2019-2020年高三周考化学试卷19 Word版含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷19 Word版含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1下列说法正确的是 （ ）A根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸BCO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物CNa2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2下列说法正确的是( )A需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33H+D在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）ASiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料BH2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸DMg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹4下列判断中一定正确的是: ( )A等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为21B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为32C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为12D10mL 03molL1NaCl与30mL01molL1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度比为135设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A1mol Na加热时与O2反应失去的电子数目为NAB92g N2O4和92g NO2含有的原子数均为6NAC1L 0.1molL-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NAD标准状况下，22.4L O3中含3NA个氧原子6在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是()A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx)mol7下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )实验操作实验现象结论A淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热无银镜生成淀粉水解产物无还原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液变成血红色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D将CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成证明H2CO3酸性比H2SiO3强8ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A11 B12 C21 D239汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。则下列判断错误的是( )A该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B生成标准状况下224L气体，该反应转移电子的物质的量为05molC该反应中的氧化剂为KNO3D被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：110将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为( )A1moln2mol B1moln4mol C2moln4mol Dn4mol11下列各项反应对应的图像错误的是( )A图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中12用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是( )A生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为Na2OCaO6SiO2BSi与NaOH溶液反应的离子方程式为：Si2OHH2O = SiO2H2C焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2D经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%13新型纳米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图： 则下列判断正确的是( ) AMFe2Ox是氧化剂 Bxy CSO2是该反应的催化剂 DSO2发生氧化反应且氧化性：MFe2OySO214下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是 物质选项abcdAAlAl（OH）3NaAlO2NaOHBN2NONO2O2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe15取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g二、非选择题16（14分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 gmol1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：（1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙_NH3（填，或）。（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。 AO2 BH2 CN2 DCO2 EAr （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_。（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。 17（12分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。检验丙溶液中金属阳离子的试剂为_（填试剂名称）。向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为_（填代号）。A3：2 B4：1 C5：1 D3：1常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是_ _。（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为_（填代号）ANaOH溶液BCaC12溶液C稀硫酸D澄清石灰水将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式_，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22.4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_。18（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数。写出探究中出现的所有离子反应方程式 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。南大附中xx届高三化学周考（19）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案DBDCCDDCBB题号1112131415答案BABDB16（1） （2分） （2分）；（2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2（2分）；（3）B、E（2分）；（4）制冷或降温（2分）（5）Si3N4 + 4H+ 9H2O = 3H2SiO3+ 4NH4+ （2分）取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是 (NH4)2SO4。17（1）硫氰化钾；B、D；常温下，铁在浓硝酸中钝化（或常温下，浓硝酸使铁表面产生一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行）；（2）B、C；H+OH-=H2O；CO32-+H+=HCO3-，01mol/L。18（1）铁表面被钝化，阻止了内部金属与酸的进一步反应（2分）；（2）d（2分）；SO2Cl2+2 H2OSO42-2Cl-+4H+ SO42- Ba 2+= BaSO4（2分）；（3）检验SO2是否除尽（2分）；（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2 H2O（2分）；（5）C（2分）； （6）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝（2分）