2019-2020年高一（上）第二次段考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高一（上）第二次段考化学试卷 含解析一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L2（2分）（xx秋三亚校级期末）下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质3（2分）（xx秋宝安区校级期中）以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有某种元素被氧化4（2分）（xx秋开远市校级期中）欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLABC只有D只有5（2分）（xx浙江学业考试）小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是（）A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁6（2分）（xx秋资阳期末）下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A同温度、同质量的N2和CO2B同温度、同体积的H2和O2C同压强、同体积的N2和O2D同体积、同密度的N2和CO7（2分）（xx秋甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：28（2分）（xx秋中山市校级月考）下列电离方程式书写正确的是（）A把CaO放入水中：CaOCa2+O2B把NaHSO4放入水中：NaHSO4Na+HSO42C把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3Al3+SO42D把NaHCO3放入水中：NaHCO3Na+HCO39（2分）（xx秋越秀区校级期中）下列说法正确的是（）A装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D装置D可用于蒸发结晶获得FeSO47H2O晶体10（2分）（xx秋横峰县校级期中）下列有关说法正确的是（）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C纳米材料（粒子直径一般在1nm100nm）属于胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的11（2分）（xx秋锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O212（2分）（xx秋赤坎区校级期中）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1ABCD13（2分）（xx秋中山市校级月考）下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质14（2分）（2011秋江门校级期末）能用H+OH=H2O表示的反应是（）A氢氧化钡溶液与硫酸反应B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D氢氧化钠与醋酸溶液反应15（2分）（xx秋中山市校级月考）下列关于溶液的说法正确的是（）A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目约为0.26.021023个B50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl物质的量浓度相等C0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为5：2D在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42的物质的量浓度之比为2：116（2分）（xx海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+17（2分）（2011秋中山期末）对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）ABCD18（2分）（xx秋中山期末）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜19（2分）（xx秋中山市校级月考）将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL120（2分）（xx江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C含有0.1molL1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42二、不定项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题可能不只一个正确答案，全选对得2分，少选且正确得1分，错选或多选得0分）21（2分）（xx秋东莞市校级期中）下列分类标准正确的是（）A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）22（2分）（xx秋东莞市校级期中）下列离子方程式正确的是（）A氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OB碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32+Ca2+=CaCO3C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgD向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+23（2分）（xx秋中山市校级月考）下列说法不正确的是（）A金属氧化物都是碱性氧化物B盐电离出的离子一定有金属离子C由同种元素组成的物质一定是单质D非金属氧化物都是酸性氧化物24（2分）（xx秋中山市校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB常温常压下，2.8g CO气体所含的质子数目为1.4NAC2.7g铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD2L 0.1molL1 K2SO4溶液中离子总数约为0.6NA25（2分）（xx秋中山市校级月考）下列说法不正确的是（）A胶体能发生电泳现象是因为胶体带电B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物26（2分）（xx秋中山市校级月考）下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150mL 2mol/L KCl溶液B75mL 1mol/L CaCl2溶液C150mL 1mol/L NaCl溶液D75mL 1mol/L AlCl3溶液27（2分）（xx秋中山市校级月考）实验室制Cl2反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是（）A氧化剂是MnO2，还原剂是HClB每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L28（2分）（xx秋中山市校级月考）下列离子的检验正确的是（）A某溶液中滴入盐酸，生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32B某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+C某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42D某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl29（2分）（xx秋越秀区校级期中）如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（） XYZA纯碱碱纯净物B盐酸电解质化合物C胶体分散系物质D非金属氧化物氧化物化合物AABBCCDD30（2分）（xx秋中山市校级月考）已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是（）2Fe3+2I2Fe2+I22Fe2+Br22Fe3+2Br2Fe（CN）64+I22Fe（CN）63+2IA氧化性：Fe3+Br2I2Fe（CN）63B还原性：Fe（CN）64IFe2+BrC氧化性：Br2Fe3+I2Fe（CN）63D还原性：Fe（CN）64Fe2+IBr三、填空题31（4分）（xx秋中山市校级月考）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为，取该溶液稀释到2V