2019-2020年高三下学期阶段考试（第二次模拟）化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高三下学期阶段考试（第二次模拟）化学试题 Word版含答案1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2下列有关化学用语表示正确的是ACl原子的结构示意图： B次氯酸的结构式：HClOCNH4Cl的电子式： D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42 B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2 Cc(OH)/c(H+)=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO34下列物质转化在给定条件下能实现的是 A B C D5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA6用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是稀盐酸镁片饱和石灰水苹果块浓硫酸浓硝酸炭多孔隔板Na2SO3粉末硫酸甲 乙 丙 丁A用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C用装置丙制备SO2气体D用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO2NH3N23Cl3H2OB向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O CNaAlO2溶液中AlO2的水解：AlO22H2OAl(OH)3 OHD向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO328X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A原子半径：WZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq) ,下列有关叙述中正确的是AFeS的Ksp小于CuS的KspB该反应平衡常数KC溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变D达到平衡时c(Fe2)c(Cu2)10. 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A电解过程中，阴极区消耗NaB阳极反应为CH3CHO2e2H=CH3COOHH2OC电解的总反应方程式为2CH3CHOH2O CH3COOHCH3CH2OHD若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通 入空气不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。）11（xx.5苏北三市）下列有关说法正确的是 A电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强CSO3(g)H2O(l)=H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0D.0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小12下列实验设计能够成功的是 A检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D从含有Ca2+、SO42的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液13乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A常温下0.1 molL1的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序为B常温下0.4 molL1CH3COOH溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO) c(Na) c(CH3COOH) c(H) c(OH)C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.2 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)D0.1 molL1的氨水与0.05 molL1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH)c(NH3H2O)2c(C2O)2c(HC2O)2c(H2C2O4)15在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5非选择题 （80分） 16(12分)聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：Fe2(OH)n(SO4)3n/2(SiO2)xm，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：（1）酸浸时，采用100140和23h，其目的是 。开始沉淀 pH沉淀完全pHAl3+3.54.7Fe3+1.93.2 （2）氧化时，需将溶液冷却到40以下，其目的是 。 （3）除Al3+时，先调节pH值到 。（参见表1）， 得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸铁溶液。表1（4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为 。 （5）水解聚合时，强力搅拌的目的是 ；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在ll00nm的简单方法是 。17（14分）丹参酮A是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：（1）丹参酮A中含氧官能团为 和 （写名称）。（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。（3）AB的反应类型为 、 。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。.能发生银镜反应.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）。18（13分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下)NO。58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填数字）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为 （写结构简式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。19（15分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度B增大压强C在反应过程中不断搅拌（2）在滤液中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的离子。（3）滤液的主要成分是 。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 。（5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。20(14分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)O2(g)CO2(g)；H393 kJmol12CO (g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)；H484 kJmol1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是 （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为 t/50070090011006226Cr2O3SnO2PbO2Cu2O（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率DCO还原PbO2的反应H0 （4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。（5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式 21（12分）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键高三化学综合练习（八）化学参考答案1C 2D 3C 4B 5C 6D 7A 8B 9B 10C 11C 12C 13CD 14BD 15D 16（12分）(1)提高铁元素的浸取率（2分） (2)防止H2O2分解损失（2分） (3)3.23.5（2分） (4) SiO2+2OH=SiO32+H2O(2分) (5)使反应物充分接触，分散质均匀分散；（2分） 用激光笔照射液体，观察是否有丁达尔效应。（2分） 17. (14分) （1）羰基，醚键（每空1分，共2分）（2）（2分） （3）加成、消去（2分） （4）（3分）等（5）（5分）18. (13 分)（1）增大与酸的接触面，加快溶解反应速率（2分）（2）80.0（2分）；2.24（2分） （3）3（2分）；(CH3CO)2O（2分）（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 molL120.00mL10-3LmL= 5.00010-5mol nPb2+(aq)=2.50010-5mol （1分） c(Pb2+)=1.000103 molL1（共得2分）Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I)=4c3(Pb2+)=4(1.000103)3 =4.000109（共得3分）19（15分）（1）AC（2分）（2）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）；5.6pH8.4；（1分）Fe3+、Cr3+（2分）（3）Na2SO4、NiSO4（2分）（4）静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成（2分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次。（2分）向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解。（2分）20（14分）适当温度催化剂（1）C(s)H2O(g) = CO (g)H2(g) ；H+132 kJmol1 （2分）（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量（2分）2H2+CO CH3OH（2分） （3）BC （2分）（4）4OH- 4e=O2+2H2O （3分） （5） CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3 （3分）21（12分）Ar3d104s24p3（1分） Br（或溴）（1分）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(1分)正四面体形（1分） CCl4（或其他合理答案）（2分）As4O6（1分） sp3（1分）4（2分） BEG（2分）