2019-2020年高三摸底考试理综化学试题.doc

广东省潮汕名校xx届高三摸底考试2019-2020年高三摸底考试理综化学试题7日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是A每个原子中有82个中子 BCsOH的碱性比KOH强CHI比HF还原性强 DKIO3是碘的最高价含氧酸的盐8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA9下列离子方程式书写正确的是A用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3 = Ag+ + NO + 2H2OB铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHH2C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2O = OH +HCO310常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、Cl B使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K+、Na+、I、SO32Dc(Al3+) = 0.1 molL1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2、SO4211下列说法正确的是（ ） A溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯 B蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质C纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色D乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇12近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C DNi(CO)4 (g) H0Ni(s) + 4CO (g)22利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍：5080180200下列说法正确的是A5080时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B180200时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯NiC提纯过程中，CO(g)的量不断减少 D温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低23下列实验现象预测正确的是 Br2的苯溶液NaOH溶液 浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液空气沸水A实验：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应30（16分）某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：(A)(B)H+请回答下列问题：(1)下列关于该有机物A说法错误的是 。可发生银镜反应 1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH2能发生消去反应 1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4mol NaOH（2）有机物B的化学式（分子式）为 ；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X，则X的结构简式为 。（3）有机物R的结构简式为 ； R与足量的醋酸发生 反应（填基本反应类型）的化学方程式为： 。31（16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300时分解得到相应氧化物的化学方程式： 。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4 （aq）+H+(aq) K5.71010（298K）实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式 。计算25时0.7molL1 硼酸溶液中H的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）（3）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4107K2=4.71011K1.75105下列说法正确的是 。A碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生 C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者32（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体Ca(OH)2KOH空气操作（1）软锰矿粉碎的目的 。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为： 。操作的名称为 。（2）反应的化学方程式为 。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为 。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论： 。33（14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe2O3；假设2：_；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。（2）初步探究 取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu2Fe3+Cu2+2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是_。（3）进一步探究完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、3 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论2011xx学年度高三摸底考试化学试题参考答案与评分标准题号7891011122223答案DCDAABABBD30（16分）（1）（4分） （2）（3分）C11H12O4 （2分） （3）（2分） 或 （2分）酯化（或取代）反应 (3分)2H3BO3 B2O33H2O （2分）30031（16分）（1）（2）H3BO3+OH B(OH)4 （2分） （8分） H3BO3 (aq)H2O (l) B(OH)4 (aq)H(aq)起始时各物质浓度/ molL1： 0.70 0 0x20.7xx20.7平衡时各物质浓度/ molL1： 0.70x x xK 5.71010 x23.991010 x2.0105（molL1）（3）BD（4分）32（18分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（3分）2 MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O （3分） 重结晶 （2分）（2）3K2MnO4 +2 CO2 =2KMnO4 +2K2CO 3 +MnO2（3分） KOH、MnO2（2分）MnO42 -e = MnO4（2分）（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （3分）33（14分）（1）红色粉末只含Cu2O （4分） （2）假设1和假设3 （4分）（3）（6分）实验步骤预期现象和结论取少量（0.52 mL）小烧杯中的溶液于试管中，滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液，振荡。（2分）若溶液褪色，则假设3成立；（2分）若溶液不褪色，则假设1成立。（2分）