2019-2020年高三命题中心模拟押题（一）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三命题中心模拟押题（一）化学试题 含答案1、 选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。只有一项是符合题目要求的。） 7将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （） AH+、Br、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、SiO32 CNa+、S2、OH、AlO2 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+8下列叙述错误的是 （）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4(aq)2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJmol1 则中和热为57.3kJmol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A B C D 9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2具有相同的电子层结构， W与Y同主族。下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B Z在周期表中的位置为第3周期、IB族CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DW比Y更容易与氢气反应 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)= c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)11某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（） A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。 12下列各表述与示意图一致的是（） A图表示向含Mg2、Al3、NH4的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的浓度为2 molL1。B图中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)时，H0，若使用正催化剂，E值会减小。C图可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图D图表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图13开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A该有机物易溶于水B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1mol分子水解后只能得到2mol产物D1mol分子最多能与7molH2发生加成反应三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第41题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题26(15分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量XY），D形成的分子为单原子分子。回答问题： （1）G元素为_(填元素符号)，Y的电子式为 。 （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为 。 （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 ，使用这种气球存在的隐患是 。 （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ，这两种盐均含有的化学键类型为 。 （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量。写出该反应的热化学方程式为 。27（12分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 （1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g），H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达999%的高纯镍。下列说法正确的是 。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 D当4v正= v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。 已知：CO（g）O2（g）CO2（g） HQ1 kJmol-1S（s）O2（g）SO2（g） HQ2 kJmol-1则SO2（g）2CO（g）S（s）2CO2（g） H 。（3）对于反应：2NO（g）+O2 2NO2（g）向某容器中充入10mol和NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如下图）。比较P1、P2的大小关系：_。700时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。 28（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。（2）B中所装试剂是 ，F中碱石灰的作用有两种，分别是_ 、 。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液； 取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应； 向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； 重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。（二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36(15分) 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。（3）工艺过程中和的目的是 。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度_。37(15分) 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。（2）硅主要以硅酸盐、_等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHC一OSiSiSiHSi一O键能(kJmol1)356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。 （6）在硅酸盐中，SiO44四面体(如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_。Si与O的原子数之比为_。38【化学选修5 有机化学基础】（15分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 （不包括A）（2）J中所含的含氧官能团的名称为_。（3）E与H反应的化学方程式是_；反应类型是_。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物，以该有机物为单体合成的高分子化合物的名称是_。（5）已知J有多种同分异构体，写出两种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种_xx届高三模拟考试理综化学答案题号78910111213答案ADCCBCD26 （15分）（1）Cl ；（2）Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 生成的氢气易燃、易爆，存在安全隐患。（4）H+HSO3=H2O+SO2； 离子键、共价键（5）N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）H=-817.6kJmol-127 （12分）（1） 、C (2)、（Q2-2Q1) kJmol-1 (3)、P2P1 1/144 (4)、NO2NO3eN2O5 22428（16分 ）（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2）浓H2SO4；吸收多余的氯气 防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应。（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（6）79.75%36(15分) (37).(15分) (1)M 9 4 (2)二氯化硅 (3)共价键 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 CH键的键能大于CO键，C一H键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键 (6)sp3 1：3 n2n(或SiO32)38(15分) （1） （3分）（2）（酚）羟基、羧基（2分）（3） （3分）酯化反应（或取代反应） （2分）（4）聚苯乙烯 （2分）（5） 等 （各2分