2019-2020年高三化学第三次模拟考试试卷.doc

2019-2020年高三化学第三次模拟考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是 A神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B矿物燃料钙基固硫处理就是用化学方法将硫单质变为化合物C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D国务院要求坚决控制钢铁、水泥、焦炭等行业落后产能总量，是落实“低碳经济”的具体举措2下列有关化学用语表示正确的是 A钾离子结构示意图： B乙醇的分子式：CH3CH2OHC水合氢离子电子式： D中子数为18的硫原子：3下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是 A氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏BCuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质。 C二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸4常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、NO3B加入铝粉产生氢气的溶液：Na、K、SO42、ClCc(C6H5OH)0.1 molL1的溶液中：K、HCO3、SO42-、CO32D由水电离产生的c(H+)=1013 molL1的溶液：Fe2+、Na+、NO3、SO425下列说法正确的是 A常温下，反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0BSiO键的键能大于SiCl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/molD已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H-566kJmol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3中含有原子数目为4NAB. t 时，MgCO3的Ksp4106，则饱和溶液中含Mg2数目为2103NAC. 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD. 在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Cu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu2NO8H3Cu22NO4H2OB. 将氯气溶于水配制氯水：Cl2H2O2HClClOC. 铁与FeCl3溶液反应：2FeFe3=3Fe2D. 向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2CO2H2O=CaCO32H10六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 AA、C两种元素只能形成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列叙述中正确的是 A对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D电解含Cu2、Ag的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag的氧化性比Cu2强12甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结 论A苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强发生了取代反应B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O)c(H)c(OH)CC点时：c(K)v(逆)D. 80 达到平衡时，测得n(CO)0.5 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L 第卷(非选择题共80分)16 (12分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：（1） 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。17（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了xx年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COClXAHClX分子中含碳氮双键（CN），其结构简式为 。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5CH3OHCH3COOCH3C2H5OHCH3COCH3OHCH3COOCH3H“醇解反应”的反应类型为 ，B转化为C中另一产物的结构简式为 。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： ；F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式： 。（4）已知：RCHO RCOOHRCOCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度530，搅拌30min并静置46h。反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 molL1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL(足量)，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 molL1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32=2I+S4O62），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是 。（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有 、 。（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 19（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42，如何检验SO42已沉淀完全？答： 。（3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为： MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为： ； ； ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 。20.(14分) 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应方程式为： ， 。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 (用离子方程式表示)。（2）方法中主要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)；H8.0 kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g)；H90.4 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为 。（3）方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为 。(填化学式)。放出这些气体的原因为 。21.(12分)选做题本题包括A、B两小题。请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构 从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。氯化铯晶胞（1）下列说法正确的是 （填序号）。 A元素电负性由大到小的顺序为：FON B一个苯分子含3个键和6个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为：BrSeAs（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式应为 。光气(COC12)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为 （用文字描述）。（3）Cu2+基态电子排布式为 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 。B实验化学略 江苏省丹阳高级中学xx学年度高三第三次模拟考试化学学科答题卷第卷(选择题共40分)单项选择题：123456789101112131415不定项选择题：第卷(非选择题共80分)16（12分)（1） 。（2） 。 c(Fe3) molL1 。（3） 。（4） 。17（15分）（1） 。（2） ， 。（3） ； 。（4）18（12分）（1） 。 （2） ， 。 （3） 。 （4）19（15分）（1） ， 。 （2）答： 。 （3） ； ； ； （4） 。 。20.(14分) （1）吸收SO2 反应方程式 ， 。提高SO2去除率的措施 。原因 (用离子方程式表示)。（2） 。（3） (填化学式)。 。21.(12分) （1） 。 （2） ， 。（3） ， 。 。xx学年度高三第三次模拟考试化学学科参考答案17（15分）（1） （2）取代反应 CH3COOCH3（3）（或） （或）（4）（除第小题5分外，其余每空2分，共15分）18. （12分）（1）温度过高H2O2和CH3COOOH会分解 （2分）（2）玻璃棒 （1分）、胶头滴管（1分）（3）CH3COOOH + 2H+ + 2I- = I2 + CH3COOH + H2O（2分）（4）15.2（6分）19（15分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分） BaSO4和Fe(OH)3（2分）（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42沉淀完全（2分）（3）蒸发结晶 趁热过滤 冷却结晶（3分）（4）ClO3 6Fe26H6Fe3Cl3H2O（2分）78.3%（3分）