L，则稀释后SO42的物质的量浓度为32（10分）（xx秋中山市校级月考）（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸制得溶液，所发生反应的离子方程式为，用此溶液进行以下实验（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体（3）取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液（已知HI是一种具有强还原性的强酸），边滴边振荡，会出现一系列变化先出现红褐色沉淀，原因是随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式最后溶液颜色加深，原因是（用离子方程式表示）33（6分）（xx秋中山市校级月考）在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中：（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是（2）该反应的离子方程式为：（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目34（12分）（xx秋中山市校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C定容时仰视容量瓶刻度线D溶解后未经冷却就转移到容量瓶E用量筒量取浓硫酸，读数时仰视35（8分）（xx秋中山市校级月考）某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜请根据如图流程图完成实验方案（1）操作1的名称（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1，试剂2（3）滤渣2所含物质的化学式为（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式xx学年广东省中山市华侨中学高一（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（xx站前区校级学业考试）下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：A.1mol水的质量为18g；B甲烷的摩尔质量为16g/mol；C根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D气体摩尔体积使用对象是气体解答：解：A水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.011023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol64g/mol=32g，故C正确；D气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象2（2分）（xx秋三亚校级期末）下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：实验评价题分析：A、胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B、胶体和溶液均能通过滤纸；C、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；D、粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉解答：解：A、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B、除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故B错误；C、硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故C错误；D、粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误故选A点评：本题主要考查物质提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的方法，平时知识的积累是关键3（2分）（xx秋宝安区校级期中）以下说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有某种元素被氧化考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、从化合价的角度分析，反应中元素的化合价升高，物质的被氧化，元素的化合价降低，物质的被还原；B、从得失电子的角度分析，反应中物质失去电子，被氧化，得到电子，被还原；C、化学反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；D、还原剂在反应中失去电子，化合价升高解答：解：A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故A错误；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D、还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应与化合价易电子得失的关系，注意有关概念的理解4（2分）（xx秋开远市校级期中）欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）将10.6g Na2CO3溶于100mL水中将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL将20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLABC只有D只有考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：根据C=以及溶液的体积不等于溶剂的体积来分析；根据C=以及Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来计算；解答：解：10.6g Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出Na2CO3溶液的物质的量浓度，故错误；28.6g Na2CO310H2O的物质的量n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，则n（Na2CO3）=n（ Na2CO310H2O）=0.1mol，Na2CO3溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故正确；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设稀释后溶液浓度为C，则20ml5.0mol/L=100mLC，解得C=1.0mol/L，故正确；故选：B；点评：本题主要考查了物质的量浓度的概念与计算，难度不大，需要注意的是溶液的体积不等于溶剂的体积5（2分）（xx浙江学业考试）小明家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（有效成分为NaClO），小明利用上述用品不能完成的任务是（）A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：奶属于蛋白质，淀粉可与碘酒中的碘单质作用呈蓝色；Cl应用AgNO3溶液鉴别，家庭生活用品中没有AgNO3溶液；保温瓶中的水垢主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，食醋可与之反应；白色衣服上的番茄汁可用84消毒液漂白除去解答：解：A、可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，故A不选；B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，家庭生活用品中没有AgNO3溶液，用故B以上生活用品不能检验，故B选；C、水垢的主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故C不选；D、利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，故D不选故选B点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，注意常见物质的性质，把握常见物质的检验方法6（2分）（xx秋资阳期末）下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A同温度、同质量的N2和CO2B同温度、同体积的H2和O2C同压强、同体积的N2和O2D同体积、同密度的N2和CO考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据N=判断分子数是否相等；B同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同；C相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同；D同体积同密度的两种气体其质量相同，再根据N=判断分子数是否相等解答：解：A根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B.