2019-2020年高三命题中心模拟押题（三）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三命题中心模拟押题（三）化学试题 含答案1 选择题（每题只有一个选项，每题6分，共78分）7下列说法不正确的是（ ）A着火时应立即灭火，一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物，衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处B乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似C取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，再加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色D往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀8下列说法或表述中正确的是（ ）A烷烃的系统命名为2甲基2乙基丙烷B由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应D在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是 （ ）A惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LB标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA C1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD在反应KIO36HI =KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA10.下列有关离子方程式与所述事实相符的是 （ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB某溶液中存在大量Fe3+、S2、Cl、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3C向AlCl3溶液中投入过量的Na： NaAl32H2O=NaAlO22H2D将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2= 4OH4Na18O211.下列有关实验的叙述正确的是（ ）A将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121B实验室可以配制一种仅含Al3+、K+、SO42-、NO3-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/LCHCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到D实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液12.下列说法正确的是 ( )A比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 B室温下，将04mol/L HA溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则混合溶液中由水电离出的c(H+) =110-5 mol/LC纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性，“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素D已知 Ag2CrO4的Ksp为1.121012，则将等体积的1104 molL1的AgNO3溶液和1104 molL1K2Cr04溶液混合，不会有Ag2CrO4沉淀产生13下列图示与叙述正确的是（）A图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B图乙表示压强对可逆反应2A (g) B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题26（15分）I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍（1）Z元素在周期表的位置是 ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为 ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式 。II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H2和6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式 ；（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76 gL1，则物质丁的化学式为 ；（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法) 。27.（14分）硫是一种很活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。I：焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置I中的浓硫酸_ （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。（4）检验Na2S2O5晶体在空气中变质的实验方案是 。II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32-2IS4O62-）（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。（2）确定滴定终点的现象为_。（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为molL1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈碱性 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视28. （14分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图28-1所示。 已知HClO的杀菌能力比ClO强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH7.5与 pH6时杀菌效果强的是_。 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为 _。（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_极（填阴或阳）生成，生成ClO3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、1mol ClOx（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图28-2所示从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。 B A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。36.略37.略38.(15分)下列有机化合物转化关系如图所示：已知：（1）其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式 。（2）B中含有的官能团的名称 。（3）的反应类型为 ；化合物F的核磁共振氢谱显示有 个峰。（4）写出C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。（5）已知两分子H能形成六元环酯， 写出反应的条件 ；反应的化学方程式 。（6）化合物C有多种同分异构体，请写出其中满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。遇氯化铁溶液显紫色；苯环上有三个取代基；苯环上的一氯取代物只有两种。化学答案7B 8C 9 B 10 A 11 C 12 D 13 C26（15分）I（1）第三周期第A族（1分） S2-Cl-Na+（2分） （2）（1分）（3）（2分） 4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2（2分）II（4）2HN3=3N2+H2（2分） （5）NH5或NH4H（2分） （6）2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O（2分）取固体生成物a g与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为V L，若V，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无。（其他答案合理也可，2分）27（14分）(1) 不能，二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；(2)过滤；（3）；（4）取少量Na2S2O3晶体丁试管中，加适量水溶液，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。酸式滴定管；溶液刚好由蓝色变为无色；AC；28（共14分） （1）pH=6时 （2分） Cl2(aq)H2OHClOHCl（1分）； HClOHClO（1分） Cl2(g)Cl2(aq) （不算给分点）；（2）Cl2+2NaClO2 2NaCl+2ClO2 （2分）（3）阳（2分）； Cl6e +3 H2O 6HClO3（2分）（4）ClO2（2分） 3ClO(aq) 2Cl(aq)ClO3(aq) H-116kJmol1 （2分）38.（15分）（1） （2分）（2）羟基、醛基 （各1分）（3）加成反应（1分） 4 （2分）（4） （3分）（5）NaOH水溶液加热（1分）； （2分） （6） （2分）