2019-2020年高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.下列说法正确的是() A. 32g18O2中含有的氧原子数是26.021023B. 1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是26.021023C. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.16.021023D. 1.0L0.1molL-1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.0210232.下列离子方程式不正确的是() A. 在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-HSB. 4molL-1的NaAlO2溶液和7mol的盐酸等体积混合4Al+7H+H2O3Al(OH)3+AC. 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2+HC+OH-CaCO3+H2OD. 用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-3.下列关于有机化合物的说法正确的是() A. 日常生活中常用无水乙醇做消毒剂B. 乙烯和苯都可以发生加成反应,都可以通过石油分馏得到C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等D. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是() A. 对应简单离子半径XWB. 对应气态氢化物的稳定性YZC. 化合物XZW既含离子键,又含共价键D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应5. 有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2,且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在MgCO3;K2CO3;SiO2杂质的判断中,正确的是() A. 肯定含,不含B. 肯定含,可能含C. 肯定含,不含D. 肯定含,可能含6.下列示意图与对应的反应情况正确的是()ABCD A. 含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸7.两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300和500开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。相关判断正确的是() A. 曲线a是500时的图像B. 正反应是吸热反应C. t3时刻可能是升高了温度D. t3时刻可能是减小了压强8.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是() A.c(N)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)SO4c(NH4Cl)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. 1.0molL-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3) D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC的空间构型为_(用文字描述)。(3)1 mol AB中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。10. (14分)(1).锅炉水垢既会降低燃料的利用率，也会影响锅炉的使用寿命，所以要定期去除锅炉水垢。在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，而后用酸除去。已知Ksp(BaCO3)5.1109,Ksp(BaSO4)1.11010。今有0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使_gBaSO4固体转化掉。(2).水煤气的生产在工业上具有重要的意义，将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：COH2O(g)CO2H2，此时有2/3的CO转化为CO2。(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为_。(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_(填编号)。A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是_(填序号)。生成物的产量一定增加生成物的体积分数一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂11.(14分)镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。(已知氮化镁易与水反应)A中盛装的是浓氨水，B中可盛装_，二者混合可制取氨气。按照气流的方向连接装置：a接_、_接_、_接_。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为_。如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为_。(2)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O作原料制得。如图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。选择水浴加热方式的优点是_。40复盐开始热解生成MgCO33H2O，该反应的方程式为_；此时开始滴加卤水的目的是_。若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成(不考虑微量杂质)，还必需的数据有_(填字母代号)。a.碱式碳酸镁的密度b.充分灼烧后，剩余固体的质量c.灼烧时的温度和时间d.灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积12、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:(1)反应前,在装置A中_装浓盐酸(填写仪器名称),_装MnO2(填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_。