同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论7（2分）（xx秋甘肃校级期末）将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2考点：物质的量浓度的计算专题：计算题分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl的物质的量之比，根据Cl+Ag+=AgCl计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比解答：解：计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl的物质的量之比为：1：2：3，根据Cl+Ag+=AgCl，可知n（AgNO3）=n（Cl），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意物质的组成特点8（2分）（xx秋中山市校级月考）下列电离方程式书写正确的是（）A把CaO放入水中：CaOCa2+O2B把NaHSO4放入水中：NaHSO4Na+HSO42C把Al2（SO4）3放入水中：Al2（SO4）3Al3+SO42D把NaHCO3放入水中：NaHCO3Na+HCO3考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强电解质是指强酸、强碱和大多数盐强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号，弱电解质是指弱酸、弱碱和水弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位A把CaO放入水中，氧化钙和水反应；B硫酸是强酸，硫酸氢根离子在水中电离出氢离子和硫酸根离子；C电离方程式右边电荷代数和不为零；DHCO3是多元弱酸的酸式根离子不能拆解答：解：A把CaO放入水中，氧化钙立即和水反应生成氢氧化钙，无氧化钙的电离，故A错误；B硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4=Na+H+SO4，故B错误；CAl2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故C错误；DNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故D正确；故选D点评：本题考查电解质电离方程式的书写，题目难度较小掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断正误是解答关键，注意把CaO放入水中，无氧化钙的电离，注意易错点：1多元弱酸分步电离，以第一步为主；2多元弱酸的酸式根离子不能拆；3多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号9（2分）（xx秋越秀区校级期中）下列说法正确的是（）A装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处通入冷却水B装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出C装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4D装置D可用于蒸发结晶获得FeSO47H2O晶体考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验题分析：A蒸馏时，水应从下端进，上端出；B苯和水互不相溶，可用分液的方法分离；CBaCl2和MgSO4都溶于水，不能用过滤的方法分离；DFeSO4在蒸发皿中加热时易被空气中的氧气氧化而变质解答：解：A蒸馏时，为使冷水充满冷凝管，水应从下端进，上端出，故A错误；B苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，由于苯的密度比水小，油层在上层，可由分液漏斗的上口倒出，故B正确；CBaCl2和MgSO4都溶于水，不能用过滤的方法分离，可用结晶法分离，故C错误；DFeSO4在蒸发皿中加热时易被空气中的氧气氧化而变质，难以得到FeSO47H2O晶体，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，本题注意把握常见化学实验操作方法，本题易错点为D，注意FeSO4的性质10（2分）（xx秋横峰县校级期中）下列有关说法正确的是（）A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸C纳米材料（粒子直径一般在1nm100nm）属于胶体D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质必须是化合物；B酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；C分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体；D丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象解答：解：A电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误； B酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；C纳米材料不是分散系，不属于胶体，故C错误；D丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象，故D正确故选D点评：本题考查电解质、酸、胶体的性质等，难度不大，注意丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象11（2分）（xx秋锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2考点：氧化还原反应专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答解答：解：ACl2+2KBrBr2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2属于分解反应，不符合，故B不选；C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；故选D点评：本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大12（2分）（xx秋赤坎区校级期中）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的原子总数目之比为2：3它们的质量之比为7：11 它们的体积比是1：1ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：令CO和CO2相的物质的量为1mol，物质的量相同，分子数相同；1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，据此判断含有原子数目之比；根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量相同影响气体的体积因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同解答：解：令CO和CO2相的物质的量为1mol，由于N=nNA，所以物质的量相同，分子数相同，故正确；CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nNA，所含原子数之比为2：3，故正确；根据m=nM可知，物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，故相等物质的量的CO和CO2的质量之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故正确；物质的量相同影响气体的体积因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，CO和CO2所处的状态不一定相同，故二者体积不一定相等，故错误；故选C点评：本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，可以借助pV=nRT理解，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素13（2分）（xx秋中山市校级月考）下列说法正确的是（）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B盐酸的导电性一定比醋酸的强C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D溶于水能导电的化合物一定是电解质考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质能导电的原因是在水溶液或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子；B盐酸的导电性不一定比醋酸的强，当醋酸中离子浓度大于盐酸时可实现；C根据电解质和非电解质的概念进行辨析解答；D溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫；解答：解：A依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类，能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质，导电的原因为有自由移动的离子，本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确；B溶液的导电能力与离子的浓度成正比，在相同条件下下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于盐酸时，盐酸的导电性比醋酸的弱，故B错误；C电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；，所以有的化合物不一定为非电解质，如氧化钙为电解质，故C错误；D溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故D错误；故选A点评：本题考查了电解质与非电解质的概念以及与导电间的关系，题目难度不大，注意电解质与非电解质的判断方法电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，溶液的导电能力与离子的浓度成正比14（2分）（2011秋江门校级期末）能用H+OH=H2O表示的反应是（）A氢氧化钡溶液与硫酸反应B氢氧化铜与稀硝酸反应C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应D氢氧化钠与醋酸溶液反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：强酸（或强酸的酸式盐）与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，以此来解答解答：解：A氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A不选；B氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故B不选；C氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应的离子反应为H+OH=H2O，故C选；D氢氧化钠与醋酸溶液反应的离子反应为HAc+OH=H2O+Ac，故D不选；故选C点评：本题考查酸碱反应的离子反应方程式的书写，注意酸碱的强弱、盐的溶解性即可正确书写离子反应，题目难度不大，注意C中硫酸氢钠完全电离生成氢离子15（2分）（xx秋中山市校级月考）下列关于溶液的说法正确的是（）A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目约为0.26.021023个B50mL 