2019-2020年高一暑假作业（十）化学含答案.doc

2019-2020年高一暑假作业（十）化学含答案一、选择题1某同学为了使反应2HCl2Ag2AgClH2能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ()2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3D降低体系温度3下列化学用语对应正确的是（ ）ACH4分子的比例模型 BCCl4的电子式： CH2O2的结构式：H-O-O-H D乙酸的最简式：C2H4O24C2H5OH不能发生的反应类型有（ ）A酯化反应 B氧化反应 C取代反应 D加成反应5乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）A乙醇与钠的反应是键断裂B乙醇的催化氧化反应是键断裂C乙醇的消去反应是键断裂D乙醇与乙酸发生酯化反应是键断裂6下列关于物质性质的变化的比较，不正确的是（ ）A热稳定性：HFH2ONH3 B酸性：HClO4H2SO4 H3PO4C原子半径：NaSiFH D沸点：F2 Cl2 Br2 I2 7能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ）苯不能使KMnO4溶液褪色； 苯环中碳碳键的键长键能都相等； 邻二氯苯只有一种；间二甲苯只有一种； 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。A B C D8影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 通入N2 增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末增大压强A B C D9酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ）H2O ClO Mg2+ CO32 NH4+ HSO3A B C D10下列离子方程式书写正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClO C氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+OH-NH3H2ODCu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3 + 4H+=Cu2+ + 2NO2 + 2H2O11下列鉴别方法不可行的是（ ）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 D用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） AabBa=bCabD无法确定131体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH3CH2CH3 BCH2=CH2 CCH3CH=CH2 DCH3CH2CH=CH214下面实验操作不能实现实验目的的是（ ） A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B用银氨溶液可以鉴别麦芽糖和蔗糖溶液。 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖15元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A B C D16100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A0.8mol/L B0.6mol/L C0.5mol/L D0.3mol/L二、非选择题17（13分）下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23(1) 、相应离子半径由大到小的顺序：(离子符号表示) 。(2) 、 、的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） 。(3) 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为 (4) 由和组成质量比为38的化合物结构式是 ，微粒的空间构型 ，形成 晶体，该物质与的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (5) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。18.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。AaXY请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）19（10分）若某同系列的有机物通式为CnHn，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：(1) 若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为 ；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是 。(2) 若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比11加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为 ； (3) 若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有 、 种。20短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：（1）T的离子结构示意图为_。（2）元素的非金属性为：Q_R(填“强于”或“弱于”)。（3）R元素的氢化物的电子式为 。（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 （5）0.5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0.5mol H2时 ，需要吸收65.75kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（6）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。21、（10分） 某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）图中X曲线代表 （填化学式）；（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是 ；（3）第4分钟时下列叙述正确的是 ；A该反应已停止 B单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率C 3v(H2)=2v(NH3) Dc(H2) ：c(N2) ：c(NH3) = 7 ：9 ：2 （4）若拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_热量(填“吸收”或“放出”) kJ。参考答案：1 C 2A3C 4 D 5B 6 D 7A 8C 9C 10A 11B 12A 13C 14D 15A 16.C17(1) Cl-Na+Al3+ (2) HNO3H2CO3Al(OH)3 (3) Na2SiO3 (4) O=C=O ， 直线型 ， 分子晶体 点燃 2Mg+CO2 2MgO+C (5) 2Al +2OH-+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2 18.2H+ + 2e - = H2,放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜（或精铜）, Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜, Cu - 2e - = Cu2+ 19(1) CH2= CHCCH ； 异丁烷或2-甲基丙烷 。(2) 。 (3) 1 、 3 。20（1） （1分）（2）弱于 （3） （4）S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（5）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5kJmol-1 (6)SO2, 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫21、（1）H2（2）0.05 mol/ (L*min)（3）D （4）放热， 92kJ。