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2019-2020年高三尖子生综合素质展示 化学试题 化 学 试 卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间100分钟。答题时请将第卷和第卷各题的答案答题卡的相应位置上,直接写在试卷上不给分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 第卷（选择题，共48分）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰 BNa2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A氯气、烧碱B食盐、淡水C金属钠、金属镁D溴单质、碘单质3下列说法正确的是Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都是离子反应太阳能、氢能和海洋能都属于新能源冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A BCD4将铜丝加热后分别放入下列溶液中，取出后经洗涤、干燥，和加热前的铜丝相比质量没有变化的是 A水B乙醇C醋酸D硫酸5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L四氯化碳中共价键数目为4NAB标准状况下，32 g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NAC常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3NAD在1 L 0.5 mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子个数为0.5NA6我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：Si(s)3HCl(g) = SiHCl3(g)H2(g) H=-210 kJ/mol。伴随的副反应有：Si(s)4HCl(g) = SiCl4(g)2H2(g) H=-241 kJ/mol。SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：ASiCl4H2 = SiHCl3HCl H= +31 kJ/mol BSiCl4H2 = SiHCl32HCl H= -31 kJ/mol CSiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)HCl(g) H=+31 kJ/mol DSiCl4(g)H2(g) = SiHCl3(g)2HCl(g) H= -31 kJ/mol7下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是ApH=3的溶液：Na+、Cl、Fe2+、ClOB与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+C使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+D水电离的H+浓度为110-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- 8下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系H2(g)+I2(g)2HI(g)据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g) = S(s) H 0DH2(g)I2(g) = 2HI(g) H 09Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的A该反应中还原剂是S2O32-BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2 mol Cl210下列说法正确的是热稳定性：HFH2OH2S 离子半径：Na+Mg2+O2 碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2NaOH 相同物质的量浓度溶液的pH：NaOHCH3COONaNaClA BCD11下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + H+ 明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)3胶体C向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有D相同温度下，测定浓度分别为0.1 的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较和结合的能力强弱13下列离子方程式的书写正确的是A酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO+5I+3H2O=3I2+6OHB向NaOH溶液中滴加相同物质的量浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+ + HCO3 +OH=CaCO3+H2OCNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ + HCO3 + 2OH NH3+ 2H2O + CO32D稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2O14如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。下列说法正确的是A若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B若电键K与N连接，正极反应式是4OH- -4e-=2H2O+O2 C若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，铁棒上立即有铜生成D若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 molNaOH15X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是A原子半径：WZYXBY的气态氢化物的稳定性较Z的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高16下列说法正确的是ApH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸 盐酸 BpH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) C浓度均为0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(CH3COO)c(OH) + c(H+) D浓度均为0.1 mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2 c(H+) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)第卷（非选择题，共52分）ABDEC17（10分）在一定条件下，物质AE转化关系如下图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。 （1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D的溶液具有漂白性。A与B反应的化学方程式是 。D的溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 。检验C中所含阴离子的实验方法是 。（2）若A为银白色金属，B为某酸的浓溶液。常温下该反应不能进行，加热后可以发生反应。C可用于做净水剂，D为可形成酸雨的无色气体。C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。18（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号WRXYZ原子半径/nm00370157006600700077主要化合价+11-2-3，+5+2，+4请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为 。（2）实验室制取YW3的化学方程式为 。（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为 ，若反应中转移的电子数为0.46.021023，则参加反应的R2X2的质量为 。（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是 。19（14分）已知：化合物B、C、E中含有两种相同的元素，A可用于玻璃、洗涤剂等的生产，B可用于制作光纤，G的组成元素与D相同。这些化合物之间存在下图所示的转化关系。 AB高温CD盐酸H2O + D + F盐酸E + FG单质高温请回答：（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素 。（2）化合物C的化学式为 ，其水溶液的pH 7（填“”或“”）。（3） 700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的G(g)和H2O(g)，发生反应： G(g)H2O(g) D(g)H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(G)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20 反应在t1min内的平均速率为v(H2) mol/(Lmin) 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol G和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(D) mol。 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。20（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。（1）在反应器中发生的反应I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式： 。（2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 。（3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 。（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，应采用的方法是 。温度/01020406080KIO3(g/100g水)4.606.278.0812.618.324.8（5）KIO3可用电解的方法制得，原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI3H2O=KIO33H2，则阴极的电极反应式为 。21（10分）常温下，某工厂以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料，设计如图所示制取硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的生产工序和流程。回答下列问题：（1）（I）中制取硫酸铜的总反应的化学方程式为 。（2）在上述反应中可以被循环利用的物质为 （写化学式）。（3）某同学在实验室中模拟上述生产过程实现上述方案，请根据该同学的思路在下列装置中选用适当的装置，并将它们的编号填入方框内。装置C的作用是 。（4）硫酸铜晶体也可以直接用浓硫酸和粗铜反应制取，与上述方法相比，其缺点是 。以下为草稿纸顺义区xx届高三尖子生综合素质展示化学试题参考答案说明： 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数第卷（选择题 每题3分，共48分）题号12345678答案CBABCCDA题号910111213141516答案BCDCCDAD第卷（非选择题 共52分）17（10分）（1）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分）2I- ClO- H2O I2 Cl- +2OH- （2分）取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl- （2分）（2）Al3+ + 4 OH- AlO2- + 2H2O （2分）（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分） （2分）18(12分)（1）第二周期、IVA族 （2分）C4HNO3(浓)CO24NO22H2O （2分）（2）Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3+2H2O （2分）（3）2Na2O22H2O4Na+ + 4OH- O2 （2分） 31.2 g （2分）（4）C3O2+2O23CO2 （2分）19（10分）（1）Na （2分）（2）Na2SiO3 （2分）（3） 0.20/t1 （2分） 0.40 （2分） 放热 （2分）20.（10分）（1）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2 （2分）（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 （2分）（3）第步需要将溶液调为碱性此时若存在Cl2，会将KIO3氧化成KIO4 （2分）（4）蒸发结晶 （2分）（5）2H+ -2e - = H2 （2分）21（10分）（1）Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2+2H2O （2分）（2）HNO3答NO2也应给分 （2分）（3） A B （2分）吸收剩余的NO2 （2分）（4）浓硫酸与Cu直接反应需要加热；浓硫酸产生的SO2在此实验中难以循环利用原料利用率低并污染空气。 （2分）