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2019-2020年高三一轮检测三（化学）可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，S32，Cl35.5，Cu64 第卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括20个小题，110每小题2分，1120每小题3分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2O BNCl3 CBF3 DXeF5 3下列判断错误的是（ ）A沸点： NH3PH3 AsH3 B熔点： Si3N4 NaCl Si I4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 4下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖 B乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性 C浓硫酸能干燥H2、Cl2、CO等气体，说明浓硫酸具有吸水性 DSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物 5下列说法正确的是（ ） A强氧化物与强还原剂一定能发生氧化还原反应 B弱电解质被稀释时，离子浓度一定减小 C1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态一定是标准状态 D有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 6现有甲、乙两烧杯溶液，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、SO42BNa+、H+、SO42 CCO32、OH、SO42 DNa+、CO32、OH 7下列说法正确的是（ ）CH3CH2CHCCH3 C2H5CH3CH3的合成单体有CH3OH C4H8属于链烃的同分异构体只有2种 由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 右图有机物的命名为：3，3，4三甲基己烷 8往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）A白色沉淀为BaSO4 B反应后溶液的pH减小C此实验表明SO2有漂白性D此实验中Fe3+表现出氧化性9下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是（ ）A将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB配制500mL0.01mol/L NaCl溶液，定容时仰视C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至有黑色物质生成D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了10下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） CO322HCO2H2O Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O Ag+ClAgCl FeCu2+Fe2+Cu Cl2+H2OH+Cl+ HClOA B C D只有11分析如下残缺的反应：RO3 + + 6H+ 3R2+3H2O，下列叙述正确的是（ ） A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 BRO3中的R元素在所有的反应中只能被还原 CR的原子半径在同周期元素原子中最小 DR一定是周期表中的第A族元素 12有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，负极反应为H2 + CO322e= H2O + CO2。下列说法中正确的是：A正极反应为4OH4e= 2H2O + O2 B放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少C放电时CO32向负极移动D电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路13下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）A B C D 14著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+Fe 3+I2。）下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HICeI4 + 2H2 B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ Ce3+ + 2Fe3+C在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 D四种的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体 15常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH7，有关叙述正确的是（ ）Ac(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.2 molL-1 Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH7，则有c(Na+)c(CH3COO)D混合溶液加水稀释，c(OH )减小 16有烯烃、炔烃混合气a L，完全燃烧后生成b L CO2和c L水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若abc364，则下列叙述中正确的是（ ） A原混合气为体积比是11的丙烯和丙炔 B原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔 C原混合气为体积比为21的丁烯和丁炔 D原混合气为体积比为12的乙烯和乙炔17从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）实 验 事 实来结 论Cl2的水溶液可以导电来Cl2是电解质.将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO3Al(OH)3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ A B C D全部18现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是（ ）A气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液CNa2SO4 溶液由G口加入，F口加入稀硫酸D靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气19中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+ + e= Na B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一 失电子20将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A0.2molB0.4molC0.8molD0.9mol第卷（非选择题 60分）21、（13分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2 （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体名称，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。 （3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： 通入氯气后，A中的现象是 ，整套实验装置存在的明显缺陷是 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化： （4）若用排空气法收集Cl2，在右边方框内画出气体收集装置图。 （5）若将多余的Cl2用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO和ClO3的物质的量浓度之比为51。则在整个过程中被氧化的氯气的物质的量为 mol。 22、（8分） mA、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：（1）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。（2）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B 的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。（3）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。（4）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。（已知甲醇的燃烧热H726.5 kJ/mol， 氢气的燃烧热H285.8 kJ/mol )23、（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，Hg(N3)2可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN3的化学反应为：IN2H4(联氨) + HNO2 HN3(叠氮酸) + H2O (未配平)；IIHN3 + NaOH NaN3 + H2O上述反应I中，每生成4.3g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。 联氨的电子式为 。 右图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶 液混合时体积的变化忽略不计） D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 B点时溶液中c (HN3) 24、（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。 通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x = ，y = 。 若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。 若c2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。 若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为 。25、（12分）已知反应： RCCH2 RKMnO4/OH，酸化+ CO2RCO R （R、R可表示烃基或官能团）A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。KMnO4/OH,酸化BFCG(C6H10O3)AH+/H2OH2催化剂,浓H2SO4O2催化剂,D(C3H6O3)E(C3H4O2)（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是 ，名称是 。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是 （填序号）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1 mol G最多可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是： 。（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是： 、 。（5）A转化为B和F的化学方程式是： 。26、（9分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比11被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。（2）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中 NO和NO2的体积比是 。（3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是 n 3 = p= 一轮复习效果检测（一）化学答案1-5、A、B、A、C、D， 6-10、D、D、C、B、D，11-15、C、C、A、C、C， 16-20、D、C、B、B、A 21、（13分） （1）Cl2（1分）， NH3 （1分） （2） （1分） （1分） 或（1分）（3）溶液变蓝色（1分）； 无尾气吸收装置（1分） 取少量溶液于试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（其他合理答案也给分）（2分）（4）（2分） （5）0.03 （2分）22、（8分，每空2分） （1）Fe3O4 （2）O3+2H+2I= O2+I2 + H2O（3）c(Na+)c(OH) c(CO32 ) c(HCO3 )（4）CO2(g)3H2(g) CH3OH(l) H2O(l) ；H130.9 kJ/mol23、（10分，每空2分）（1）0.1mol； 2NaN32Na + 3N2 （2）N2H4电子式略；（3）c(N3)c(Na+)c(H+)c(OH) 9.9107mol/L24、（8分，每空2分） 1 、 3 73.6 0c0.4 25、（12分，除标注外，每空2分）（1）C2H6O2 乙二醇 （2）a、c （3）CH3CH(OH)COOH 浓硫酸加热 CH2=CHCOOH + H2O （4）CH2=CH CH2COOH （1分）CH3CH=CHCOOH （1分）（5）CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O稀硫酸加热 CH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH26、（9分） （3）13（2分） （4）Fe(NO3)2 0.375 0.15 （各1分）来源：