2019-2020年高一化学“追梦之旅八”试题.doc

2019-2020年高一化学“追梦之旅八”试题注意事项：1 本试题共分20个小题，全卷共100分。考试时间为90分钟。2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。3 第II卷必须使用05毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效。作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰。4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:355 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64第I卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 点燃1北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ）A、 火炬燃烧时化学能只转化为热能 B、所有的燃烧反应都会释放热量C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料2一定条件下，可逆反应2A B+3C在下列四种状态中处于平衡状态的是 （ ）正反应速率逆反应速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）3下列各组物质中，属于同分异构体的是( )ACH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 BH2NCH2COOH和CH3CH2NO2CCH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH24对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 5下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖6将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的H+离子浓度均减小D甲、乙溶液均变蓝7可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D8右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向a试管中先加浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止产生倒吸现象C加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇 9某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）可燃烧；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解A B C D10关于给定的原电池的下列说法中，错误的是( )A铜片作正极，锌片作负极B该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液C该电池工作时，电子由锌片流向铜片D该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出11现有如下各种说法：金属和非金属化合时一定形成离子键；离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力；根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键；H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A B都不正确 C DV逆v正t1t2t3Otv 12右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时，只有正方向反应Bt2时，反应未到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )ACaCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CCO2和Li2O DHCl和NaOH14对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A(W)=3(Z) B2(X)=3(Z) C2(X)=v(Y) D3(W)=2(X)15下列说法正确的是( )Axx年诺贝尔化学奖授予在绿色荧光蛋白质的发现和研究 方面做出贡献的科学家。绿色荧光蛋白质不能发生水解B三聚氰胺俗称“蛋白精”，分子结构见右图，它是一种新的蛋 白质C乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO2有 利于酯化反应的进行D工业上，石油分馏可以得到乙烯，因此，世界上已将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志 16. 下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀ABCD第II卷（共52分）二、（本题包括4小题，共52分）17（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是 （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式) 石墨BH2SO4（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式为 （4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为 ；另一电极反应式为： 。18（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)写出A的分子式 。(2)B、D分子中的含氧基团名称分别是 、 。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 ;19.（14分）某学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置制取氯气并验证其性质。 (1)每生成1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为_ (NA表示阿伏加德罗常数)。(2)该实验中A处可选用装置_（填写甲.乙.丙或丁）。实验室通常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出该反应的离子方程式 .(3) 装置B中发生反应的离子方程式为_。(4) 装置C中的现象为_(5) 装置E中的试剂是_（任填一种合适试剂的名称），其作用是 乙甲20（14分）如图在试管甲中先加入2mL 95的乙醇， 再加入2克无水乙酸, 充分摇匀，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，冷却后，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热35min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是 （2）本实验反应开始时用小火加热的原因是 _ _；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 （5）试管乙中饱和Na2CO3溶液的作用是 （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化xx学年度高一年级xx学年度高一年级“追梦之旅八”化学试题参考答案1A 2D 3B 4A 5C 6C 7A 8A 9D 10D11B 12D 13A 14C 15C 16C19(1)第三周期IIIA族 (2)NaOH、Al(OH)3、H2SO4 (3)Al(OH)3+OH-= Al(OH)4 -(4)正极 Al-3e-=Al3+ 20（1）C2H4（2） 羟基、羧基 （3） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应；2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应。21. (1) NA ； (2) 丁 ； MnO2+4H+2CI-=Mn2+CI2+2H2O (3) Cl22II22Cl ；(4)紫色石蕊试液先变红后褪色； (5)氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；吸收多余的氯气，防止污染空气。22、（1）液体分层 （2）加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3）催化剂、吸水剂（4）防止加热不充分而倒吸 （5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（6）CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOC2H5 +H2O （7）