2019-2020年高三专题练习《水溶液中的离子平衡》 含答案.doc

2019-2020年高三专题练习水溶液中的离子平衡 含答案一、单选题（3分1030分。）1下列叙述正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质2下列物质的水溶液中电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCO BH2CO3HHCO，HCOHCOCAlCl3=Al33Cl DNaHSO4=NaHSO3、已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大 B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多4、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等5、从下列实验事实得出的相应结论中正确的是()选项实验事实结论A向某溶液加入氯水然后加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中含Fe3BSO2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO6、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味7、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(OH)1013 mol/L的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、ClA B C D9已知，常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.31017，下列叙述中正确的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)10、下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是() A25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变B向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”、“”或“”，下同)，c(HX)c(X)_0.1 mol/L(忽略体积变化)。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_18、（12分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_ _，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是_ _molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式_。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_ _；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_ _。19、（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列6种溶液的pH值：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClOBCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH DCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 molL1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是(填编号)，其pH值约为_(填数值)。HCNCH3COOHHClO4HClOH2SO4(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律_。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式_。（4）（4分）列式计算反应2AgBrO3(s) + 2CrO42-(aq) Ag2CrO4(s) + 2BrO3-(aq)的平衡常数K。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 ，Ksp(AgBrO3)=5.610-5【答案】一、二：选择题（110：31030分；1115：4520分。共50分。）题号123456789101112131415答案CADACBCDBBBDBDCDBCBC16、略17、(1)(2)6(3)碱XH2OHXOH18、19、（4）2800