反应的化学方程式为_。(3)装置D中所装试剂是_,作用是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式为_。参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】本题为NA类题的变换式。A项含有的氧原子数应为32g/36gmol-122mol,A错;1mol任何气体所含分子数都约是16.021023,B错;2.3gNa只要是完全反应,无论产物为何,失电子数都是0.1mol,C正确;D项忽视N水解,使溶液中的铵根离子数小于0.1mol。【失分警示】本题容易马虎按通常习惯计算而忽视18O,1mol气体,离子水解细节问题。2.【答案】D【解析】D中电解产生OH-会与Al3+发生反应生成Al(OH)33.【答案】C【解析】本题考查常见有机物的性质和用途等。日常生活中用75%的乙醇溶液为消毒剂,A错;乙烯是将石油分馏产品经高温裂解得到,B错;将乙醇中的O以H2O的形式去掉,剩余部分为C2H4,与乙烯相同,故等物质的量的乙烯与乙醇耗氧量相同,C对;糖类中的单糖不能水解,D错。4.【答案】C【解析】本题主要考查元素周期律及其应用。由题干可依次推出W为氧,X为钠,Y为硅,Z为氯。A中钠离子与氧离子核外电子排布相同,原子序数越大,半径越小,则XW。B中氯的非金属性强于硅,对应的气态氢化物的稳定性氯化氢更稳定,则YZ。C中物质为次氯酸钠,既含有离子键又含有共价键。D中二氧化硅与氢氧化钠反应,但不和氯化氢反应。【失分警示】硅和二氧化硅都可以与碱反应,但只与HF反应,不与盐酸、硫酸等酸反应。5.【答案】B【解析】用盐酸溶解样品，有残留物，说明存在不溶于盐酸的SiO2。10gCaCO3能产生CO2的质量为4.4g，故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3，因此样品中一定含有MgCO3，可能含有K2CO3。6.【答案】B【解析】本题考查离子反应。A过程为先生成沉淀，之后沉淀溶解，即不会出现一段沉淀保持不变的过程，故A错误；NaHSO4溶液中能够电离产生硫酸根离子，能与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀，故B正确；C中当Al3完全沉淀时SO还有剩余，继续滴加Ba(OH)2溶液时溶解1molAl(OH)3则产生0.5molBaSO4，沉淀增加的过程不会出现折点，故C错误；开始时产生Al(OH)3沉淀，当AlO完全转化为Al(OH)3沉淀时，再滴加稀盐酸，沉淀立即溶解，故D错误。7.【答案】D【解析】本题考查反应速率图像。温度高反应速率快,到达平衡所用时间短,则曲线a是300时的图像,A错;温度高,Z的含量减小,说明平衡左移,逆反应是吸热反应,B错;t3时刻若是升高温度,平衡左移,Z的含量应减小,C错;t3时刻若是减小压强,平衡右移,Z的含量增大,D正确。8.【答案】C【解析】本题考查离子浓度大小比较。A项,NH4HSO4会电离出H+,对N的水解抑制,结合(NH4)2SO4中N的组成,三者等浓度时c(N)的顺序是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl,所以当c(N)相等时顺序与上相反,错误;B项,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),错误;C项,其物料守恒的式子为c(Na+)=2,电荷守恒式子为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),联立得c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),正确;D项,所列是电荷守恒式,则c(A2-)前的系数应是2。9、10.【答案】（1）1.1（2） (1)33.3%(2)正反应方向B(3)【解析】.BaSO4COBaCO3SO，结合溶度积常数即可计算出0.15L1.5mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1gBaSO4固体转化掉。.(2)中的投料相当于投入了CO1mol，H2O1mol，增大了H2O的浓度，平衡向正方向移动，所以CO的转化率增大。解题时可运用极限思维的方法：若CO仍只有2/3转化，计算可得平衡混合物中CO2的体积分数为22.2%；若CO全部转化，计算可得CO2的体积分数为33.3%。因此实际情况应介于二者之间。故选B。11.【答案】（1） 生石灰(1分)d(或e)e(或d)cbf(共2分)2NH33CuON23H2O3Cu(2分)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(2分)【解析】该实验的原理是将：浓氨水滴加到生石灰上，得到氨气，利用氨气的还原性，与氧化铜反应得到氮气，干燥的氮气与镁粉反应得到氮化镁。B中盛生石灰或氢氧化钠。a接d(或e)、e(或d)接c、b接f。2NH33CuON23H2O3Cu。如果没有无水氯化钙装置，Mg3N2会与水反应，Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3。（2） 反应物受热均匀(1分)MgCO3(NH4)2CO3H2OH2OMgCO33H2OCO22NH3(2分)吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2(2分)b、d(2分)【解析】此实验的原理是：按一定的固液比向三颈烧瓶中加入含镁复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40时，滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品。选择水浴加热方式的优点是反应物受热均匀。MgCO3(NH4)2CO3H2OH2OMgCO33H2OCO22NH3；滴加卤水的目的是吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。若制得的碱式碳酸镁的质量为mg，要确定其组成还必需的数据有b、d。12、(1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。(3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2(3)浓硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O