2019-2020年高二化学下学期必修科目学业水平模拟测试试题.doc

2019-2020年高二化学下学期必修科目学业水平模拟测试试题本试卷分两部分（选择题和非选择题），123题及2526题为所有考生必做题，24题为选做题。考试时间为75分钟，试卷满分为100分。参考的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Fe 56 Pb 207一、单项选择题（本题共有23题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）1节约能源和保护环境是人类社会和谐发展的重要保证。下列做法中不符合这一要求的是A推广使用沼气、太阳能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足社会快速发展的需要 C垃圾分类回收，并对废旧电池回收处理D提高汽车尾气的排放标准，减少机动车尾气污染2下列有关物质分类的说法中正确的是A石油、煤、苏打都是混合物 B 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C明矾、胆矾、小苏打都是盐 D HCl、H2SO4、NH3都是酸3下列过程中不涉及化学反应的是 A从海带中制取单质碘I2 B无水硫酸铜遇水变蓝C废弃的干冰放在通风处自然升华 D白色污染的处理：回收后高温裂解4. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee，符号Ts。关于含有的中子数是 A.117 B.294 C.77 D.1775. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的电子式： B.乙醇的结构简式：C2H6O C.电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32 D.S2-的结构示意图：6下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 AMgCl2 BNH4Cl CH2SO4 D H2O7. 下列各组物质中，互为同系物的是 A612C和613C BNH4CNO 和 CO(NH2)2 CCH4和C2H6 D金刚石和石墨 8. 下列实验操作正确的是 A分离乙醇和水 B除去氯气中的氯化氢 C.干燥CO2气 D读取液体体积 9下列物质中能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是 A溴水 B氢氧化钠溶液 C水 D紫色石蕊试液10三氟化氮（NF3）是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2 = NF33NH4F，下列有关该反应的说法中正确的是 A该反应是复分解反应 B氮元素化合价不变 CNH3发生还原反应 DF2是氧化剂11下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是 A甲烷在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化C甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态D乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键12.下列属于氧化还原反应且热量变化与右图一致的是 A. NH4NO3晶体溶于水 B. 钠和H2O反应 C. NH4Cl晶体和氢氧化钡晶体的反应 D. CO2和C反应13 下列反应中，属于取代反应的是 ACH3CH2OH在一定条件下生成CH3CHO BCH3CHO在一定条件下生成CH3COOHC苯与浓硝酸在加热条件下反应 D乙烯与溴的四氯化碳溶液反应14下列关于物质的叙述中不正确的是 A铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液 B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C食盐是氯碱工业的基础原料D碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一15下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OHAlO2+ 2H2C碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2 D向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2: 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO3216NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正确的是 A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要C12分子数为2NA B1mol铁参加化学反应，失去的电子数为3NAC标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NAD常温常压下，100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA 17下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ABa2+、NO3、OH BH+、K+、SO32 CCu2+、CO32、Cl DFe3+、Na+、SCN 18. CO和H2在一定条件下可以合成乙醇： 2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定 条件下一定达到最大限度的是ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化19下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是 AFe Fe3O4 BCuO Cu(OH)2 CHCl C12 DNa Na2O20某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是 A铜片上的电极反应：Cu2+ + 2e = Cu B锌片为电池的负极 C外电路中电子由铜片经导线流向锌片 D电池工作时电能直接转化为化学能 21. 下列实验方法正确的是A用Ca(OH)2溶液检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠B用分液漏斗分离乙酸和乙酸乙酯C用盐酸酸化的氯化钡检验某无色溶液中是否含有SO42D用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 22X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的 水化物是强碱，Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法 不正确的是 AX是第A元素BZ可能是第A元素或第A元素CX、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大DX、Z形成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物23. 已知：Pb元素在化合物中有4和2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、 PbO和O2 ；4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4 mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足 量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为23。下列说法正 确的是A. 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B. 整个反应过程中转移电子的总量为2.1 molC. 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD. 