2019-2020年高三化学10月考试试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学10月考试试题新人教版 考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第卷（选择题50分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分请将正确答案填入下表）题号123456789101112答案131415161718192021222324251xx年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。你认为下列行为中不符合这一主题的是A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B.研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)，以此来推进生态文明建设 2下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 C.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 D.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习，下列物质的分类不正确的是A.SO2(氧化物） B.稀硫酸(电解质) C.HNO3(含氧酸) D.氯水(混合物)4由两种原子组成的纯净物A.一定是化合物 B.可能是单质，可能是化合物 C.一定是单质 D.一定是同素异形体5下列物质在空气中不能稳定存在的是AFe(OH)2BFe(OH)3 CK3Fe(CN)6 DCu(NH3)4SO4 6下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 B.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关7下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.K+、H+、I-、MnO4- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- D.Fe3+、H+、SO42-、ClO- 8下列装置或操作能达到实验目的的是9以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B.5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NAC.6.0g金刚石中含有的共价键数为NA D.标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA10现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。右上图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是A.S4N4属于共价化合物 B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键 D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 11用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A只有Na+ B一定含Na+，也可能含K +C既有Na+ 又有K+ D可能含Na+，也可能含K +12. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如右图。则甲和X不可能是 A.甲-Na、X-O2 B.甲-NaOH溶液、X-CO2溶液 C.甲-C、X-O2 D.甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液13如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是 A.此碱金属可能是钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D.若是金属锂则不能观察到上述现象14已知I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是肯定不含I-肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A. B. C. D. 15在2molL-1的硫酸和2molL-1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为 A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL 16下列实验中，所选装置不合理的是 A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B.用CC14提取碘水中的碘，选C.用FeC12溶液吸收C12，选 D.粗盐提纯，选和17下列关于工业生产的说法中，不正确的是A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 C.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱18下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYCO2Fe3O4CuCl2FeCl3WMgOAl2O3FeCl2CuCl219当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为A.21.2g B.21.6g C.22.0g D.22.4g20有一未完成的离子方程式 +XO+6H=3X2+3H2O，据此判断氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1：1 B.3：1 C.5：1 D.7：121能正确表示下列反应的离子方程式为A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-CO32-H2OB.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-SO42-Cl-H2OC.硫化钡加入稀硫酸：BaS+2HH2S+Ba2+D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2HH2SiO322下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜23CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是A(CN)2可以和H2反应 B(CN)2不能和碱反应 CCN具有还原性 D(CN)2的性质活泼 24.有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%25下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中，与“常规”不同的是滴定管 品红试纸 pH试纸 试管中加热NaHCO3 试管中加热Na2SO410H2O制无水硫酸钠 蒸馏分离I2与CCl4 用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁A. B. C. D. 第卷（非选择题 50分）二、填空题（包括三道小题，共36分）26（10分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。已知： X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色。（1）W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 。（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。（4）在50mLlmolL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。27（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去），回答问题：（1）写出该原电池的总反应方程式 。（2）写出的化学方程式 。（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）（4）若中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出QkJ的热量，请写出AJ反应的热化学方程式 。28（18分）某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。、探究大气污染物SO2的性质 （1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A2代替A1装置 （填“能”或“否”）。（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ，C中反应的离子方程式为 ，D中反应的化学方程式为 。、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 ，则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3： 。 ，则“吸收液”中存在 HSO3-。三、计算题（14分）29. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入过量的H2S，充分反应后，生成128g沉淀，过滤后，在滤液中加入过量铁粉，不断摇动，使其完全反应后，再滤出过量的铁粉，在氮气的保护下，细心蒸发滤液，可得到796g含有4个结晶水的天蓝色晶体。通过分析(每个方程式计2分)和计算，求：（1）128g沉淀成分的化学式。（2）796g含有4个结晶水的天蓝色晶体的化学式。（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物质的量。xx.10.12高三化学试卷答案：一、选择题1-5BCBBA 6-10CACCB 11-15BABAD 16-20ABDAC 21-25BDBBB二、填空题26（每空2分共10分）（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）6H+Al2O3=2Al3+3H2O（3）光导纤维 SiO2+2C高温Si+2CO （4）360 27（8分，每空2分）（1）2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（3）（10-210-12）molL-1 ，或c(OH)c(H) （4）3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=9QkJmol1 28（18分）（1）能（2）品红溶液 SO2I22H2OSO42-+2I-+4H+ SO22H2S=3S+2H2O（3）NH3H2OSO2NH4+HSO3-（4）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡、或沉淀部分溶解），步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸，振荡。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡）， 三、计算题（14分）29.答案：（1）沉淀为S和CuS (2分) （2）FeCl24H2O(2分) （3）n(CuCl2)=1 mol n(FeCl3)=2 mol(2分)计算过程： H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2FeCl3=S+2HCl+2FeCl2 2HCl+Fe=H2+FeCl2（各2分） x x 2x y 0.5y y y 2x+y x+0.5y96x+320.5y=128 （1分） (x+1.5y)199=796 （1分）联立得x=1 y=2