2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（实验班）.doc

2019-2020年高二化学上学期期末考试试题（实验班）本试题卷共 6 页。满分100分。时间 100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Pb-207 Ag-108一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，1-10小题每小题2分，11-18小题每小题3分共44分）1.下列应用与盐类的水解无关的是 A纯碱溶液可去除油污B用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2D用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液2.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO3一B无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO3CpH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D由水电离的c(OH一)=10-14molL一1的溶液中： CH3COO一、SO42一、Na+、NH4+3.下列有关实验的说法正确的是 A用pH试纸测双氧水的pHB用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C用托盘天平称取 5.85 g NaCl晶体D用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是 ANH4NO3溶液中NH4和NO3的数目 B纯水在 80和 25时的pHCpH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 molL1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)5.下列表达式正确的是 ACH3COOH溶液中CH3COOH的电离： CH3COOH = H + + CH3COOB用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClCNaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2O H3O + + CO32一D将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中： 2Fe3+ + 3 CO32 + 3 H2O = 2Fe(OH)3 + 3 CO26. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转7.下列叙述正确的是（）A和分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系B和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C分子式为C4H8的有机物可能存在4个CC单键D分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有CH键和CO键的振动吸收，由此可以初步推测：有机物结构简式一定为C2H5OH8. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列说法中不正确的是 A反应达到平衡时N2的转化率：MN BH2的体积分数：MN CNH3的浓度：MN D该反应在T时的平衡常数K：M=N9. 下列图像正确的是10. 某温度下，将Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。下列判断正确的是A该温度下，KspFe(OH)3 KspCu(OH)2Bc、d 两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积不相等CCu(OH)2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点11.常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH= 9，则下列说法正确的是A加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大C该溶液水电离出的c（OH-）= 10-9 DCH3COOH在常温下Ka数值约为110-512. 一定温度下，向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入b mol CO2，下列说法正确的是 A通入CO2过程中溶液的Kw减小B当b= 0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为： c (HCO3-) c (CO32-) c ( OH-) c (H+)Cb= 0.3与b= 0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同D当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c( OH-)13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大.14. 25时，向V mL PH= a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c( SO42 ) = c(Na+)，则a+b的值是A13 B14 C15 D不能确定15.某有机物的分子式为C11H16，其分子中有两个CH3、两个CH2、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A2种 B3种 C4种 D5种16. 向 2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) H213.5 kJ/mol，达到平衡时数据如下：温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10. 70_T2_0.25下列说法不正确的是 A上述信息可推知：T1T2 BT1时，该反应的平衡常数K9/16 CT 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 DT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变17下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 (CH3CH2)2CHCl （ ）A B C D18. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 （ ）A84% B60% C91% D42% 第卷二、非选择题（共4个大题，共56分）19.（9分）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。（1） 氨水是中学常见碱 下列事实可证明氨水是弱碱的是 （填字母序号）。 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B常温下，0. 1 molL1氨水pH为11C铵盐受热易分解 D常温下，0. 1molL1氯化铵溶液的pH为5 下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是 （填字母序号）。A通入氨气 B加入少量氯化铁固体C加水稀释 D加入少量氯化铵固体（2）盐酸和醋酸是中学常见酸用0.1 molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是 （填“I”或“II”）。 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 。 V1和V2的关系：V1 V2（填“”、“=”或“”）。 M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。20(8分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：(1)各装置名称是：A池_，B池_。(2)写出电极上发生的反应：_，_，_。(3)当电路上有2 mol电子流过时，极上质量变化_g，极上质量变化_g。(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是_。21.（10分） 湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_ 。（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。净化过程如下： 在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_。 将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为_（填字母）ANaOHBNH3H2OCZnOH DH2SO4 用Zn除去Cu2+和Cd2+ 用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_。 （3）用两支惰性电极插入500 mL硫酸锌溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_极析出，其质量为_ mg。22.（16分） 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：活动一：查阅资料NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_。（用离子方程式表达）活动二：鉴别NaNO2与食盐（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_。（填化学式）活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。已知：2NO2+2NaOH= NaNO2+NaNO3+H2O 装置II中的试剂不能为水，理由是_ 。 装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞_（选填“a”或“b”,下同），关闭活塞_ 。（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_（选填“增多”、“减少”、或“不变” ），原因可能是_（用化学方程式解释）。活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化（5）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 molL酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一） 在该滴定实验中需要用到的实验仪器有_A容量瓶 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D分液漏斗 E锥形瓶 F 烧瓶 滴定终点的判断依据为_ 。 隔夜熟肉中NaNO2的含量是_mgkg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_（选填“能”或“不能” ）食用。23.（7分）按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式 （2）乙炔的结构式 _（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_（4）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJ/mol。已知：2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) H571.6 kJ/molH2(g) +O2(g) = H2O(g) H241.8 kJ/molH2的燃烧热为 kJ/mol。CH3OH(g)O2(g)CO(g)2H2O(g)的反应热H 。若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 。（填字母）ACO百分含量保持不变 B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变 DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等(5)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。增加C的物质的量 升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH 密闭定容容器中充入CO(g)24(6分)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试(1)求该有机物的分子式。(2)写出核磁共振氢谱有4种氢原子的同分异构体的结构简式。进贤一中高二（上）基本考试实验班化学参考答案1-5 DABCD 6-10 DCBAD 11-16 DBDACC 17A18A19. (9分) （1） B、D（2分） B、C（2分）（2） I（1分） 0.1molL-1醋酸溶液（1分） c(Na+)c(H+)c(OH) （2分）20（每空1分，共8分）(1)原电池电解池(2)Zn2e=Zn22Cl2e=Cl22Ag2e=2Ag(3)65216(4)C池21.（10分）（1）硫酸（或H2SO4）（1分）（2） 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O（2分） C（2分）Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42- （2分）（3）阴（1分） 16.25（2分）22. （16分）（1）NO2- + H2O HNO2 + OH-（2分）（2）NaNO2（1分）（3） NO2与水反应生成NO，会污染空气（2分） a ，b（1分） （4）减少（1分）2NaNO2+ O2= 2NaNO3（2分）（5） BE（2分）（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色。（2分） 13.8（2分） 能 (1分)23.（7分）（1） ；（2） HCCH；（3） C（CH3）4；（4） 285.8 392.8 kJ/mol AD （5）24.（6分）解：（1）已知m(H)=1.08g218=0.12g,m(C)=2.64g1244=0.72g,则m(O)=1.8g0.12g0.72g=0.96g;(2分) 则n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121,则其实验式为CH2O；(2分)故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3 (2分)（2）