2019-2020年高三命题中心模拟押题（二）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三命题中心模拟押题（二）化学试题 含答案一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。只有一项是符合题目要求的。）7化学与环境、生活、材料密切相关。下列说法正确的是（） A安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料D气溶胶和液溶胶的差别在于分散质的物质状态8关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A78g过氧化钠含有的共用电子对数为02NAB2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=982kJmol1，S=705Jmol1K1，该反应低温能自发进行C过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子D在含有NH4+、Ba2+、Cl、NO3离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2CHCHCH2（1，3丁二烯）与氯气发生加成产物有三种： CH2ClCHClCHCH2 （1，2加成） CH2ClCHCHCH2Cl （1，4加成） CH2ClCHClCHClCH2Cl（完全加成）据此推测CH2C（CH3）CHCH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（ ）A6种B10种C12种D14种10根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311 A元素形成的化合物具有两性 B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点 C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径 D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是（ ） A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 （ ） A. 曲线对应的条件改变可能降低温度B. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D. 从反应开始至a 点，(CO2) = 0.6 molL-1min-113.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（ ）A西维因是一种芳香烃 B西维因分子中所有碳原子一定共面C可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解 D在Ni催化加热条件下西维因不能与H2三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第41题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题（11题，共129分）反应Cl2ClO226（15分）、铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题： （1）、 该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）。量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为 。（2）、量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是_。（3）、装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会 （填“偏大”或“偏小”）。、高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度64111337111217锰酸钾外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42）的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应。试回答下列问题：（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚，实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为_。（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，请用离子方程式表示实验中通入适量CO2时导致体系中KMnO4产品纯度降低的原因： ；（3）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低。有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）。图中A口加入的溶液最好为_。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_。28. （14分）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“”）；氨气的平衡转化率为_。（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）CO2（g） NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）150200250300350平衡气体总浓度 （103mol/L）2434486894关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是 。AH0 ，S0BH0， S0 CH0， S0DH0， S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L01mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c（NH4+）= ；NH4+水解平衡常数值为 。（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。28（共14分）（1）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。写出电池放电时的正极反应式为 。（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如右图：写出锑元素在周期表中的位置 。 “工业三废”指的是 。电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应式 。根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6103molL1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2)= 。（已知Ksp(CuS)=81045 Ksp(PbS)=3.41028）还原除砷的原理是：在大于4molL1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式: AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As + H3PO3 + NaCl（二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36(15分)37(15分)38【化学选修5 有机化学基础】（15分）白黎芦醇（结构简式：）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱（1H -NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（4）写出AB反应的化学方程式： _。（5）写出结构简式：D_、E_。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。xx届高三模拟考试理综化学答案题号78910111213答案CBCBBCC26（15分） 、(1) 、碱式定滴管（1分） （2）、恢复至室温 （3）、偏大、 2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O（2分） （2）3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2（2分 （3）KOH溶液（2分） 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH （2分） 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原（2分）27.（14分） （1）大于（2分），75% （2分） （2）A （2分） C （2分） 01mol/L （2分） 410-9 （2分） （3）CO（NH2 ）2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+（2分）28.（14分）（1） Mg2+2e- = Mg （2分）（2） 第五周期第VA族（2分） 废气、废水（废液）、废渣（2分） Sb3+3e- = Sb （2分） Sb2S3 + 3SbCl5=5SbCl3 + 3S (2分) 81040（2分） 2AsCl3+3Na3PO2+3 HCl +3H2O=2As +3 H3PO3+9NaCl （2分）38（15分）（1）C14H12O3。 （2）取代反应；消去反应。（3）4； 1126。（4）（5）； （6）；。