2019-2020年高三化学1月联考试题.doc

2019-2020年高三化学1月联考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Cu64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是( )A镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B光导纤维、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品C“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关D“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质2、下列说法正确的是( )A碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B物质A三态间的转化如下：A(g) A(l) A(s)，则该转化过程S0C室温下水结成冰是自发过程D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的Hp2，a3 B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂6、下列说法正确的是( )A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物C为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片7、X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )A热稳定性：X2R X2Y BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CZ位于第三周期第A族，Z与Y形成的化合物是一种比较好的耐火材料 D使甲基橙变红色的溶液中： K、R2、ZY 、WY一定能大量共存8、有50ml 0.1 molL1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是( )A该反应中H2O是反应物之一 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C氧化产物为HIO3 D若有1 mol I2参加氧化反应，转移10 mol e9、下列说法不正确的是( )A常温下，1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4的数目分别为a、b、c，则cb0.1NAaVy16、下列有关计算的分析正确的是（ ） A某溶液100mL，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为B室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧则a、b的关系是a=4b+cC反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA D在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)c(Cl)，则用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共5个大题，每空2分）17、（8分）下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)的原子结构示意图为_。(2)下列叙述不正确的是_ (填序号)。A简单离子的半径 B金属性且、元素相应的最高价氧化物对应水化物之间会发生反应C四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D硒（Se）是人体必需的微量元素，与同一主族，Se原子比原子多两个电子层，则Se的原子序数为34，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2SeO4E、按原子数目比l3和15构成的分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 F用单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，一段时间后，阳极的电极反应式(3)已知某化合物由两种元素组成，其质子数为22，写出该化合物电子式 。(4)与可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式 。18、(12分) 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，合成过氧化尿素的原理：CO(NH2)2H2O2CO(NH2)2H2O2分子式外观热分解温度熔点水溶性（20）CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下： （1）反应器的加热方式是 。 直接加热 水浴加热 蒸气浴加热 冰浴（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是 。（3）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000 molL1 KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL。 完成并配平下列化学方程式： MnO4 H2O2 H+ Mn2+ H2O KMnO4溶液应盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。根据滴定结果确定产品中活性氧的质量分数为 。19、(10分)D、E为中学化学常见的金属单质，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图： (1)已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_。(2)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_。A氯水和KSCN溶液 B氢氧化钠溶液 C 酸性KMnO4溶液(3)用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_。(4)假设用以铂做电极，KOH溶液为电解质溶液的肼(N2H4)空气燃料电池作为本过程的电源，则放电时的负极反应式 （生成物均无污染）。20、(10分)弱解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。（1）已知pOH=lgC(OH)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是 。A=1 BpOH= Cc(H+)=10pOH DpH+pOH= 已知：25时，电离平衡常数： Ka(HClO)= 3.0108，酒石酸C4H6O6 Ka1=9.1104 Ka2=4.3105 ，Ka1(H2CO3)=4.3107，Ka2(H2CO3)=5.61011（2）常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 。 ANaClO、HClO都易溶于水BHClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 CNaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClOD0.01 molL1 的HClO溶液pH2（3）常温下，将0.1 molL1的次氯酸溶液与0.1 molL1的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 。Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）0.1 molL1的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（用准确的数值表示）（5）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 。 A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp21、（12分）节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) HakJmolL1（a0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是 。 ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变下列措施中能使增大的是 （选填编号）。 A升高温度B恒温恒容下充入He(g) C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2从反应开始到10min时，以H2表示的平均反应速率= 。计算该温度下此反应的平衡常数K 。若改变条件 ，可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度D升高温度 E加入催化剂（2）以CO2与NH3为原料合成尿素 2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 对于上述反应在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时PH2O(g)为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则PH2O(g)的取值范围是_（用含a的式子表示）。（分压=总压物质的量分数） 双峰一中、冷江一中、长沙县实验中学、涟源一中、娄底三中、安乡一中xx届高三1月联考试卷化学答卷座位号二、填空题（共5个大题，每空2分，共52分）17、(每空2分，共8分)(1) _。(2) _ (填序号)。 (3) 。(4) 。18、(每空2分，共12分）（1） 。（2） 。（3） 。 ， （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 。19、（每空2分，共10分） (1)_。(2) _。(3) _ 。(4) _ 。20、(每空2分，共10分）（1） 。 （2） 。 （3） 。（4）c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（用准确的数值表示）（5） 。 21、(每空2分，共12分）（1） 。 （选填编号）。 。K ， 。（2）_（用含a的式子表示）。双峰一中、冷江一中、长沙县实验中学、涟源一中、娄底三中、安乡一中xx届高三1月联考试卷化学答案一、选择题：(本题包括16个小题，每题3分，共计48分)题号12345678 910111213141516答案ADBCCACBCDACCD CD二填空题（共5个大题，每空2分，共52分）17、（8分）(1) (2)CE (3) (4)2H2O22H2OO2 18、(12分)（1）（2）降低蒸馏温度，防止过氧化氢分解（答一个原因给1分。此题的评分要点是减压蒸发，冷却结晶回答与否不作为采分点。）（3） 2MnO45H2O26H+2Mn2+5H2O8O2 酸式 偏高 12%19、(10分) (1)Fe（s）2/3O2(g)=1/3Fe3O4（s）H56QkJ/mol (2)C (3)4OH4e2H2O O2 1.12L (4) N2H44e+4OHN2+4H2O 20、(10分) （1）D (2)D （3）BCE （4）(0.05+106108) molL1（5）C21、(12分)（1）AB CD 0.075 mol/(L.min) 0.20或 C（2）2a/3PH2O(g)a