2019-2020年高三化学晚练一 含答案.doc

2019-2020年高三化学晚练一 含答案一、选择题：7化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是（） A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态8关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A78g过氧化钠含有的共用电子对数为02NAB2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） H=982kJmol1，S=705Jmol1K1，该反应低温能自发进行C过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少XYZRW9下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是（）A五种元素的原子最外层电子数一定都大于2BX、Z原子序数可能相差18CZ可能是氯元素DZ的氧化物与X单质不可能发生置换反应10物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO211卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2CHCHCH2（1，3丁二烯）与氯气发生加成产物有三种： CH2ClCHClCHCH2 （1，2加成） CH2ClCHCHCH2Cl （1，4加成） CH2ClCHClCHClCH2Cl（完全加成）据此推测CH2C（CH3）CHCH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（ ）A6种B10种C12种D14种12常温下，02 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ） AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）13某混合溶液中, 含溶质X、Y各01 mol， 向其中滴加01mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图, 则符合条件的X、Y、Z分别是（）A氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠 B氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸 D偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸26（14分）铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。 （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题： 该实验的实验目的是：测量样品中 的百分含量（填物质名称）。量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_ _。装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。（2） 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH75284296沉淀完全时的pH9040511 试剂A应选择 ，试剂B应选择 。（填序号）A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 EMgCO3固体灼烧完全的标志是 。若最终红色粉未M的质量为120 g，则该“铁块”中铁的百分含量是 。27（15分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度64111337111217锰酸钾外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42）的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应。试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_。（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_。（3）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_ ，得到的产品纯度更高。 A醋酸 B浓盐酸 C稀硫酸（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）。图中A口加入的溶液最好为_。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_。28. （14分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“”）；氨气的平衡转化率为_。（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）CO2（g） NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）150200250300350平衡气体总浓度 （103mol/L）2434486894关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。AH0 ，S0BH0， S0 CH0， S0DH0， S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L01mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c（NH4+）= ；NH4+水解平衡常数值为 。（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。38（15分）以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PASNa）的路线如下：根据所给信息回答下列问题：（1）肉桂酸不能够发生的反应类型有 ；A加成 B消去 C氧化 D,还原 E取代 F聚合(2) 由B生成C的反应中新生成的官能团名称为 ；（3）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 （填字母序号）；ANaOH BNa2CO3 CNaHCO3（4）A物质的名称为： ；试机a的结构简式为 ；（5）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： ；（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： ；（7）E物质的同分异构体，符合下列条件的一共有 种。 含有硝基官能团； 所有官能团都与苯环直接相连。写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式 。高三化学答案C B A B C D D 27（15分） 强碱腐蚀石英（1分） 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分） （2）3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2（2分） 2OH+CO2CO3 2+H2O（2分） 1:2（2分） （3）A（1分） （4）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH （2分） KOH溶液（1分） 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原（2分）28. （14分）（1）大于（2分），75% （2分） （2）A （2分） C （2分） 01mol/L （2分） 410-9 （2分） （3）CO（NH2 ）2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+（2分）38化学选修5：有机化学基础（15分）（1） B （1分） （2） 羧基 （1分） （3） C （1分）（4） 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 （2分）（CH3CO）2O（2分）（5） （2分）（6） （2分）（7） 13 （2分） （2分）题号：1234567答案：26（14分）（1） 。 。 _ _。 。（2） ， 。 。 。27（15分）（1）_ _；_ _。（2） ；_。（3）_ 。 （4）_ _；_。_ _。28、（14分）（1）_；_。（2） 。 _ ； 。（3） 。38（15分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） ；（6） ；（7） 。 。