2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（普通） Word版缺答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（普通） Word版缺答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Cl-35.5 一选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共22题44分）1放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A、32B、67C、99D、1662下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是A、HI、HBr、HCl、HF B、HCl、H2SPH3、SiH4C、H2O、H2SHCl、HBr D、HF、H2O、PH3、NH33下列说法不符合A族元素性质特征的是（ ）A易形成1价离子 B从上到下非金属性逐渐减弱C从上到下原子半径逐渐减小 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是（ ）A原子的最外层有两个电子的元素都在第A族B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层5短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ）A、原子序数AB B、电子总数AB C、离子半径AB2 D、原子半径AB6反应是吸热反应，由此可知（ ）A石墨比金刚石更稳定 B金刚石和石墨可以相互转化C金刚石比石墨更稳定 D金刚石和石墨不能相互转化7下列物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S8. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）A20和9 B6和8 C13和17 D11和16 9.下列化合中，即有离子键又有共价键的是（ ） A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH10、下列反应可能属于吸热反应的是（ ）A. 燃烧反应 B. Mg与醋酸溶液的反应 C. 中和反应 D.Ba(OH)2. .8 H2O与NH4Cl11. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A硼原子和氦原子 B碳原子和镁原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 12. 下列化学用语中，正确的是（ ）A. 甲烷的结构式： B. 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式： D. 亚硒酸的化学式：H2SeO413. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）A一定是共价键 B可能是共价键，也可能是离子键 C一定是离子键 D以上说法均不正确14. 下列说法正确的是（ ）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量15. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多 DN、O、F得电子能力依次减弱16如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 A B C D17 X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：ZYX18.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABe、Na、Al BO、P、Cl CC、Al、P DB、Mg、Si19 M+N=Y+Z为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和Y的总能量一定低于M和N的总能量（ ）20 一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（ ）A. ZW X Y B、ZW YX C、 XYWZ D、XYZW21下列表示电子式的形成过程正确的是：( )22.下列各装置能构成原电池的是（ ） G Zn C G C CNnnNnnG G Zn Cu Zn Cu 稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸 A B C D二 非选择题（每空2分，共56）23（14分）下表是周期表中的一部分，根据AM周期表中的位置，回答下列问题：（每空2分共14分）族周期AAAAAAA01A2BCDEF3GHIJKLM（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 （2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的化合物的电子式为： ，属 化合物（填“离子”或“共价”）；酸性最强的化合物的名称是 ；呈两性的化合物的化学式是 。（3）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式： （4）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式： 24（14分）在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为 极， 电极反应式为 ，观察到的现象是 ；铜为 极，电极上发生的反应是 反应（氧化或还原），电极反应式为 ；铜片上观察到是 .25.（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程： .（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式： 。26（14分）(1)（8分）拆开1mol HH键,1 mol NH键,1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ, 391KJ，946KJ，求：则1molN2生成NH3需要 （吸收或放出）热量 KJ；1molH2生成NH3需 （吸收或放出）热量 KJ (2) 如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：实验中观察到的现象是 产生该现象的原因 有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”） 镁片和盐酸的总能量.