2019-2020年高一（下）段考化学试卷（4月份）含解析.doc

2019-2020年高一（下）段考化学试卷（4月份）含解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共51分）1（3分）（xx春枣庄校级月考）化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A质子数B中子数C核外电子数D原子核2（3分）（xx春界首市期末）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A制农药的元素B制催化剂的元素C制半导体的元素D制耐高温合金材料的元素3（3分）（xx春黄石港区校级期中）（xx安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RXYZAX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4（3分）（xx广州一模）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D3989Y和3990Y是两种不同的核素5（3分）（xx春金东区校级期末）下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6（3分）（xx西城区一模）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同D相同质量的O2和O3含有相同的分子数7（3分）（xx春枣庄校级月考）下列叙述正确的是（）AL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等8（3分）（xx山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9（3分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10（3分）（xx深圳一模）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AMgCl2BNa2O2CNa2ODAl2O311（3分）（xx春许昌期末）下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱12（3分）（xx肇庆一模）已知118号元素的离aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A四种元素位于同一周期B氢化物的稳定性H2YHZC离子的氧化性aW3+bX+Da+3=c213（3分）（xx东莞一模）下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14（3分）（xx西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15（3分）（xx和平区校级模拟）下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD全部16（3分）（xx春黄石港区校级期中）我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A族，关于铊的说法，可能错误的是（）A是银白色金属BTl（OH）3有两性C与稀盐酸反应生成盐酸盐D铊的金属性强于铝的金属性17（3分）（xx四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4二、填空题（本题包括3个小题，共49分）18（9分）（xx春顺德区校级期中）现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素符 号元素原子结构X原子结构示意图为 Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为（1）写出X的元素符号：，元素Y的最简单氢化物的化学式为（2）Z元素原子的质量数为（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为19（11分）（xx春宣武区校级期中）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）A的离子符号是；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是20（29分）（xx春兰山区校级月考）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ACDEFGBIJH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是；（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半径最大的是（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）（6）元素H在元素周期表中位置第周期第族（7）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为xx学年山东省临沂四中高一（下）段考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意每小题3分，共51分）1（3分）（xx春枣庄校级月考）化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A质子数B中子数C核外电子数D原子核考点：原子构成专题：原子组成与结构专题分析：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子核不会发生变化，核外电子数可能发生变化；发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子，还原剂失去电子解答：解：A化学变化中，质子数保持不变，故A错误；B化学变化中，中子数保持不变，故B错误；C化学变化中，核外电子数可能会发生变化，如发生氧化还原反应时，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故C正确；D化学变化中，原子核保持不变，故D错误，故选C点评：此题考查原子内部微粒在化学变化中的变化情况，难度不大2（3分）（xx春界首市期末）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A制农药的元素B制催化剂的元素C制半导体的元素D制耐高温合金材料的元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误故选：C点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题3（3分）（xx春黄石港区校级期中）（xx安徽八校联考）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）RXYZAX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXRCZ的单质能与Y的某些化合物发生置换反应DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质解答：解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，则A周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性RYX，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径XYZR，故B错误；C周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性ZY，单质的氧化性Cl2S，Cl2能将S置换出来，故C正确；DX、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D错误故选C点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意周期律的递变规律，本题易错点为D，注意分子中各原子最外层电子数的判断4（3分）（xx广州一模）YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（）A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D3989Y和3990Y是两种不同的核素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：先根据构造原理判断元素在周期表中的位置，判断A；根据质子数、中子数、质量数之间的关系判断B；根据原子的质子数与电子数的关系判断C；根据同位素的定义判断D解答：解析：Y元素为39号元素，根据构造原理，核外电子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P6 4d15S 2，字母前的数字表示电子层数，价电子是4d15S 