2019-2020年高一化学上学期期中试题 苏教版.doc

2019-2020年高一化学上学期期中试题 苏教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第卷（非选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项最符合题意）1“纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质。A B C D3下列电离方程式正确的是 ANaHCO3= Na+ HCO32- BBa(OH)2=Ba2+OH- CH2SO4=H2+SO42- DAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- 4下列叙述中正确的是 A硫酸的摩尔质量是98g B标准状况下，22.4L的O2质量为32gC2gH2所含原子物质的量为1mol D铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量5下列关于物质的检验说法正确的是 A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32C加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有ClD用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质6在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、Cl BCu2+、Cl 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DCa2+、HCO3、NO3、K+7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A11.2 L氧气中所含有的原子数为NAB7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NAC0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA D54 g Al分别与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA8下列实验操作或装置错误的是A蒸馏 B过滤 C萃取 D转移溶液9下列离子方程式中正确的是A铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H+=2Fe3+3H2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O = 2Na2OHO2C硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ 2OH- Cu(OH)2D实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2HCaCO3=Ca2+CO2H2O10下列有关叙述不正确的是A由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落B铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧C钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定D金属单质与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属单质11为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物 质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BNaCl溶液（CuCl2）NaOH溶液萃取C乙醇（水）分液D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤12通常情况下加入氧化剂能实现的变化是AMnO2MnSO4 BNa2O2O2 CKIKIO3 DAlCl3Al(OH)313某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误的是盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA操作中发生的反应为非氧化还原反应B在整个制备过程中，未发生氧化还原反应C操作是过滤D操作是蒸发浓缩、冷却结晶14下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液15下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D常温下，0.1mol/L的KI溶液中含有I-的物质的量为0.1mol16. 有下列物质：8.5g NH3 标准状况下22.4L H2 4时10ml H2O 0.2mol H3PO4 按所含的分子数由多到少的顺序排列正确的是 A. B. C. D. 17在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为 A B C D18为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是 A B C D19已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol20今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4+ + OH NH3 + H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是 A该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、ClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c(K+) 0.2mol/L c(CO32) = 0.2mol/L第II卷（非选择题 共40分）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21（14分）（1）1.5molH2SO4的质量是_；9.031023个氨分子中的质子物质的量是_；标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；71.5g碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为_。（2）现有铁片 饱和食盐水 液态氯化氢 乙醇 干冰 熔融KNO3 BaSO4固体 石墨 苛性钠，其中属于电解质的是_（填序号，下同），属于非电解质的是_，能导电的是_（3）写出下列反应的离子反应方程式：少量二氧化碳通入澄清石灰水中：_向硫酸氢钠溶液中不断加入氢氧化钡溶液至沉淀完全：_22(15分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。、过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。 23（11分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 用单线桥法标出电子转移的方向和数目。该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 应用托盘天平称取KMnO4固体 g。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。 A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外高一化学期中考试二卷答题卡21（14分）_；_；_；_。 _；_；_。 _22(15分) 试剂X _ ，沉淀A _ ，沉淀B _ 。 _ 、 _ 、 _ 。_ 。_ ，_ （填操作名称）。 23（11分） 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O _ 。_ （选填“强”或“弱”）。_ L。 _、_。_ g。 _。（请填序号） 参考答案及评分标准：1B 2C 3D 4B 5D 6C 7D 8A 9D 10B 11D 12C 13B 14D 15C 16C 17B 18A 19B 20D21（14分）（1）147g； 15mol； 64g/mol； 0.5mol/L（每空1分，共4分）（2）；（每空2分，共6分）（3）CO2 + Ca2+ 2OH = CaCO3 + H2O（2分）H+ + SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2O（2分）22（15分）BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 AgCl漏斗 烧杯 玻璃棒除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3HNO3 蒸发结晶 （除第小题3分，其余每空2分，共15分）23（11分）16HCl(浓) + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O （1分）1:510e- （1分）强 （1分）22.4 （2分）胶头滴管 100mL容量瓶 （2分）7.9g （2分） CD （2分）