甲中各物质的物质的量之比可能是n(PbO2)n(Pb3O4)n(PbO)33224（15分）本题有A、B两题，分别对应于化学与生活和有机化学基础两个选修模块的内容。请选择其中一题作答，若A、B两题均答，则按A题得分计入总分。A化学与生活（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格。 水在人体内起着十分重要的作用，可以作为溶剂，调节人体体温，还是一种必不可少的反应物。请写出淀粉在人体内完全水解的反应 。人每天都要补充一定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人的血液呈 （选填：弱酸性，中性，弱碱性）。我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈 （选填：弱酸性，中性，弱碱性）。 通过食物的调整，人体可以保持健康。可是如果生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示 （选填：处方药或非处方药）。青霉素的种类比较多，目前临床上广泛使用的青霉素G的钠盐其俗名是 。阿司匹林的结构简式为 具有的官能团有酯基和 （写名称）。阿司匹林和水可缓慢水解，该反应的化学方程式为 。（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。请填写下列空格。A传统无机硅酸盐材料包括 等三种。 B合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为 。C居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的 气体。 A. 甲醛 B. 氡 C. COD玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和极少量氧化铜的微小晶粒，经过适当的热 处理，可以制成变色玻璃，强光照射变色玻璃变成灰黑色。请写出变色后的玻璃 又变成 无色透明时发生反应的化学方程式 。（3） 地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理。下列说法正确的是 ACO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C“白色污染”的会危及海洋生物的生存D铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒E为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒FCO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒B有机化学基础（5分）同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因，正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力。下列分子式中不能仅表示一种化学物质的是 。ACH4O B C2H4 CC2H5Cl AC2H4O2 利用核磁共振氢谱可判断出分子式为C2H6O的有机物有两种同分异构体，在核磁共振氢谱上有一种特征峰的有机物的结构简式是 。已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛有 种同分异构体。某有机物X与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，X的分子式为C4H8O2，则X的结构中含有的官能团的名称是 ，X的结构简式可能是 。（5分）乙酸乙酯广泛应用于化学工业。实验室可用乙酸、乙醇和少量浓硫酸在加热的条件下制备乙酸乙酯，实验装置如图所示。1 写出乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ；乙酸乙酯不溶于水，密度比水 。（选填“大”或“小”）实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物，如不振荡试管，在试管中可以看到的现象是 ，分离出乙酸乙酯用到的主要仪器的名称是 。（5分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E的合成过程如下图所示：（部分反应条件、水及其他无机产物均已省略） 回答下列问题：反应的类型是_ ，反应的类型是 。B物质的名称是 。C物质的结构简式是_。B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种分子式为C4H6O5的有机物F，则F的结构简式是 。三、非选择题（本大题有2题，共16分）25（6分）A是只含两种元素的化合物，相对分子质量为88，B是常见的酸，C是不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2的一种单质。E、G是气体，其中G由地壳中含量最多的元素构成，是工业生产中制备B重要的一步，K是常见的强碱，J暴露在空气中最终变成红褐色。已知它们之间有如下转化关系：FBAEH G 催化剂 B F KDJ CI 回答下列问题：（1）A的化学式为_。（2）F的电子式为_。（3）写出DEF反应的离子方程式_。（4）写出反应的化学方程式_。26.(10分)工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等)制备MnSO4H2O 的一种工艺流程如下：已知：1. 浸出过程中发生的主要反应化学方程式为MnO2SO2=MnSO4； 2. 浸出液中阳离子主要有Mn2、Fe2、Al3等。回答下列问题：(1) 物质X最好选用_(填字母)。 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 硝酸(2) 酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是_。(3) 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是_。(4) 加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3、Al3形成氢氧化物除去。检验Fe3是否除尽的最佳方法是_。(5) 用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00103 molL1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下： 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(反应很快)； MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O； I22S2O=S4O2I。计算水样中溶解氧的浓度(以mgL1为单位)(写出计算过程)。化学答案：1-5 B、C、C、D、D 6-10 B、C、D、D、D11-15 B、D、C、A、D 16-20 C、A、D、B、B 21-23 D、D、D24. 催化剂 （1）nH2O+（C6H10O5）n nC6H12O6 （淀粉） （葡萄糖） 弱碱性、弱酸性、处方药、盘尼西林羧基（以上每空1分） （方程式略）（此空2分） （2）玻璃、陶瓷、水泥；O2+2H2O+4e=4OH； CuO A； 2Ag+Br2 = 2AgBr（3）BC 25. (1）FeS （2）电子式略（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（4）2FeS+6H2SO4=2S+3SO2+Fe2(SO4)3+6H2O26.(1) b(2) pH控制在3左右,温度控制在40 左右(3) MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O(4) 取上层清液少许,向其中滴加少许KSCN溶液,若溶液未出现血红色,则Fe3+已除尽(5) n(S2)=5.0010-3molL-1 12.0 10-3 L= 6.0010-5 molO2 2MnO(OH)22I24S21 mol4 moln(O2)6.0010-5 moln(O2)=1.5010-5 mol水样中溶解氧的浓度为1.5010-5 mol 32 gmol-11 000 mgg-10.1 L=4.80 mgL-1