2019-2020年高三周考化学试卷23含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷23含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA B、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NA D、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2NA3 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A在c（HCO）=0.1 molL1的溶液中：NH、Al3+、Cl、NOB有大量存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2、Na+、K+4下列判断中一定正确的是（ ） ACaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 03molL1NaCl与30mL01molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为13 XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸5常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A. B C D6由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22）和超氧离子（O2）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）A、11 B、21 C、 12 D、137原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYW，而离子半径：WY 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（ ） （第11题图） （第12题图） （第13题图）A反应方程式中n = 1 B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X) = 0.08 molL-1min-112甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：（见上图）在某次合成反应中，用14g的2甲基萘，才制得017g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（ ）A使用了过量的氧化剂 B没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C把反应混合物加热 D所生成的甲萘醌是沉淀物13在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJmol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如表所示：下列说法正确的是（ ）A该反应的H0 B45.3a66.7C该反应的平衡常数K(900)0，错误；B、增大压强，平衡向逆反应方向移动，W的体积分数减小，所以a66.7，错误；C、正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的平衡常数K(900)K(700)，正确；D、设R的起始物质的量为a mol，平衡时R的转化率为x，则 3Q(s)+R(g)2W(g) 起始物质的量 a 0 转化物质的量 ax 2ax 平衡物质的量 aax 2ax 则2ax/（aax）=66.7，解得x=50%，故D项正确。考点：本题考查化学平衡移动及计算。 15A【解析】试题分析：A、由表中数据可知反应进行到7min时达到平衡，此时Y的物质的量浓度是0.010mol/L，根据化学方程式可知，X的平衡物质的量浓度也是0.010mol/L，则Z的平衡物质的量浓度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正确；B、该反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，再达平衡前，(逆)c(Cl-)c(OH-)c(H+)（2分）（5）（3分） (6) O2+2H2O+4e-=4OH- （3分）【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式为；A反应前后气体的质量不变，容器容积不变，所以容器中气体的密度始终不变，额容器中密度不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；B单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C规划方程式可知v(CO2)v(H2)=13是恒成立的，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D正方应是体积减小的可逆反应，因此压强也是减小的，所以当容器内压强保持不变时可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选BD。（2）图象中T1先达平衡，即T1T2，由于T1中c（CO2）较小，即温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，为放热反应，故答案为：；催化剂的表面积S1S2，S2反应速率比S1小，即达到平衡所需时间长，由于催化剂不影响化学平衡的移动，达平衡状态时，与T2、S1条件下相同，故答案为：；（3）250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）0.4molL-1、c（H2）0.4molL-1、c（CH3OH）0.8molL-1，浓度商Q12.5K2.041，说明反应逆向进行v正v逆；平衡状态压强比（P后/P前）0.70，则反应后气体的物质的量3mol0.702.10mol，气体减少的物质的量3mol-2.1mol0.9mol，根据气体减少的物质的量与氢气之间的关系式知参加反应的CO的物质的量0.9mol20.45mol，则CO的转化率100%45%；（4）由0.10molL-1的NaOH溶液的pH13，由图象可知，A为盐酸滴定氢氧化钠的曲线，则B为盐酸滴定氨水的曲线，在曲线a点pH7可知，溶液显碱性，c（OH-）c（H+），再根据电荷守恒可知，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），则c（NH4+）c（Cl-），电离产生氢氧根离子，则c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故答案为：B；c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）；（5）由反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）H1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）H2 4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）H3则反应（3+2）5可得到反应，则H1；（6）由总反应4NH3+3O22N2+6H2O可知，压强得到电子，所以氧气在正极通入，则正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-。考点：考查电离常数、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、可逆反应有关计算、电离平衡、中和滴定、离子浓度的比较、反应热、电极反应等16（1）D （2）Cu （3）氢气，反应放热以及形成原电池 （4）A.B.D（每空2分）【解析】试题分析：（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：D；（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+，故答案为：Cu；（3）氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+2Al3+3H2，金属铝能和酸反应产生氢气，温度、浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果，故答案为：氢气；反应放热以及形成原电池；（4）A、用砂纸擦去铝片表面的氧化膜，再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确；B、氧化铝能和强碱反应，然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；C、硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，再投入铝片不反应，故C错误；D、在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中，会形成铜、铝、硫酸铜原电池，金属铝做负极，加快反应速率，故D正确，故答案为：ABD。考点：考查铝的化学性质、电化学原理应用