2019-2020年高三化学一轮 两年经典双基题12.doc

2019-2020年高三化学一轮 两年经典双基题121 选择题。(本大题共5小题)1环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡解析：人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。答案：A2有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()ABaCl2溶液BNaOH溶液CBa(OH)2溶液DAgNO3溶液解析：Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。答案：C3下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A B C D解析：Na与水反应生成H2和NaOH，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀；CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，再转化为Fe(OH)3。答案：D4某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANOBFeSO4CFe(NO3)3DFe2(SO4)3解析：在给的六种物质中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有还原性，由于氧化性HNO3Fe3，所以氧化剂为HNO3，还原剂为FeSO4。答案：B5某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变解析：由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C项错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D项正确。答案：D二非选择题。1.有A、B、C、D、E5种短周期元素，A元素形成的2价离子比氦的核外电子数多8，B元素的1种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 L H2。B、D、E元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，E原子的M层上有7个电子。(1)写出A、C、E的元素符号：A_，C_，E_。(2)写出B、C、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_。(3)比较E的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性，稳定性按由强到弱的顺序为_。(4)写出B、D、E最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式_。解析：A元素形成的2价离子比氦的核外电子数多8，说明A为O元素；B元素的1种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，说明B为Na元素；C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 L H2，说明C为Mg元素；E原子的M层上有7个电子，说明E为Cl元素，则D为Al元素。答案：(1)OMgCl(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4(3)HFHClH2S(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O、HOH=H2O