2019-2020年高一（上）单元测试卷（六）含解析.doc

2019-2020年高一（上）单元测试卷（六）含解析一、选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（4分）在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A浓硫酸B烧碱溶液C饱和食盐水D石灰水2（4分）（xx秋尤溪县校级期中）下列有关氯气的说法正确的是（）A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色C红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水3（4分）（xx湖南校级学业考试）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）AC+H2OCO2+H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O24（4分）当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）ANaOHBKICNH3H2ODNa2CO35（4分）实验室收集氯气，可供选择的方法有：向上排空气法；向下排空气法；排饱和食盐水法；排烧碱溶液法；多余氯气通入水中；多余氯气直接排入大气中；多余氯气通入氢氧化钠溶液中；应选用的方法是（）ABCD6（4分）（xx昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl27（4分）（xx秋营口期末）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B盐酸C碘酒D液氯8（4分）（xx秋德州校级月考）.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气9（4分）如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（）AY电极产生的气体无色无味BX电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化10（4分）（xx秋玉溪校级期中）必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）ACl2ClBClCl2CCu2+CuDCO32CO211（4分）实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；用1mol MnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较12（4分）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，转移的电子数目是（）A5eB10eC6eD12e二、填空题：（17、18题每空2分，填空题共44分）13（6分）（xx秋盐津县期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为14（8分）用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空（1）（双线桥）2KClO32KCl+3O2元素被氧化，氧化产物（2）（单线桥）3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2是剂，还原产物15（14分）在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：（1）使氯水呈黄绿色的是（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是（3）能使紫色石蕊试液显红色的是（4）能使红纸褪色的是（5）能使无水CuSO4变蓝的是（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是（7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是16（16分）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C，D（2）E中的现象为，生成物是（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：；E：；G：17（8分）用MnO2和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则：（1）生成多少摩尔的Cl2？（2）可制得漂白粉多少克？xx学年江苏省盐城市响水中学高一（上）单元测试卷（六）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每题4分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（4分）在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）A浓硫酸B烧碱溶液C饱和食盐水D石灰水考点：气体的净化和干燥专题：化学实验基本操作分析：实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体解答：解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸；第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水，故选C点评：本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质2（4分）（xx秋尤溪县校级期中）下列有关氯气的说法正确的是（）A氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌B液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色C红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质专题：卤族元素分析：A、根据氯气的物理性质和用途；B、根据液氯是液态的氯气，氯气不能使干燥的红色布条褪色；C、根据红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；D、氯水含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，产生盐酸和氧气；解答：解：A、氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌，故A正确；B、液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，氯气不能使干燥的红色布条褪色，故B错误；C、红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟；H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色，故C错误；D、氯水含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，产生盐酸和氧气，故D错误；故选：A点评：本题主要考查了氯气的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成3（4分）（xx湖南校级学业考试）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）AC+H2OCO2+H2B3NO2+H2O2HNO3+NOC2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：水中H为+1价，O为2价，作氧化剂时H得到电子被还原，则化合价降低，应生成H2解答：解：AH2O中H元素化合价降低，则水作为氧化剂，故A正确；BH2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CH2O中H和O元素的化合价都没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；DH2O中O元素的化合价升高，水作还原剂，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意化合价的判断是解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累4（4分）当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）ANaOHBKICNH3H2ODNa2CO3考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答解答：解：ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；BNaI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，故C错误；DNa2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选D点评：本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大5（4分）实验室收集氯气，可供选择的方法有：向上排空气法；向下排空气法；排饱和食盐水法；排烧碱溶液法；多余氯气通入水中；多余氯气直接排入大气中；多余氯气通入氢氧化钠溶液中；应选用的方法是（）ABCD考点：氯气的实验室制法；气体的收集专题：卤族元素分析：依据氯气密度大于空气密度，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小的性质收集氯气；氯气有毒，多余的氯气应进行尾气处理，氯气在水中溶解度，不大，易与氢氧化钠溶液反应，据此解答解答：解：氯气密度大于空气密度，应选择向上排气法收集，氯气能溶于水，在饱和食盐水中溶解度不大，可以用拍饱和食盐水方法收集；氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气；正确的选项为：；故选：B点评：本题考查了氯气的制备，明确氯气的性质是选择收集和尾气处理方法的关键，题目难度不大6（4分）（xx昌乐县校级模拟）制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2考点：常见金属的活动性顺序及其应用专题：元素及其化合物分析：金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气解答：解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误故选A点评：本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单7（4分）（xx秋营口期末）下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B盐酸C碘酒D液氯考点：混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答：解：A、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故A不选； B、盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，故B不选； C、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；D、液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，故D选；故选D点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物8（4分）（xx秋德州校级月考）.