2019-2020年高三化学9月回头考试题.doc

2019-2020年高三化学9月回头考试题本卷可能用到的相对原子质量：H1,C12, O16 ,N14, Na23, K39, Mn55, Ca-40一单选择：（ 每小题3分，共54分 ）1化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 C“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放 D铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素是否发生电子转移3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D4 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 5三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl6下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( )AIA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B第三周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，其在水中越容易水解 D同周期的主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱 7X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径：WYZMX B化合物乙中一定只有共价键C由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可能是原子晶体DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM8下列说法不正确的是 ( )A利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出 B用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH溶液时， 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低 D溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗23 次后方可使用 9下列说法不正确的是( )A淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料BCH2=CHCH(CH3)CCH经催化加氢可生成3甲基戊烷C等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少D已知苹果酸的结构简式为 ，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与 互为同分异构体10下列物质的制备与工业生产相符的是 ( )A B C D 11下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O+H2OB将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO= SO42-+Cl+2H+C硫化钠的水解：S2+ H2OH S + OHDNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+2H2O+ CO32-12、某溶液中在25时由水电离出的氢离子浓度为110-12 mol/L，下列说法正确的是（ ）AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存 B该溶液的pH一定是12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱13 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( ) A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物14 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A正极反应式：AgCle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物15据读卖新闻报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下： CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 molL-1，H2 0.8 molL-1，CH4 0.8 molL-1。下列说法不正确的是 ( )A反应速率(H2)0.16molL-1min-1B容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动 C向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大 D此条件下该可逆反应的平衡常数K25 16、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )17已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )2.7ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)= 1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大18、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断二填空题：（本题包括5小题，共46分）19. (6分) 已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是_溶液（2）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_（3）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(NH4+)c(H+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）20（10分） 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）。 请回答以下问题：（1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有 (写官能团的结构简式)（2）反应I的反应类型为 _ 。（3）写出AB的化学反应方程式 _ 。（4）写出B的一种同分异构体的结构简式 。（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程 _ （已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）。21. (10分) . A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。 若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。 X属于的晶体类型是_。将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生的离 子反应方程式为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g. 无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。（1）无机盐A中阳离子的结构示意图 _ （2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是 _ （填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式 _ 22（8分 ）将E 和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。若忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格： （1）表中数据b_ f。 （选填“”、“”或“” ） （2）该反应的熵变S_ 0，H_ 0。 （选填“” 、“”或“” ） （3）根据表中数据，可计算求得915、2.0MPa时E 的转化率为 _ 。 （4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是_ A保持容器容积不变，充入一定量的气体 E B保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G C加入少量固体F的粉末 D保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G 23（12分 ）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如图AB钾离子交换膜C固体阴极室含K2MnO4 的溶液水阳极室KOH固体MnO2、O2240熔融C溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。写出240熔融时发生反应的化学方程式 ， 阳极的电极反应为 。B物质是 （写化学式，下同），可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 （ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。 上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是 _（精确到0.1%）。xx届高三回头考试答题卷19. (6分)（1）_;（2）_（3）_20（10分） （1） _（2） _ _ 。（3） _ 。（4） _。（5） _21. (10分) . _。_。_ g. （1） _ _（2） _ ， _ 22（8分 ）（1） b_ f。 （2） 熵变S_ 0，H_ 0。 （3） _ 。 （4） _ 23（12分 ）（1） _ 。（2） _ _ _ 。 _ _ ， _ _ 。 _ _ 答案：C,D,A,B,D C,B,C,D,B B,A,D,B,A C,C,B19每小题2分，共6分(1) NH4Cl (2) 10-4: 1 (3) 减小20.每小题2分，共10分（1）-CHO(2) 取代或水解（3）（4）CH3-O-CH3(5)21.10分（1） 分子晶体 (2) 2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O (3) 2.65（1） （2） NH3 2NH3 + CO2+ Ca2+H2O=CaCO3+2NH4+ 22 每小题2分，共8分 (1) (3) 60% (4) AD23. 每小题2分，12分（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O （2） 2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O MnO42- - e- = MnO4- H2， KOH固体 CH2=CHCOOK 95.8%