2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（A卷） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（A卷） 含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Si：28 Al：27 Fe：56 Cu:64一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是 （ ）AK层上容纳的电子数只能是2个 BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子 D最外层上容纳的电子数可以超过8个2下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ANa、Mg、Al、S BC、N、O、F CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb3关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） A B只有 C只有 D只有 4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子数为8电子结构的是（ ）AH2O BBF3 CCCl4DHCl 5下列化学用语的书写正确的是（ ）A氯气分子的电子式 ClCl B氢气分子的电子式 HHC氯化镁的电子式 D氯化钠的电子式6物质的量相同的Mg2、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )A电子数B质子数C中子数D质量数7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW8下列说法正确的是 ( )A难失电子的原子，得电子的能力一定强 B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的9下列变化一定是吸热反应的是：A、凡需加热后才能发生的反应 B、所有的分解反应C、所有氧化还原反应D、生成物总能量大于反应物总能量的反应10下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）A碘升华 B溴溶于四氯化碳CKCl晶体加热熔化 DHCl气体溶于水11.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(4)中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2 C(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H212已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A(m - x)n mol BW(m - x - n) molC mol Dmol13. 已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 ( )Anm+6Bnm+10 Cnm+16Dnm+3014在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol15 白磷与氧气可发生如下反应：P4 +5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P: a kJmol-1、P-O :b kJmol-1、P=O: c kJmol-1、 O=O: d kJmol-1。根据右图所示的分子结构和有关数据估算1mol白磷参加反应的放出的热量()A. (6a+5d -4c -12b)kJ B. (4c+12b -6a -5d)kJC. (4c+12b -4a-5d)kJ D. (4a +5d -4c - 12b)kJ16某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO，则下列推断正确的是 ()。A负极反应为H22OH2e=2H2OB放电时负极有CO2生成C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性二、填空题（共52分）17（共6分）(1)已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。（2）如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是_卡片号：2实验后的记录：Cu为阳极，Zn为阴极Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：Cu导线Zn正极反应式：Cu2e=Cu2 图乙A B C D18.（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234（1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 （2）常温下，在的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，单质不溶解的原因是 ，而单质铜能溶解，请完成其化学方程式 。 (3) 现有氧、碳元素组成的八种微粒，其中氧的同位素有（填序号）： 碳的同位素有（填序号）： 。 O2COO3OC60OC (4)写出的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。（5）在这些元素中，有一元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，请完成其化学方程式 ； (6) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，19（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W的最高价氧化物对应的水化物为 （2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 、_（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 II若Y和Z的核外电子数之和为22（1）Y的气态氢化物电子式为 ，工业上制取该物质的化学方程式为: _ （2）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是 20（8分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Si与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2) Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（3）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（4）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。QRVTW21（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成气体能使品红溶液褪色，请回答下列问题： （1）元素Q、W的非金属性强弱：Q W（填或）。（2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式： 。（3）将m g金属Cu，完全溶解于80mL 13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m= g。学号：_ 班级：_ 姓名_泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（A卷）答题卡一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共52分）17. (1)_ _ (2)_18.(1) _ (2) _ _ (3)_ _ (4) _ (5) _ (6) _ 19. 、(1) _ (2)_ _ (3)_ (1) _ _ （2） _20.（1）_ (2) _ （3）_ (4)_21.(1)_(2)_ (3)_泰和中学高一（下）第一次月考化学试题（A卷）答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CAACBAAC题号910111213141516答案DDDDBDBB二、填空题（共52分，每空2分）17（1）放出 ， 5.5 （2） B（每空2分）18（16分，每空2分）（1）Ar；（2）常温下，铝在浓硝酸中被钝化 （3）；（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5)NH3+ HNO3= NH4NO3 （6） （2分）；离子。19（14分，每空2分）（1）HClO4 （2） SO2 SO3 （3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2O (1) （2）6.72L20（8分）（1） Si2OHH2O=SiO322H2（2分） （2）HCl （2分） （3）CO2 （2分） （4）25%（2分）21(8分)（1）Q 或）。（2分）（2）Fe+3NO3-+6H+=Fe3+3NO2+3H2O 。（3分）（3）m= 22.4 g。（3分）