2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟试题五 含答案.doc

2019-2020年高三上学期四校联考化学模拟试题五 含答案一 、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的方法是：B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D.将(NH4)2SO4.CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性实验室中某些气体的制取.收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X.Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a.b.c.d.e.f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4一定条件下，将0.1LCO.0.2LCO2.0.1LNO.0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水.饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL下列叙述可以说明金属甲的活动性比金属乙强的是（ ）(A) 在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多(B) 将甲.乙作电极与稀硫酸组成原电池时，甲是负极(C) 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强(D) 甲对应的最高价氧化物的水化物碱性比乙弱下列金属的工业制法正确的是（ ）A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（）溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9的铜用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是 A. MnO2 B. WO3 C. Co3O4 D. Cr2O3 下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是A. Fe B. Cu C. Al D. Ag有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。 则该粉末的组成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO和Fe3O4 下列叙述不正确的是工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁用于电冶铝的原料是氯化铝 炭在高温下能还原氧化镁中的镁A. B. C. D. 工业上生产Na,Ca,Mg都用电解熔融的氯化物,但K不能用电解熔融态的方法得到,因金属钾易溶于熔融态的KCl而有危险,很难制得K,且降低电流效率.现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取,有关的反应式为:KCl+Na NaCl+K下列说法错误的是( ) A. 该反应850的选择是基于熔沸点的考虑B. 该反应利用了化学平衡移动的原理C. 该反应属于置换反应的类型 D. 该反应表明钠比钾的活动性强有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A.用硫和硫铁矿均可做为原料B.SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C.SO3可用水直接吸收D.热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）.（3）.（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）( )A.（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3 B.（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 . NaOHC.（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3 .NaHCO3D.（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO37，向其中滴入Na2SO4溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） ； ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。 （4）上述推断可知，实验中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用形式表示） ， 。黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316O2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3.Fe2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。 . 。（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3.FeO .SiO2.Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3的离子方程式是 。b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸.稀硫酸.KSCN溶液.KMnO4溶液.NaOH溶液.碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合气体的组成可表示为NOx ,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。a.1.1 b. 1.2 c. 1.5 d. 1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。现有标准状况下a L NO2（其中那N2O4体积分数为20）和b L NO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a.b应满足的关系为 ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为 mol/L（用含a.b的代数式表示）。 (12 分)氧化镁在医药.建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为 .（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。专题五 常见无机物及其应用答案解析一 、选择题【答案】C【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘过滤后缺少了氧化过程，萃取后还要分液.蒸馏。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。BDB【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。BB【解析】由题意知，将Cl2通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。若a.b.c为2.4.3时，溶液中Fe2+.Br-恰好完全被氧化，则利用原子守恒知d.e.f是2.2.6；若a.b为0.2,则说明反应先氧化Be-，与事实不符；若a.b.c为2.0.1时，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，则利用原子守恒知d.e.f是2.0.2；若a.b.c为2.2.2时，即溶液中Fe2+完全氧化.Br-刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知d.e.f是2.1.4，故答案为：B。AC【解析】若混合气体先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液.水（或水.饱和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液.水（或水.饱和碳酸氢钠溶液），最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO，故答案为：AC。DBCB C D D A D C C【答案】D【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂.鉴别.保存等。【思路点拨】 解析：NH4Cl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl中的NH4Cl，但是二者无因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性，与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系，B项错误；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解度大于NaHCO3，C项错误；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确。C【解析】由题知中Pt为+5价,F只有-l价,所以O为 价,在化学反应中O元素化合价升高作还原剂,PtF6是氧化剂,电子转移数目为1个;中存在着共价键,所以D不正确。C【解析】陶瓷是利用黏土在高温条件下烧制,得结构致密的多晶烧结体。其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故都正确,应选C。D C 【解析】飘尘与空气中的SO2.O2接触时SO2转化为SO3,则飘尘在该反应中起催化作用。胆矾中加浓硫酸，浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭供热，浓硫酸表现了强氧化；乙酸乙酯与稀硫酸供热时，乙酸乙酯水解，稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”时浓硫酸表现了脱水性。二 、填空、实验、简答题【答案】（1）；（2）.5.4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）.生成有黄绿色气体； .加入MnSO4，除去过量的MnO4-。【解析】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；（2）反应中系数为1，根据电子转移守恒可知， Fe2+系数为=5，由元素守恒可知， Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由 H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+.Fe2+不能沉淀，步骤是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；（4）.MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2； . 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。（1）酸性 .生成的溴与碱发生反应 溴的沸点较低，易挥发 （2）5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度. 防止溴的挥发 （3）a【解析】利用存在Br-的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。溴可以被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br-与BrO3-发生归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO3-将Cl-氧化为Cl2混入溴中；因溴易挥发，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。遵循除杂不引入新杂质的原子，可采用通入HBr的方法除去溴中混有的Cl2。 (1)(也可以将氨水拆开成氨和水) 溶液的PH等于7（2）(或写一定条件)（任写一个即可）(3) （1）CO2 （2） （3） 有白色沉淀产生 （4）1 34 （1）Cu.O （2）b.c（3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=SO422Fe3（离子方程式不配平不扣分）（4）a.Al34OH-=AlO22H2O。或Al34OH-=Al(OH)4b.稀硫酸.KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（1）c.d （2）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2(或1.2ab.6a5b mol/L 【解析】 本题考查化学计算，旨在考查考生接受新信息的能 力和选择合理的方法解决问题的能力。(1)由题中反应方程 式可知，当二氧化氮的物质的量大于一氧化氮的物质的量时， 气体可以被氢氧化钠溶液完全吸收；已知N0和N02的混合气 体的组成表示为NO，若混合气体被完全吸收，则1.5。 (2)碳酸钠溶液也显碱性也能吸收二氧化氮，类比NO.NO2. 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以写出N0.NO2，与 Na2 C03溶液反应的化学方程式。若混合气体完全被碳酸钠 溶液吸收，则二氧化氮(四氧化二氮也转化为二氧化氮)和一 氧化氮的物质的量之比大于或等于l，即1.2a6；根据硝酸 钠.亚硝酸钠中钠原子和氮原子个数之比为1:1，可以求出碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠溶液的物质的量浓度。（1）MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O（2）2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O（3）Fe(OH)3（4）CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2O