2，价电子数之和=族序数，所以Y属第五周期第B族A、该元素是副族元素，所以是金属元素，故A正确B、质子数+中子数=质量数，质子数中子数=质子数（质量数质子数）=39（8939）=11故B错误C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确D、3989Y和3990Y是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，故D正确故选：B点评：本题考查的是有关质子数、中子数、电子数之间的计算，以及同位素的定义，是小型综合题，属基础知识5（3分）（xx春金东区校级期末）下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AO、F元素最高价为零；B第六周期元素种类有32种；C同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低；D碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，半径逐渐增大解答：解：AO、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，故A错误；B第六周期元素种类有32种，只有四、五周期含有18种元素，故B错误；C同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，元素的金属性越强，单质的活泼性越强，则在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈，故C正确；D碱金属元素从上到下对应单质的熔沸点逐渐降低，半径逐渐增大，所以在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐降低，故D错误故选C点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，易错点为A，注意O、F的非金属性很强，没有正价6（3分）（xx西城区一模）雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2转化为O3为化学变化C相同物质的量的O2和O3的体积相同D相同质量的O2和O3含有相同的分子数考点：臭氧；同位素及其应用；物质的量的相关计算专题：氧族元素分析：A、一种元素可以组成多种物质；B、氧气和臭氧属于不同的物质；C、根据公式V=nVm来计算回答；D、根据公式N=nNA=NA来计算回答解答：解：A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B正确；C只有在相同的温度与压强下，气体的摩尔体积才相等，据公式V=nVm，所以相同物质的量的O2和O3的体积才相同，故C错误；D、相同质量的O2和O3得物质的量不一样，所以含的分子数不一样，故D错误故选B点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答，注意物质的量知识在解题中的应用7（3分）（xx春枣庄校级月考）下列叙述正确的是（）AL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A周期数等于或大于第三周期的主族元素，L层电子数都是8，主族族序数不等该元素原子的L层电子数；B最外层电子数为8的粒子可能是离子，也可能为中性原子；C在周期表里，主族元素所在的族序数等于其最外层电子数；DL层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟解答：解：A第二周期中L层电子为偶数的所有主族元素有铍、碳、氧，主族族序数等于L层电子数，但周期数等于或大于第三周期的主族元素，L层电子数都是8，主族族序数不等该元素原子的L层电子数，故A错误；B最外层电子数为8的粒子可能是离子，也可能为中性原子，若为中性原子则为稀有气体原子，若为离子，则不是稀有气体原子，故B错误；C在周期表里，主族元素所在的族序数等于其最外层电子数，故C错误；DL层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确，故选D点评：本题考查学生元素周期表与元素周期律，难度不大，注意利用列举法进行计算8（3分）（xx山东）下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果考点：元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成分析：利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题解答：解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误；B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误；D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；故选D点评：本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题9（3分）（xx山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质分析：A、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；B、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；C、注意第一周期只有两种元素；D、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，A选项错误；B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，B选项正确；C、H元素、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，C选项错误；D、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，D选项错误故选B点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的F、O不符合；第一电离能变化规律中，同周期的A族和A族、A族和A族存在反常等10（3分）（xx深圳一模）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）AMgCl2BNa2O2CNa2ODAl2O3考点：化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答解答：解：AMgCl2中只有离子键，故A不选；BNa2O2中有钠离子与过氧根离子形成的离子键，O、O之间形成的共价键，故B选；CNa2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故C不选；DAl2O3中只有铝离子与氧离子形成的离子键，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，注意铵盐、AlCl3中的化学键不符合一般规律，题目难度不大11（3分）（xx春许昌期末）下列说法中，不符合A族元素性质特征的是（）A从上到下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大解答：解：A同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故A错误；BA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成1价离子，故B正确；C非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故C正确；D同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故D正确故选A点评：本题考查同主族元素的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变12（3分）（xx肇庆一模）已知118号元素的离aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A四种元素位于同一周期B氢化物的稳定性H2YHZC离子的氧化性aW3+bX+Da+3=c2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，AY为O元素，Z为F元素，处于第二周期，W为Al元素，X为Na元素，处于第三周期，故A错误；B非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故B错误；C金属性NaAl，金属性越强，阳离子氧化性越弱，故氧化性Al3+Na+，故C错误；D离子核外电子数相等，所以a3=c+2，故D错误故选A点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键13（3分）（xx东莞一模）下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键考点：离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物的定义：只要有离子键就是离子化合物； B不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；C离子化合物的定义：只要有离子键就是离子化合物；D由不同元素组成的多原子分子里，可能存在极性键、非极性键解答：解：A在离子化合物里，既存在离子键，又存在共价键，故A错误； B非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故B错误；C在共价化合物分子内，一定不存在离子键，故C正确；D由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，故D错误故选C点评：本题考查离子键共价键的形成，注意由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物14（3分）（xx西湖区校级模拟）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题解答：解：由表中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，所以X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl；A已知X为O，Y为Na，Z为Al，所以原子半径应为NaAlO，故A错误；B已知W为S，R为Cl，所以非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性ClS，故B错误；CX为O，W为S，所以WX3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故C错误；DY为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选：D点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键15（3分）（