2019-2020年高一化学课堂练习钠及其化合物.doc

2019-2020年高一化学课堂练习钠及其化合物一、钠的单质1、钠的物理性质： 。2、钠的化学性质： 1）与O2反应 常温下： ；加热时： （标出上述反应中电子转移的方向和数目，注明产物的颜色）。思考：从试剂瓶中取出的钠在空气中燃烧时，有时会出现黑烟，可能的原因为 。2）与X2、S、H2等反应 Na+ X2 Na+ S Na+ H23）与H2O反应Na+ H2O 现象： 实质：与H2O电离出的H+反应。4）与酸溶液反应：先与溶质酸反应，Na过量时再与H2O反应如：Na投入到HCl溶液中 5）与盐溶液反应：一般先与H2O反应，再考虑产物与盐能否进一步反应如：Na投入到CuSO4溶液中 3、钠的保存： 思考：钠在自然界中的存在形式 4、钠的工业制法： 5、钠的用途： 二、钠的氧化物钠的氧化物常见的有 。1）稳定性： ；可见 对热更稳定2）与H2O反应 Na2O+ H2O Na2O2+ H2O （标出上述反应中电子转移的方向和数目）思考：Na2O2是否属于碱性氧化物？ 。3）与CO2反应Na2O+ CO2 Na2O2+ CO2 （标出上述反应中电子转移的方向和数目）应用： 思考：金属Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 。将CO和H2的混合气体ag通入一个盛有足量Na2O2固体和少量O2的容器中，用电火花不 断引发反应进行。充分反应后固体质量增加了 g。4）氧化性：Na2O2具有较强的氧化性，可以杀菌、消毒、漂白等（与Cl2的相关原理相似）三、其它1、思考： 1）、Na2CO3和HCl两种溶液，只用滴管和试管，不用其它试剂，能否鉴别出来？ 2）、等质量的Na2CO3和NaHCO3两种溶液，分别加入足量的盐酸，产生的气体哪个多？ 消耗的HCl哪个多？ 3）、足量Na2CO3和NaHCO3分别和等体积等浓度的HCl溶液中，充分反应后产生的气体哪个 中的多？ 4）、泡沫灭火器中用Na2CO3好还是NaHCO3好？ 为什么？ 2、思考： 1）、如何区别Na2CO3和NaHCO3固体（或溶液）？ 2）、Na2CO3固体（或溶液）中混有NaHCO3杂质，如何除去？ 3）、NaHCO3溶液中混有Na2CO3杂质，如何除去？ 4）、饱和Na2CO3或NaOH溶液中通入过量的CO2气体，有何现象？ 为什么？ 5）、足量HCl逐滴加入到饱和Na2CO3中有何现象？ 。若饱和Na2CO3滴入HCl中有何现象呢？ 。一定量Na2CO3溶液和一定量HCl溶液，相互滴加顺序不同时产生CO2的量是否相同？ 6）、18.4gNaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排 出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。3、写出下列反应的离子方程式：1）、少量CO2通入澄清石灰水： 2）、Na2O投入水中： 3）、HCl溶液与NaOH溶液混合： 4）、H2SO4溶液与KOH溶液混合： 5）、NaHSO4溶液与NaOH溶液混合： 4、在pH13的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是：A、K、Na、Cl、NO3 B、Fe3+、Na、NO3、ClC、Mg2、Na+、HCO3、SO42 D、NH4、Cl、Cu2、NO35、在pH1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是：A、NH4、Mg2、Cl、SO42 B、Ba2+、K、NO3、OHC、Al3、Fe3+、I、SO42 D、Na、Ca2、Cl、HCO36、判断下列离子方程式是否正确：1）、Fe3+Cu=Fe2+Cu2 2）、Na2H2O =Na+OHH23）、少量CO2通入NaOH溶液中：OHCO2 =HCO34）、少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl22Fe2+ =2Cl2Fe3+ 5）、4.48L(标准状况)Cl2通入100mL1.5mol/L的FeI2溶液中：Cl22Fe2+2I=2Cl2Fe3+I26）、少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl22Br=2ClBr2 7）、Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2+OHH+SO42= BaSO4H2O 8）、Fe粉与稀H2SO4溶液混合：2Fe 6 H+=2Fe33H2 9）、CaCO3与稀HCl溶液混合：CO322 H+=H2OCO2