1mol/L AlCl3溶液与100mL 3mol/L KClO3溶液中的Cl物质的量浓度相等C0.5L 1mol/L MgCl2溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为5：2D在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度与SO42的物质的量浓度之比为2：1考点：物质的量浓度；物质的量的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量以及数目；B、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，KClO3溶液中不存在Cl；C、溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl的物质的量以及数目；D、溶液中离子的物质的量浓度=盐的浓度化学式中离子个数，然后求出比值解答：解：A、1L 0.2mol/L CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为 0.2mol/L2=0.4mol/L，含有Cl的物质的量=1.0L0.4mol/L=0.4mol，Cl数目约为0.46.021023个，故A错误；B、50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为 1mol/L3=3mol/L，KClO3溶液中不存在Cl，浓度为0，故B错误；C、0.5L 1mol/L MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，含有Cl的物质的量=0.5L2mol/L=1mol，Cl数目约为6.021023个，0.2L 1mol/L KCl中Cl的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl的物质的量=0.2L1mol/L=0.2mol，Cl数目约为0.26.021023个，Cl的数目之比为5：1，故C错误；D、在100mL Na2SO4和KNO3的混合溶液中，Na+的物质的量浓度为2C（Na2SO4），SO42的物质的量浓度为C（Na2SO4），浓度之比为2：1，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量的相关计算，比较基础，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关16（2分）（xx海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+考点：氧化还原反应的计算专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物解答：解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100molL1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等17（2分）（2011秋中山期末）对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加其中正确的是（）ABCD考点：离子反应的概念专题：离子反应专题分析：离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应解答：解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2+2H+NO32Fe3+H20+NO2，故错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2+ZnCu+Zn2+，故正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I=I2+2Cl，故错误；故选B点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化18（2分）（xx秋中山期末）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：氧化还原反应专题分析：根据2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2，判断还原剂，得出铁的还原性大于铜，再利用多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应来分析解答解答：解：由2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3 +Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜则向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，一定是铁优先与铁离子反应，则有铁必须有铜，当铁完全反应后，铜开始反应，氯化铁过量时，铁和铜都完全反应，即不会出现有铁无铜的情况，故选B点评：本题考察氧化还原反应中的优先规律，明确当多种还原剂和一种氧化剂反应的时候，还原性强的物质优先反应是解答本题的关键19（2分）（xx秋中山市校级月考）将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3，体积为VL（溶液中无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液蒸发前后溶质的质量不变计算溶质的质量，进而计算溶质的物质的量，根据溶液的体积计算浓缩后溶液的物质的量浓度解答：解：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有：x=（xm）3，x=1.5m，所以溶液中溶质的质量为1.5m，物质的量为：=，则：浓缩后溶液的物质的量浓度为molL1故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意根据溶液的质量分数的变化计算溶液的质量，进而计算溶质的质量是解答该题的关键20（2分）（xx江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C含有0.1molL1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42考点：离子共存问题专题：压轴题分析：A、根据在碱性条件下是否有与OH反应的离子来判断；B、Fe3+具有氧化性，根据是否存在与Fe3+发生氧化还原反应的离子或存在其它反应类型来判断；C、含有Ca2+的溶液中，判断是否有与Ca2+生成沉淀的离子；D、判断在酸性溶液中是否有与H+反应的离子或其它反应类型解答：解：A、强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3+不能共存（Al3+3OH=Al（OH）3），故A错误；B、Fe3+和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe3+2I=2Fe2+I2）故B错误；C、Ca2+和CO32因发生复分解反应而不能共存，故C错误；D、室温下，pH=1的溶液中的四种离子Na+、Fe3+、NO3、SO42之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子共存问题，做题时注意（一色、二性、三特殊、四反应牢记）由于发生复分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）二、不定项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分每小题可能不只一个正确答案，全选对得2分，少选且正确得1分，错选或多选得0分）21（2分）（xx秋东莞市校级期中）下列分类标准正确的是（）A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有氧的得失）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）C化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）D氧化物分为：金属氧化物、非金属氧化物（标准：氧化物中是否含有金属元素）考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应专题：物质的分类专题分析：A氧化还原反应中存在元素化合价的变化；B根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；C按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分类；D按氧化物中是否含有金属元素分类解答：解：A氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，故A错误； B根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是