2019-2020年高一化学竞赛模拟试卷1 含答案.doc

2019-2020年高一化学竞赛模拟试卷1 含答案一、选择题：(每小题2分，计50分)1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO32下列说法正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。 B在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。 C强电解质一定是离子化合物。DCaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。3在离子方程式：RO3n6I6HR3I23H2O，则RO3n中R元素的化合价为( )A+3B+4 C5 D+64一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A 53B54C 11D355若aAm+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则有( )关系。Aa-m=b+nBa+b=m-nCa-b=m-nDa+m=b-n6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 ( )A 111 B 221 C231 D 4327等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) HCO3OH- H2OCO322 HCO3Ba(OH)2BaCO32H2OCO32 HCO3Ba2+ OH- BaCO3H2O2 HCO3Ba2+ 2OH- BaCO32H2OCO328某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A 11 B12 C 13 D 149.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经实验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.51时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2CuSO4 C.2Cu(OH)2CuSO4 D.3Cu(OH)2CuSO411下列情况下，生成CO2质量相同的是( )A质量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应B物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应C物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应D质量相同、质量分数相同的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反应12有以下仪器：温度计滴定管容量瓶托盘天平量筒。没有“0”刻度的有( )A BCD13将一小块金属钾投入到CuSO4稀溶液中，可观察到的现象是( )钾浮在液面上钾熔化成银白色小球发出嘶嘶的声音甚至有轻微的爆炸声有红色沉淀析出生成蓝色沉淀ABCD全部14下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )AK+、Na+、OH-、NO3-BCu2+、Ba2+、Cl-、NO3-CNa+、Mg2+、OH-、SO42-DCa2+、H+、NO3-、ClO-15同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是( )AVNaVAlVFeBVFe VAl VNa CVAlVFeVNaDVAl VNaVFe16相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是( )A质子数之比为2:1B体积之比为1:2C密度之比为2:1D原子个数之比为1:217某反应AB+CD=AD+CB，若15gAB和10gCD恰好完全反应生成5gAD，则9gAB和6gCD完全反应，可生成CB的质量为( )A4gB8gC12gD10g18配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏低的原因可能是( )A俯视溶液的凹液面正好跟刻度相平 B在容量瓶中加水至刻度线与凹面相切C所用NaOH已变质和潮解 D洗涤盛NaOH用的烧杯的冲洗液未倒入容量瓶中19设NA代表阿伏加德罗常数，下列0.2mol/L硝酸钡溶液的说法不正确的是( )A1L溶液中阴阳离子总数是0.6NA B1L溶液中含有0.2NA个NO3-离子C500mL 溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/L D500mL 溶液中含NO3-离子浓度是0.2mol/L20下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )ACH4、NH3、H2O、HFBOH-、F-、O2-、NeCH3O+、NH4+、Na+、H2F+DO2-、F-、Mg2+、Al3+21、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4 5 FeS2 12 H2O 7 Cu2S 5 FeSO4 12 H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是（ ）AFeS2既是氧化剂，又是还原剂 B .Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C.每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子 D .CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂22.加热m克质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n值为( )A. B. C. D. 23化合物AB中含36.36%B，化合物BC2中含50%B，则化合物ABC4中含B为（ ）A、12.64% B、14.09% C、19.56% D、21.1%24在T1温度时，一定质量的饱和KNO3溶液恒温下蒸发部分水，然后再将溶液逐渐冷却至T2(T1T2)。能够正确表示此过程中溶质质量分数(a%)与时间t的关系示意图是( )25等物质的量的Na2CO3mH2O和BaCl2nH2O的混合物3.68g，加入足量水搅拌，经充分反应后可得1.97g沉淀。则m和n值分别是( )A10和2B7和3C3和1D1和2二、填空题：26（4分）向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可观察到的现象是 ，主要原因是 。27（6分）已知：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO在微量O2中不断点燃后与Na2O2的反应总式可写成CO+Na2O2=Na2CO3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO3，SO2与Na2O2反应方程式 ； 。28、（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可以表述为：（ ）KClO3+（ ）HCl（浓）（ ）KCl+（ ）ClO2+（ ）Cl2+（ ） （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_mol.ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。29.（9分）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出)。已知A是一种淡黄色固体，请回答：(1)固体A是 (写化学式)(2)反应的化学方程式：(3)反应的化学方程式：30（8分）、已知同温同压下，相同体积的不同气体中有相同的分子数。一定体积的H2和不同体积的O2合成液态水的实验数据的关系如图所示（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定），请回答：1 实线部分表示剩余气体是 2 虚线部分表示剩余气体是 3 交点P表示的意义是 P4 反应前原有氢气 毫升。三、计算题：31、（11分）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？【参考答案】高一化学竞赛模拟试卷（1）一、选择题：答案可能不止一个(每小题2分，计50分)12345678910111213DDCAABCBADBDC141516171819202122232425ADACCDBDACACBCAD二、填空题：（共8分）26溶液变混浊（2分）、溶解度：Na2CO3NaHCO3（2分）272SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(3分)、SO2+Na2O2=Na2SO4(3分)29.（9分）(1)Na2O2 (2)SO2+NaOHNaHSO3 (3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr 28：（12分）（1）2、4、2、2、1、2 H2O （2） （3）0.2 2.63倍 30：（8分）氢气；氧气；氢气和氧气恰好完全反应；6毫升31、（11分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g