2019-2020年高三五校第二次联考（化学）.doc

2019-2020年高三五校第二次联考（化学）一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：H Cl O： ： C原子核内有10个中子的氧原子： D次氯酸的电子式：8、下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D9、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA10、可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11、用下列装置不能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12、已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C反应中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol D氧化性由强到弱的顺序为：KClO3KBrO3Cl2Br222、下列说法正确的是：（ ）A、仅含有Na+、H+、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）B、铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C、二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D、人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的23、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB第卷 非选择题（共11小题，182分）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（16分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物广泛用于香精的调香剂。 化合物 CH3CH2CCH2CH3BrBr CH3CH2CCH2CH3OHOH CH3CH2CCOOHCH3OH CH3CHCCOOHCH3 CH3CHCCOOC2H5CH3 溴水 回答下列问题：（1）化合物生成化合物的反应原子利用率可达100，化合物的结构简式为 。（2）化合物生成化合物发生 反应。（3）化合物的多种同分异构体中，与化合物官能团种类相同且无支链的共有_种。（4）化合物不能发生的反应类型是 （填字母）。A加成反应 B酯化反应 C水解反应 D加聚反应（5）写出化合物在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。31、（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2反应的平衡常数表达式是 。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。32、（16分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题：加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示） 。加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是 。操作包含3个基本实验操作，它们是 。制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是 。NaOH溶液iipiy33、（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3-5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27） 探究一 实验方案：铝镁合金 测定剩余固体质量。实验步骤：（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0molL1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V 。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 盐酸 （“偏高”或“偏低”）探究二 实验方案：铝镁合金 测定生成气体的体积（实验装置如下图）问题讨论：为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出可能的一点）： 。探究三 实验方案：称量m g铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。电源密封塞合金粉末惰 性电热板O2问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。 实验拓展 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案） 。化学答案712 CDBCAC 22、AD 23、AC30、（16分，除注明外每空3分）CH3CH2CCH2CH3（1） （2）氧化 nCHC CH3COOC2H5CH3n CH3CHCCOOC2H5 CH3催化剂（3） 3 （4）B （5）（4分）31、（16分，除注明外每空3分）（1） c(CH3OH)c(H2O)/ c(CO2)c3(H2) 80(2) CH3OH(l)O2(g)CO(g) + 2H2O(l) H =442.8 kJmol（4分）(3) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 32、（16分，每空4分）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O 5.27.6 蒸发浓缩、冷却结晶和过滤 降低烘干温度，防止产品分解 33、（16分，除注明外每空3分）探究一 （1）V97mL（4分） （2）偏高 探究二 调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数（或读数时保证视线与凹液面的最低点相平）；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸）。NaOH溶液iipiy足量盐酸iipiy探究三 灼烧后固体的质量 实验拓展 铝镁合金 溶液 测定固体质量足量氨水iipiy足量盐酸iipiy 或铝镁合金 溶液 测定固体质量 （等合理答案均可给分）