2019-2020年高一化学下学期学期第二次月考试题.doc

2019-2020年高一化学下学期学期第二次月考试题题号一二三四五六总分得分A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化4现有如下各说法：在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；根据电离方程式HCl = H+ + Cl，判断HCl分子里存在离子键；冰的密度比水的密度小，这与氢键有关 上述各种说法正确的是A B C D5下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是ANaCl溶于水 BHCl溶于水 C干冰气化 DKClO3受热分解6下列属于吸热反应的是A液态水气化 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合7如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=+183 kJmol-1D此反应的热化学方程式为1/2H2(g)+1/2Cl2(g) HCl(g) H=-915 kJmol-18下列电子式正确的是9已知反应X+YM+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量10下面的能源中属于二次能源的是A电能、蒸汽 B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油11下列措施能减慢化学反应速率的是A用Zn和2 molL1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气12下列不属于可逆反应的是APb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2OB2SO2O22SO3CCl2H2O HClHClOD2NO2 N2O413已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A一定大于92.0 kJ B一定等于92.0 kJ C一定小于92.0 kJ D不能确定14在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ) A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D减小生成物的量15反应N2O4(g) 2NO2(g)H57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa 、c两点的反应速率：ac Ba 、c两点气体的颜色：a深、c浅C由状态b到状态a ，可以用加热的方法 Da 、c两点气体的平均相对分子质量：ac16一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B物质的量浓度A B只有 C D只有第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题17（16分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接_ _接_ _接_ _接_ _接_ _接G。（2）E装置的作用是_ _，D中的现象为_ _ ，B中的现象为_。（3）写出相关反应的离子方程式：A中_ _ _，G中_ _。（4）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是_。（5） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。18（12分）已知：某原电池的总反应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 。则:（1）该原电池的负极材料为_，该电极上所发生的反应是_;（2）该原电池的正极材料可为_，该电极上所发生的反应是_（3）若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为_。19（12分）将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为05 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为01 mol/(Lmin)。求：（1）此时A的浓度c(A)_mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量： n(A)n(B)_mol；（2）B的平均反应速率v(B)_mol/(Lmin)；（3）x的值为_。20(12分) t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_；平衡时SO2转化率为_。(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2(3)t2 时，若将物质的量之比n(SO2)n(O2)11的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1C2B3C4A5D6D7C8D9D10A11B12A13C14B15C16A二、非选择题（共52分）17(16分) (1)E F C D B(2)除去氯气中的氯化氢气体 湿润的有色布条褪色，无色溶液变黄色（或棕色）溶液(3) MnO2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2+2H2O；Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4) 4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (5) Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O18（12分）（1）Cu Cu-2e-=Cu2+； （2）C 2Fe3+2e-=2Fe2+；（3）0.04N19（12分）（1）075 3 （2）005 （3）2 20（12分）(1)0.1 molL1min120%(2)ABE(3)80%