2019-2020年高三上学期段考一化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期段考一化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分,考试时间90分钟。注意事项：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分,每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关化学用语表示正确的是A.氢的三种同位素：H2、D2、T2 B. F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：xxCl D. NH3的电子式：2下列说法不正确的是A汽车尾气中有NOx ，主要是汽油不充分燃烧引起的B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧DNO2或SO2都会导致酸雨的形成3下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是A原子序数为15的元素的最高化合价为+5B第三周期A族元素是同周期中非金属性最强的元素C自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D原子序数为12的元素位于周期表的第三周期A族4能在水溶液中大量共存的离子组是ACu2+ Fe2+ ClO Cl BNa+、Al3+、NO3-、CO32-CK+ AlO2 Cl OH D. Mg2+、H+、Br、HCO3 5设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H1 C12）A1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NAB标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NAC常温常压下，16g氧气和16g臭氧(O3)所含有的氧原子数均为NAD1 mol CH5+所含电子数为8NA6下列有关实验操作的叙述正确的是A为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧C用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 molL1 Na2CO3溶液D为减小误差，配制溶液时容量瓶必须洗净并烘干后才能使用7下列反应的离子方程式正确的是A向澄清石灰水滴加稀硫酸： SO42Ca2= CaSO4B硫化亚铁与溶于稀硝酸：FeS2H=Fe2H2SC小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OD氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O8除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Fe2(SO4)3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，过滤C铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤9下列反应最终无沉淀产生的是 过量的CO2通入Na2SiO3溶液中 向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 少量的SO2通入BaCl2溶液中 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量A B C D10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 气体 饱和碳酸 钠溶液 图1 图2 图3 图4 A. 图1为配制一定浓度硫酸溶液 B. 图2为证明非金属性强弱：C. 图3为除去CO2中含有的少量HCl D. 图4为用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。每题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法错误的是：A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C中2mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 molD反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：612下列叙述正确的是 A向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入足量NaHSO4溶液，沉淀消失B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快13.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表 种元素，其中0点代表氢元素。下列说法中正确的是A虚线相连的元素处于同一族B离0点越远的元素原子半径越大C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中不可能含有共价键14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液溶液澄清Al3+与OH-能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2第卷（非选择题，共64分）15实验室用50mL浓盐酸跟足量氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平）：KClO3HCl(浓)KClCl2H2O（1）配平下列反应的离子方程式， 并标出电子转移的方向和数目。 KClO3 HCl(浓) KCl Cl2 H2O 此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化性强弱比较是 。（2）若标准状况下有3.36 L Cl2生成，则转移电子的物质的量是 mol 。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。（填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）分别沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会产生大量的白烟这种物质，此物质所具有的化学键类型是 16X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.稳定性XR YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的范围是 17硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe (OH)3Mg (OH)2开始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作：取少量溶液C于试管中， 。（2）若X为NaOH ，步骤中发生反应的离子方程式是 。（3）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 、 _ （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(Al3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。（4）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。（5）步骤的操作方法包括 。18某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 ，操作中不需要的仪器有 （填字母）。a 药匙 b烧杯 c石棉网 d玻璃棒 e坩埚（2）通入足量SO2时C中观察到的现象为 ，（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D装置中倒置漏斗的作用是 。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 （填入正确选项前的字母） 。a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液19某实验小组钠及其化合物进行探究。I、该实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论：同温度下，溶解度 （用“”连接）。 同学们在两烧杯中还观察到了两溶液均变红，其中 溶液中的颜色更深。（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 、 。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。A装置I的气球体积较大 B装置II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算II、该兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。 假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。理由是 。 （6）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。（7）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由： ， 。高三上学期段考一化学参考答案题号1234567891011121314答案BACCCADBBBBDADACAD15（共11分）（1）（3分，配平2分，标电子转移1分） KClO3 （1分）； Cl2 （1分）； KClO3 Cl2 （1分） （2）0.25 （2分） （3） （1分） （4）离子键、极性共价键（或共价键）（2分）16、（共9分）（1）第三周期A族（1分）；同位素（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分） （3）Cl（1分）, b c（2分） （4）大于0.099nm小于0.143nm（2分）17（共13分）（1）取少量溶液C于试管中，加入23滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变红色，说明Fe3+已沉淀完全。 （2分）（2）Al3+ 3OH Al (OH)3 （2分）（3）Al3+ 3H2OAl (OH)3 3H+ （2分）； NH4+ + H2ONH3H2O + H+ （2分）；硫酸铝铵 （1分）（4）硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成（1分）；温度过高，硫酸铝铵会脱去结晶水，产生晶变。（1分）（5）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）18. （共16分） （1）浓盐酸（1分） 抑制氯化铁水解（1分） c、e（2分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1分） （3）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2分） 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红（2分） 不合理 （1分） 硝酸可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，干扰试验（2分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2分） （5）b、c （2分）19. （15分）（1）Na2CO3NaHCO3（1分） Na2CO3（1分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（1分）（3）（1分） （2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（5）Na2CO3 （1分） 方案2的中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）（6）4Na+3CO2=2Na2CO3+C （2分）（7）不同意。因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律） （2分）