2019-2020年高三理科综合第八次模拟化学试题含答案.doc

2019-2020年高三理科综合第八次模拟化学试题含答案7. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 ( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应8分子式为C5H10O2的羧酸和酯且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A3种B4种C5种D6种9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况下，224 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 NAC含02 NA个阴离子的Na2O2和水完全反应转移02 mol电子 D01 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为03 NA10. 下列反应的离子方程式表示正确的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 XYZWAY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B原子半径由小到大的顺序为：YXWZC室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸DX、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同12美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如下图所示，下列有关GFP的说法中正确的是（ ） A该有机物属于芳香烃 B1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键 C该有机物与溴水既能发生加成反应，又能发生取代反应 D该有机物所有原子都有可能共平面 13.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）A B C D26（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题：（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。（2）写出D3B与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示） 。（3）写出丙的电子式为 ；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示） 。（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。I可用鉴别丁和氯化钠的试剂有 。A氢碘酸和淀粉的混合液 BAgNO3溶液 C稀硫酸将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁。一般情况下，当人体一次性摄取300500mg丁时，就会引起中毒。某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量。已知：。取lkg泡菜）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取2500 mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0050 molL-1Na2S2O3溶液2000 mL。请回答下列问题：有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有 性。通过计算判断某人一次食入0125 kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是 。27. （14分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O42H2O；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。设计方案：请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）。请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A( )D( )BD 装置中碱石灰的作用是 。实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。检验产物中CO的实验现象是 。 整套装置存在不合理之处为 。猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案： 该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是_（填字母）。A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHD将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，使用pH计测定反应后溶液，结果呈酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。猜想三：乙二酸具有还原性设计方案： 该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液退色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。28在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOX、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 。该反应S 0（填“”、“”或“=”），在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。已知：分别断裂1 mol N2、O2分子中化学键所需要的能量是946kJ、497kJ，则断裂1 mol NO分子中化学键所需要的能量为kJ(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：尾气分析仪催化反应器尾气分析仪汽车尾气 时间/s012345c(NO)(10-4molL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3molL-1)3.603.052.852.752.702.70请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：前2 s内的平均反应速率v(N2)= 。在该温度下，反应的平衡常数K= 。(写出计算结果)对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明 (填字母)。A该反应的反应物混合后很不稳定B该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量减小C该反应在一定条件下能自发进行D该反应使用催化剂意义不大研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。 (3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。负极的电极反应式为： 。工作时O2-由电极 流向电极 (填a或b)选考题： 36【化学选修2：化学与技术】（15分）（略）37.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）（略）38【化学-选修5：有机化学基础】（15分）氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：它的一条合成路线如下：提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去） （1）氯贝特的分子式为_（2）若88gA与足量NaHCO3溶液反应生成224L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为_, B中含有的官能团名称为_（3）要实现反应所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_aNaOH bNa2CO3 c NaHCO3 dCH3COONa（4）反应的反应类型为_ ,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有_种1,3, 5三取代苯；属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；1molX最多能与3molNaOH反应。（5）反应的化学方程式为_南大附中xx届高三理综训练化学卷（八）答案7C 8B 9C 10C 11B 12C 13B26、（15分）(1) 第二周期A族（1分） NH3（1分）(2) 碱性（1分） N34H2O=NH3H2O3OH （2分）(3) （1分） 2HClO=2HClO2（2分）(4).ABC （2分）.Cu2NO4H=Cu22NO2H2O （2分）.还原（1分） 经计算含亚硝酸钠345 mg会引起中毒。（2分）27. C E（1分）；28. （16分）（1）-746.5 kJmol1 (1分) (1分) 低温(1分)631.25(1分)（2）1.88104 mol/(Ls) (2分) 5000 L / mol(2分)BC（多选、错选均不给分） (2分)（每组实验中数据全对给1分，有错不得分，共2分）（3）CO+O2-2e-CO2(2分) b,a(2分)38