xx和平区校级模拟）下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）ABCD全部考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断解答：解：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故正确；M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故正确；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故正确；不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故错误；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故错误；M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故错误正确的有，故选B点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化16（3分）（xx春黄石港区校级期中）我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A族，关于铊的说法，可能错误的是（）A是银白色金属BTl（OH）3有两性C与稀盐酸反应生成盐酸盐D铊的金属性强于铝的金属性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ATl为金属元素，金属单质一般是银白色；B同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，结合氢氧化铝是两性氢氧化物判断；CTl比Al活泼，能与盐酸反应生成盐与氢气；D同主族从上到下金属性增强解答：解：A铊与铝是同族元素，属于金属元素，可能是银白色，故A正确；BAl（OH）3是两性氢氧化物，同主族从上到下金属性在增强，Tl（OH）3的碱性比Al（OH）3强，Tl（OH）3不一定是两性氢氧化物，Tl（OH）3应是碱性氢氧化物，故B错误；CTl比Al活泼，则该金属能与盐酸反应生成盐酸盐，故C正确；D同主族从上到下金属性增强，故铊的金属性强于铝的金属性，故D正确，故选B点评：本题考查同主族元素的性质，明确元素周期律是解答本题的关键，注意同主族元素化合物性质的相似性和递变性，难度不大17（3分）（xx四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选：D点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为8二、填空题（本题包括3个小题，共49分）18（9分）（xx春顺德区校级期中）现有部分短周期元素的原子结构如下表：元素符 号元素原子结构X原子结构示意图为 Y最外层电子数是次外层电子数的2倍Z原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为（1）写出X的元素符号：N，元素Y的最简单氢化物的化学式为CH4 （2）Z元素原子的质量数为23（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为H+OHH2O考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：根据原子结构示意图为，结合核外电子排布规律，可知：X为氮；根据最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知：Y为碳；根据原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为，可知：Z为钠；然后根据问题回答解答：解：（1）因X为氮，其元素符号为：N；碳元素的最简单氢化物的化学式为CH4，故答案为：N；CH4；（2）因质量数=质子数+中子数=11+12=23，故答案为：23；（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和NaOH，反应方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；故答案为：H+OHH2O点评：本题主要考查原子结构的知识，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键19（11分）（xx春宣武区校级期中）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳（1）A的离子符号是H+；（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=Al（OH）4；（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是离子键、共价键；（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是O2Na+Al3+考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，且A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题解答：解：A元素原子形成的离子没有电子，则A应为H元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，且A与C同主族，则C为Na元素、D为Al元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素，（1）A的离子符号是H+，故答案为：H+；（2）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，具有两性，能与NaOH溶液反应生成Al（OH）4，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH=Al（OH）4，故答案为：Al（OH）3+OH=Al（OH）4；（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；（4）B、C、D三种元素的离子分别为O2、Na+、Al3+，三种离子核外电子排布相同，离子的核电核数越大，则半径越小，故离子半径O2Na+Al3+，故答案为：O2Na+Al3+点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容20（29分）（xx春兰山区校级月考）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ACDEFGBIJH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是He，可用于制半导体材料的元素是Si（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF；（4）在B、D、I、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）（6）元素H在元素周期表中位置第三周期第A族（7）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的B、F（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为N2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：依据元素周期表短周期元素的分布可知A为氢，B为钠，C为氦，D为碳，E为氮，F为氧，G为氟，H为氯，I为铝，J为硅，（1）根据元素在周期表中的分布知识来回答；（2）原子的得电子能力越强则形成的氢化物的稳定性越强；（3）氨气氢原子和氮原子之间通过共价键形成的共价化合物，它的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；（4）电子层越多半径越大，电子层一样时，核电荷数越多半径越小；（5）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠可以做呼吸的供氧剂解答：解：A为氢，B为钠，C为氦，D为碳，E为氮，F为氧，G为氟，H为氯，I为铝，J为硅，（1）表中元素，0族元素最不活泼，C为氦，故化学性质最不活泼的是He，Si处于金属与非金属交界处，可用于制半导体材料，故答案为：He；Si；（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是NaOH，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性最强的是高氯酸，Al的最高价氧化物的水化物呈两性，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（3）H分别与C、N、O、F、Cl形成的化合物中，HF最稳定，故答案为：HF；（4）周期数越大，原子半径越大，同一周期中，原子序数越大，半径越小，故在Na、C、Al、N、O、F、Cl中，原子半径最大的是Na，故答案为：Na； （5）在一定条件下，H与N可形成一种极易溶于水的气态化合物：氨气，其电子式为：；氨气溶于水后电离出少量氢氧根，故此溶液呈碱性，故答案为：；碱；（6）Cl元素在周期表中的位置为第三周期A族，故答案为：三；A；（7）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，过氧化钠是由Na（B）元素与O（F）元素构成的化合物，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，为稀释氧气，制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，可以在飞船中加氮气，制造类似空气的环境，故答案为：B、F；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；N2点评：本题主要考查学生元素周期表的结构和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大