关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（）A新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：由Cl2+H2OHCl+HClO，可知新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl、ClO、OH；又因为HClO不稳定，受热或光照时会分解2HClO2HCl+O2，所以久置氯水实际上就是盐酸溶液，其中含有H2O、H+、Cl、（OH），是无色的溶液，以此来解答解答：解：A因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故A正确；B新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；C新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl2、HClO、H2O，四离子：H+、Cl、ClO、OH，久置氯水含有H2O、H+、Cl、OH，均含氯离子，故C错误；DCl2+H2OHCl+HClO为可逆反应，且只有少量氯气反应，则新制氯水中含氯气多，而久置氯水发生2HClO2HCl+O2，促进氯气与水的反应正向移动，氯气减少，则久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气，故D正确故选C点评：本题考查氯水的成分，为高频考点，把握氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性为解答的关键，注意新制氯水和久置氯水成分及性质的区别，题目难度不大9（4分）如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（）AY电极产生的气体无色无味BX电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1D电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化考点：电解原理专题：电化学专题分析：与原电池正极连接的是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气；与负极连接的是电解池的阴极，氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，据此分析解答：解：A、Y与原电池正极相连接，所以是阳极，溶液中的氯离子在阳极上失电子发生氧化反应，生成黄绿色的氯气，故A错误B、X与原电池的负极相连，所以是阴极，溶液中的氢离子在阴极上得电子发生还原反应，生成无色无味的氢气，同时有氢氧化钠生成，所以X电极附近溶液变红色，但无刺激性气味气体产生，故B错误C、X电极上析出氢气，Y电极上析出氯气，因为氯气能溶于水，所以电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍小，所以将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1，故C正确D、电解后生成氢氧化钠，所以溶液的碱性增强，故D错误故选C点评：本题考查了电解原理，难度不大，易错选项是C选项，注意因氯气能溶于水而导致收集的气体小于理论值10（4分）（xx秋玉溪校级期中）必须加入氧化剂后才能发生的变化是（）ACl2ClBClCl2CCu2+CuDCO32CO2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，加入氧化剂后才能发生的变化的反应为氧化过程，物质所含元素的化合价升高，以此解答解答：解：ACl2Cl化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A不选，BClCl2化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B选；CCu2+Cu化合价降低，应加入还原剂才能实现，故C不选；DCO32CO2化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度解答11（4分）实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；用1mol MnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气（）A比多B比多C一样多D无法比较考点：氯气的实验室制法专题：卤族元素分析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，据此解答解答：解：用含HCl 4mol的浓盐酸与足量的MnO2反应，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，随着反应的进行浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成氯气的物质的量小于1mol；用1mol MnO2与足量浓盐酸反应，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，可知生成氯气的物质的量为1mol；故选：B点评：本题考查了有关化学方程式的计算，明确实验室制备氯气的原理是解题关键，题目难度不大12（4分）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，转移的电子数目是（）A5eB10eC6eD12e考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答解答：解：反应中，氯元素的化合价从+5价降为0价，1价升高为0价，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，故选A点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系，难度不大二、填空题：（17、18题每空2分，填空题共44分）13（6分）（xx秋盐津县期末）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3+2HClO考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：（1）工业上将氯气通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分；（3）次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸解答：解：（1）氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐，工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，氯气和石灰乳Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）次氯酸盐是漂白杀毒剂的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；（3）漂白粉的漂白原理是：次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂，反应方程式如下：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO点评：本题考查学生对教材的记忆情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（8分）用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空（1）（双线桥）2KClO32KCl+3O2O元素被氧化，O2氧化产物（2）（单线桥）3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，Cl2是氧化剂和还原剂，NaCl还原产物考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中1价，氧元素由2价升高为O2中0价，转移电子数为12，据此分析；（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂生成还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目解答：解：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中1价，氧元素由2价升高为O2中0价被氧化生成的氧气为氧化产物，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，故答案为：；O；O2（2）反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+H2O中，化合价升高的元素是Cl，失电子，所以Cl2是还原剂，化合价降低的元素也是氯元素，得到电子生成NaCl，所以Cl2也是氧化剂，NaCl为还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：，氧化剂和还原剂；NaCl点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握15（14分）在新制氯水含有的各种微粒中（用化学式或离子符号填写）：（1）使氯水呈黄绿色的是Cl2（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是Cl或HCl（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+（4）能使红纸褪色的是HClO（5）能使无水CuSO4变蓝的是H2O（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是H+或HCl（7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是Cl2考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气溶于水，在水中发生Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为若电解质，则溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等，存在的离子有：H+、Cl、OH、ClO等，根据微粒的性质来回答解答：解：（1）氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL2+H2O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，故答案为：Cl2；（2）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是盐酸电离的氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，Ag+Cl=AgCl，故答案为：Cl或HCl；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是H+，故答案为：H+；（4）能使湿润的红纸褪色的是HClO，故答案为：HClO；（5）能使无水硫酸铜变蓝的是H2O，故答案为：H2O；（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H+，故答案为：H+或HCl；（7）能使淀粉KI溶液变蓝色的是Cl2，可置换出碘，故答案为：Cl2点评：本题考查氯水成分，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握氯气与水反应的性质以及次氯酸的性质16（16分）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C除去Cl2中的HCl杂质，D干燥Cl2（2）E中的现象为充满棕黄色的烟，生成物是FeCl3（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；E：3Cl2+2Fe2FeCl3；G：Cl2+2NaOHNaCl+NClO+H2O考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气，以此解答该题解答：解：实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，在如图的装置中，A是Cl2发生装置，B中是浓盐酸，A中是MnO2，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，D中装有浓H2SO4，是吸收氯气中的水蒸气，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网，氯气通过会发生反应生成氯化铁，F为干燥的广口瓶是用来收集氯气的集气瓶，烧杯G为尾气吸收装置，氢氧化钠溶液吸收防止氯气污染空气，（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；干燥Cl2；（2）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为：3Cl2+2Fe2FeCl3；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2NaOHNaCl+NClO+H2O；故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；3Cl2+2Fe2FeCl3；Cl2+2NaOHNaCl+NClO+H2O点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大17（8分）用MnO2和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则：（1）生成多少摩尔的Cl2？（2）可制得漂白粉多少克？考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算氯气物质的量；（2）根据2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，计算生成氯化钙、次氯酸钙质量，二者之和为漂白粉质量解答：解：（1）发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒，生成氯气物质的量为=0.2mol，答：生成Cl20.2 mol；（2）设生成氯化钙质量为x，生成次氯酸钙质量为y，则：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2mol 111g 143g0.2mol x y所以x=11.1gy=14.3g则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g答：漂白粉质量为25.4克点评：本题考查化学方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，注重基础知识的积累