2019-2020年高三化学上学期9月训练试题（一）.doc

2019-2020年高三化学上学期9月训练试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl:35.5 Fe：56 K：39 I:127 本试卷共22小题，满分100分，考试时间90分钟一选择题(本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列过程中涉及反应不属于氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的MgCl2制备MgC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 2下列物质中属于强电解质的是()氢氧化钠硫酸钡 铜 蔗糖 三氧化硫A B C D 3下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 4下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 铁粉作食品袋内的脱氧剂D. “84消毒液”杀菌消毒5制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，反 应中()A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物DCO为氧化产物，H2为还原产物 6在水溶液中能大量共存的离子组是() ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BFe3+、Na+、NO3-、SCN- CAl3+、NO3-、I- 、SO42- DAl3+、Cl- 、SO42-、HCO3- 7下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A能说明NH3结合H能力比H2O强： NH3H3ONHH2OB能说明氧化性H2O2Fe3： 2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明盐酸是强酸： HClAgNO3AgClHNO3D能说明CH3COOH是弱电解质： CH3COOH2O CH3COOHOH8常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl C无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、Na+、H+ D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO、NO9下列反应的离子方程式书写正确的是() A将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO C碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2O D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O210下列说法正确的是()A灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+B因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能 发生C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂11已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IOI2ClO2ClHNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCClO2DHNO212在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe2 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物 质的量为(yx) mol13 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、 NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A3种B4种C5种D6种14关于反应11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的说法正确的是()AP既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂BCu3P既是氧化产物又是还原产物C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol PD若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol15如下离子方程式：ROF22OH=RO2FH2O，由此可知在RO中，元素R的 化合价是()A4 B5C6 D716若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D412 填空题(本题包括6大题，共计52分)17（5分）过氧化钠是常见的潜艇供氧剂,并且具有强氧化性。(1)请写出Na2O2作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：_， 若生成1 mol O2，电子转移数目为_。(2)已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2和Na2O2CO=Na2CO3。 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_，_。(3)有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接 着又褪色。甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性， 故将溶液氧化漂白；乙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化 氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白。丙同学认为只要往Na2O2与水完全反应后生成的 溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以 证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入_。 18（8分）某化工厂排放的污水中，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、 SO。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀 不消失。 用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。 (1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_， 可能含有的离子是_。 (2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？_ _。 19（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应 式： NO+3e-4H=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。 (1) 是_过程，写出H2O2的电子式：_。 (2) 在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中选取一种，完成反应，写出并配平该氧化 还原反应的方程式，标出电子转移的方向和数目：_。 (3) 已知H2O2和KI可发生如下反应：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。 写出反应的离子方程式：_。 综合两个反应，KI的作用是_，总反应方程式可表示为_。20（8分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2和I的混合溶液中，探究Fe2 和I的还原性强弱。 假设1：Fe2还原性比I强。 假设2：I还原性比Fe2强。 选择几种装置进行实验： (1)实验必需的装置是A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。 (2)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液_则假设1成立_则假设2成立(3)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。(4)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2和I反应的先后顺序。 于是提出另一方案：往KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证 明I的还原性强于Fe2。21（9分）锂离子电池应用很广,其正极材料可再生利用,某锂离子电池的正极材料有钴酸 锂 (LiCoO2)导电剂乙炔黑和铝箔等.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属 资源(部分条件未给出)NaOH溶液Al(OH)3固体放电处理拆解正极碱浸滤液过滤滤渣调pH过滤滤液酸浸调pH过滤有机相反萃取有机相再生回用水相(CoSO4溶液)沉钴过滤NH4HCO3溶液H2SO4 、H2O2萃取废旧锂离子电池CoCO3固体滤液水相(Li2SO4溶液)滤液.滤渣. 回答下列问题: （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方 程式 ；可用盐酸代 替H2SO4和H2O2的混合液进行反应，缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。22（14分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列 问題： （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的 量之比为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号） a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水 （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸： 在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口； 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： 用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O322I+ S4O62），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中： 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 测得混合气中ClO2的质量为 g（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下 列物质最适宜的是 （填标号） a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁17(1)_， _。(2)_，_。 (3)_。18(1)_，_，_。(2) _ _。19 (1) _，_。 (2)_。 (3) _。 _，_。20(1)A_(按Cl2气流方向的顺序填写)。 (2)实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液_则假设1成立_则假设2成立 (3)_L(标准状况)。 (4)_。21（1） 。 （2） 。 （3） ； 。 （4） 。22. （1） 。 （2） 。 （填标号） （3） 。 。 ， 。 g（4） （填标号） 黄冈中学xx届高三（上）化学周考试题一答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A C C C C C D 9 10 11 12 13 14 15 16 D D B D C C B B(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2或2Na2O22H2O=4NaOHO2（1分） 26.021023；2NA（1分）(2)Na2O2SO2=Na2SO4（1分） 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2（1分） MnO2（1分）18(1)Ba2、OH （2分） ; Fe3、CO、SO（2分） ; K、Cl（2分）(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl。（2分）19(1)还原（1分）（1分）(2) （3分）(3)H2O2I=IOH2O（1分）催化作用（1分） 2H2O2=2H2OO2（1分）20(1)DC（2分） (2)A中溶液变红，B中溶液不变蓝；A中溶液不变红，B中溶液变蓝（2分） (3)0.112（2分） (4) FeCl3（2分）21（1）+3（1分）（2）2Al + 2OH- + 2 H2O = 2AlO2-+ 3H2（2分）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O（2分）2H2O22H2O + O2（1分）;有氯气生成，污染较大。（1分）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O（2分）22 2:1（2分） NH4Cl+2HClNCl3+3H2（2分）c（1分）2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O（2分）吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）（2分）淀粉溶液（1分）， 蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）0.02700（2分）d（1分）