2019-2020年高一下期5月综合练习化学试题含解析.doc

2019-2020年高一下期5月综合练习化学试题含解析一、单选题1已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【答案】A【解析】本题考查元素周期律。已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，原子序数YX，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断。A、X、Y、Z都是第三周期，且原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，W是第二周期，原子半径最小，正确；B、Na2O2中既有离子键又有共价键，错误；C、如果是CH4和SiH4，沸点CH4SiH4，错误；D、若W与Y的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能是Mg3N2、Al2O3，错误。所以选A。2如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硝酸铜溶液【答案】D【解析】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键。A、锌做负极溶解X电极变轻，错误；B、铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误；C、锌做负极溶解X电极变轻，错误；D、锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确。3“纳米材料”是粒子直径为1100mm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A.B.C.D.【答案】C【解析】本题考查胶体的概念及性质。将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，属于介稳体系，静置后不会析出黑色沉淀，能产生丁达尔效应，能透过滤纸。故选C。4下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + BaSO4C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+D.实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式： N+ OH- NH3 + H2O【答案】D【解析】本题考查离子方程式正误的判断。A选项，氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，书写离子方程式有关写成化学式，错误；B选项，离子方程式漏写生成水的反应，错误；C选项，离子方程式违背得失电子守恒和电荷守恒，错误；D选项，检验铵根离子，加入氢氧根离子并加热，看是否有气体放出，离子方程式正确。故选D。5除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A.HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B.Fe2+(Fe3+)，还原铁粉，过滤C.Cl2(HCl)，饱和食盐水，洗气D.CO2(SO2)，饱和NaHCO3溶液，洗气【答案】A【解析】本题考查物质的除杂。A选项，引入新杂质盐酸，错误；B选项，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，过滤除去多余的铁粉，正确；C选项，HCl易溶于水，用饱和食盐水洗气，可以除去HCl且减小氯气的溶解，正确；D选项，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，正确。故选A。6盛有NO和NO2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A.3:1B.1:3C.2:1D.1:2【答案】B【解析】本题考查NO和二氧化氮的化学性质。相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，根据反应，假设量筒体积为1，二氧化氮体积为x，则反应后气体体积为，x=，原混合气体中NO和NO2的体积比是，故选B。7某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示(表示质子，表示中子)：则有关这三种原子的叙述中正确的是A.它们是不同元素的原子B.它们单质的化学性质相同C.这三种原子具有不同的核电荷数D.这三种原子具有相同的质量数【答案】B【解析】本题考查原子的结构。由图可知，该粒子含有两个质子，属于同一种元素，但是它们的中子数不同，所以它们互称同位素，化学性质相同，B正确。第II卷（非选择题）二、填空题8X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式X ，Y ，Z ，W ；(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因(用化学方程式表示) ；(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 。【答案】(1)SO2，Cl2, NO2, NH3(2)不褪色；Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4(3)12(4)6NO2+8NH37N2+12H2O【解析】本题考查无机推断。X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质是二氧化硫；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用是氯气；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应是二氧化氮；W气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，W是氨气。(1)各物质的化学式分别是：SO2，Cl2, NO2, NH3。(2)X、Y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，因为氯气和二氧化硫、水反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4。(3)二氧化氮与水反应的化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(4)W和Z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，是氮气和水，根据得失电子守恒及原子守恒，反应方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O。9向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_。(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比 。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【答案】(1)mol/(Lmin)(2)2 3 1 6(3)100%(4)(5a/3+b):(a+b)(5)增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大【解析】本题考查化学反应速率的表示方法、化学平衡等。(1)v(A)=mol/(Lmin)；(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD:=2316；(3)当D为2amol时，B减少了amol，因此B的转化率为100%；(4)在其他条件不变的情况下，压强比等于物质的量之比。反应前的物质的量为(a+b)mol,平衡时的物质的量为(5a/3+b)，所以压强比等于(5a/3+b):(a+b)。(5)原密闭容器的体积为2L，现变为1L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。三、实验题10工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用(选填序号) 。a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。【答案】(1)常温下浓硫酸使铁钝化 (2)d 66.7% (3) 检验二氧化硫是否除尽(4) (5)c (6)D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝【解析】本题考查铁、浓硫酸、二氧化硫的化学性质，化学实验方案的设计及评价。(1)常温下浓硫酸使铁钝化，不能与硫酸铜反应。(2)要确认其中的Fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色或颜色变浅证明含亚铁离子；标况下336mL气体物质的量为，气体Y中SO2的体积分数为：(3)装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽。(4)所用铁钉是碳素钢，含有的碳在加热条件下能与浓硫酸反应生成二氧化碳气体：。(5)要确认Q的存在，需在装置中添加M于B-C间，故选c。(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝。四、推断题11现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。(2)化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程： 。(4)某原电池中，电解质为KOH溶液，分别向负极通入碳元素与元素C(原子物质的量之比11)形成的化合物，向正极通入元素C最常见的单质，试完成下列问题：正极反应：_；负极反应：_。【答案】(1)Al(OH)3OH+2H2O(2)4NH3 + 6NO5N2 +6H2O(3)氧化钠的形成过程(4)正极反应：O2+4e+2H2O4OH负极反应：2CO4e+ 8OH2+4H2O