2019-2020年高三月考试题（化学）.doc

2019-2020年高三月考试题（化学）一单项选择题（每题3分）Pb-207 Zn-65 Fe-56 Cl-35.5 S-32 Na-23 O-161、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是A立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B立即打开门和窗，关闭煤气源C立即打开电灯，寻找泄漏处 D上述三者可同时进行2、xx年化学元素家族又添新成员：113号元素Uut和115号元素Uup。已知113号元素的一种核素为Uut，下列说法中正确的是A113号元素的相对原子质量为278 B115号元素可显3和5价CUut的中子数与电子数之差为165 D两种元素均位于周期表第八周期3、据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是AN5和N2互为同位素 B18O2的摩尔质量为36C原子半径：Np+qC若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q 15、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16、下列说法正确的是 A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源17、三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A. 可用铁作阳极材料 B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C. 阳极反应方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2 D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D. 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个19、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物20、高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); H0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法 A降低温度 B缩小体积 C减小压强 D 增大Br2浓度21、下列反应的离子方程式正确的是A. 在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H+ + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OB. 在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 HCO3OH + Ba2+ = BaCO3H2O C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2 D. 铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O22、锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 A. Na2O B. Mg C. NaHCO3 D. NaOH23、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（STP）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） A B C D24、新华网莫斯科xx年月日电：俄罗斯西伯利亚研究人员最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是AAl(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B纤维素和淀粉互为同分异构体 C纤维素能够与醋酸发生酯化反应D实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备25、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 26、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg Mo3S4 放电充电 MgxMo3S4 在镁原电池放电时，下列说法错误的是AMo3S4发生氧化反应B正极反应为：Mo3S4 2xe = Mo3S42xCMg2向正极迁移D负极反应为：xMg 2xe = xMg227、接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；H O 。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件SO3，采取加压措施的目的是A发达国家电能过量，以此消耗大量能源B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率28、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极b体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O29、有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH2e2CH3CH2OH2 PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐2CH3COCH2COCH32e2（CH3COCHCOCH3）H2下列说法正确的是A阳极Pb失去电子，发生还原反应B当阳极失去2 mol e时，阴极产生2 mol氢气C电解过程中，阳离子向阴极移动D已知Pb-4e=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol30、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气第II卷31、（12分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从上图a、b、c中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。32、（12分）某兴趣小组设计右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 .（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的离子方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。33、（8分）“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A、44.0s D、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。34、（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。35、（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 。根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。36（12分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1) 硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_ _。(2) 用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的优点是_。(3) 一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。盐城市滨海中学高三化学月考试题参考答案1B 2B 3D 4D 5A 6A 7B 8D 9C 10B 11C 12A 13C 14AC 15C 16BD 17CD 18 B 19D 20BD 21AC 22AD 23D 24BD 25B 26A 27BD 28D 29CD 30A31、（1）a、b（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO6H2O（6）NH4 NO332、（1）检查装置气密性（2）Cu4H+ +2NO3-Cu2+2NO22H2O 反应变缓，气体颜色变淡。（3）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。33、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s (3)A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）34、(1)61.6% (2)0.25 (3)4:535、（1）Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小（2）2nB/3tBmol(Lmin)1（3）b c（4）Cu2OCO2CuCO2 36、(1）2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H (2)Na2S+2H2O S+H2+2NaOH或S2+2H2O S+ H2+2OH-副产氢气，生成的NaOH可循环利用。(3) 2/3