2019-2020年高三10月联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三10月联考化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Fe56 Cu64 Na23 Mn55第卷一、 选择题：本卷共15小题。每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分。1下列有关化学用语的表示正确的是（ ）ANH4Cl的电子式： BCl的结构示意图：C二氧化碳的电子式： D中子数为16的硫离子：S22. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列说法中正确的是 ( ) A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NAB 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC 1.6gNH2离子所含质子数为NAD 92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA4在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BNa+、Ca2+、Cl、HCO3CH+、Al3+、OH、NO3 DFe3+、K+、SO42、NO35不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水CO2NH3CaCl2 HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2 NH3 CO2 NaClA BC D 6如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V（ml）间的关系以下结论不正确的是（）A A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1B 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl）=1：1：5C A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2D 从6到9，相应离子反应式H+OH=H2O7某同学设计如下元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充以下说法正确的是（）A白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素BX和Y形成的化合物只有两种CX、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：XYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物8下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是（）A AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是（ ）AAl在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3 AsH3 PH3 ；则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2OH2Se H2SC工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质DBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生10下列离子方程式正确的是（）A Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO32C 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD 少量NaHSO4与过量Ba（OH）2溶液反应： H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是()A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 12现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）AN一定是HCl（aq）BQ、Z中的一种必定为Al2O3CY一定为NaOH（aq）DX可能为Al或Cl213短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R最外层电子数相同。下列说法正确的是 ( ) A元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYW。B元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。CQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。D由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。14下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2FNa+Mg2+A BC D 15a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( )vc-(a+b)/3 mol （a+b）189 g （3a+3b） mol vc-(9a+b)/3 mol A B C D第卷二、非选择题:包括第16题第21题，共55分16、（8分）X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：XYZW（1）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（2）若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。则该反应的化学方程式为 。（3）若构成X的阳、阴离子个数比为12，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X的电子式为 。（4）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的化学方程式为 。17（10分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是_ （2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_ （用元素符号填写）（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 （4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为 （5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： 。18(11分)（1）某无色透明溶液可能存在Na、Fe3、Ba2、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题：该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子_。不能确定的离子有 ，其中阳离子的鉴别方法是 用一个离子方程式表示操作的实验现象：_。（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。19（10分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，（反应条件图中已省略）（1）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（2）反应中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为： （3）反应的离子方程式为 （4）将硫铁矿和B按物质的量比32混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4 、CO 和S请写出上述化学反应方程式：_。每生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为_。20(10分)硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。（1）Na2S2O35H2O的制备：步骤1：只检查A装置气密性的操作是 。步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 （填编号） ANaOH溶液 B溴水C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到 (填化学式)，再将滤液 （填操作名称）、过滤、洗涤、烘干，得到产品。（2）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.92 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32全部被氧化为SO42时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。试回答：KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定终点时的颜色变化： 。产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 。21.（共8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号ABCDE硝酸溶液体积100ml200 mL300 mL400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72L7.84 L7.84 L (1)A组实验后17.2 g剩余固体为_，B组实验后8 g剩余固体为_。(均填写化学式)(2)实验中每次所取混合物中铁的物质的量为_mol。（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为： ，物质的量之比是: 。江西省xx学年高三阶段性诊断考试题号12345678答案DDDBBCCD题号9101112131415答案BDBDBBD16（共8分）（1）2MgSO2 2MgOS（2分）（2）2H2S+O2=2S+2H2O（2分）（3）Ca(OH)2的电子式： （2分）（4）2F2+2H2O=4HF+O2（2分）17（共10分）（1）第二周期第VA族 （1分） （1分）（2）ONSAlMgNa （2分）（3）Al(OH)3+ OHAlO2 + 2H2O（2分）（4）4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC （2分）（5）HHSO3=SO2H2O （2分）18（共9分）（1）Ba2、HCO3 （1分）, Fe3、CO32、SO42（1分）, Na、 NO3（1分） ,焰色反应（1分）Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H2O；（1分）(2)28524KOH283212H2O（2分）2.8mol（2分）19：（共10分）（1）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）（2）1;1（2分）（3）2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32（2分）(4)3FeS22C3O2=Fe3O42CO6S （2分） 2.5 mol（2分）20（共10分）（1）夹住A右端的止水夹，关闭分液漏斗的活塞打开上部玻璃塞，向分液漏斗中加水，一段时间后漏斗中液面不再下降，说明气密性良好。（2分）（2分）ABCD；（2分）；Na2CO3 （1分） 冷却结晶（1分）（2）酸式（1分）溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色（1分） 64.6%（2分）21. （共8分） Fe Cu , （1分） Cu , （1分） 0.2 mol （2分）Fe3+ Fe2+ 和 Cu2+ （2分）1:3:4.5或2:6:9（2分）