2019-2020年高三化学上学期12月质检试题.doc

2019-2020年高三化学上学期12月质检试题以下数据可供答题时参考：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 Fe：56一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。）7下列说法错误的是A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中8在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、S2-、9绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A甲烷与氯气反应制氯仿：CH43Cl2 CHCl33HClB烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCHCH2+CO+H2RCH2CH2CHOC甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D乙烯合成聚乙烯10下列所陈述的事实与解释均正确的是选项事实解释A用pH试纸测出新制氯水的pH为3新制氯水有酸性B用C2H5OH与浓硫酸170共热，制得气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色C收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取11某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4D（NH4）2S208中S的化合价不可能为+712某离子反应涉及H2O、ClO、IO3、OH、I2、Cl六种微粒。其中c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A该反应的还原剂是I2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子D反应后溶液的碱性明显减弱13丙酮（CH3COCH3）在某溶剂里，在催化剂作用下发生反应：取相同浓度的，分别在40和60时，测得其转化率随时间变化的关系曲线（）如图所示。下列说法正确的是Ab代表40时的曲线B升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D上述反应的逆反应为吸热反应第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（19分）（1）利用废气制取氢气的方法有多种。高温热分解法：已知：在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以起始浓度均为c mol测定的转化率，结果见图。图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。_0（填，=或）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因：_。电化学法该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是_；反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。该电池的负极反应式_。电池总反应的化学方程式_。（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000molL，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0029.98滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液_，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_（填序号）。A酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B锥形瓶洗净后未干燥C滴定终了仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。30（16分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为Ti02+和SO4：TiOSO4水解的反应为：请回答：（1）步骤所得滤渣的主要成分为_。（2）步骤硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）步骤需控制反应温度低于35，其目的是_。（4）步骤反应的离子方程式是_。（5）已知：，试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因_。（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S208（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_。（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。31（18分）31（18分）下图表示的化合物的名称为甲基环氧乙烷，化合物常用于制备药物和合成高分子材料。（1）化合物的分子式为_。（2）化合物在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为_。（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：+的反应类型为_；的结构简式为_。写出化合物与浓溴水反应的化学方程式：_。由和制备的过程中有少量副产物V生成，V与互为同分异构体，V的结构简式为_。（4）已知：+CH3COOH聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为_。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为_、_。32-33略34（12分）【化学有机化学基础】“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1）试剂a是_。（2）的反应类型是_。（3）试剂b可由丙烷经三步反应合成：反应1的试剂与条件_；反应2的化学方程式为_；反应3的反应方程式为_。（4）芳香化合物D（）_（填 是或不是）1-萘酚的同分异构体xx年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题理科综合化学部分参考答案7C 8B 9A 10C 11B 12B 13D29（19分）（1） （2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡） （2分）2Fe3+ + H2S= 2Fe2+S+2H+（2分）2Fe2+ + 2H+2Fe3+H2（2分）（2） Al3e + 4OH =Al（OH）4 （或AlO22H2O ） （2分） Al3NiO（OH）NaOH3H2O=NaAl（OH）43Ni（OH）2 （2分）（3）由无色变为紫红色（2分） A C （2分）86.25%（3分）30 （16分）（1）TiO2xH2O、Fe（2分）（2）1:4 （2分）（3）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（2分）（4）Fe2+ + 2HCO3一 = FeCO3 + H2O + CO2 （2分）（5）乳酸（电离出的H+）与CO32一反应，降低了CO32一的浓度，使上述沉淀溶解平衡正向移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分）（6）2SO422e=S2O82（2分）（7）深（2分）H2O2分解放热，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移动（2分）31（18分）（1）C3H6O（2分）（2）+H2O（2分）（3）加成反应（2分）；（2分）+ 3Br2 + 3HBr （2分）（2分）（4）;+CH3COOH;+H2O（各2分）32-33略34 （12分）（1）NaOH（或Na2CO3） （2分）（2）氧化反应（2分）（3）Cl2/光照（2分）CH3CHClCH3 + NaOH CH2=CHCH3 + NaCl +H2O（2分）CH2=CHCH3 + Cl2 CH2=CHCH2Cl + HCl（2分）（4）是（2分）