2019-2020年高三上学期阶段练习三化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期阶段练习三化学试题含答案第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Fe 56 Zn65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba137 Cr52 K39 一、单项选择题：（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间 D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2下列有关化学用语表示正确的是ACSO的电子式： B对硝基苯酚的结构简式：C葡萄糖的实验式：C6H12O6 DHCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3O3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：Na、NO3、I、SO42 Dc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO34下列有关物质性质的应用正确的是 A生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 B石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2 D用图4所示装置检验电流的方向6下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8NAB标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5NAC将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒D0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+ OH NH3 + H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + CO32CCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+ Ca2+ OH= CaCO3 + H2O D醋酸溶解水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H= Ca2+ H2O + CO29W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZ AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性10Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2 在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动二、不定项选择题：（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）11下列有关说法正确的是 A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B一定温度下，反应MgCl2(1) = Mg(1) + Cl2(g)的 H0 S0C镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质描述正确的是A阿克拉酮的分子式为C22H22O8B分子中含有手性碳原子C能与FeCl3溶液发生显色反应D1 mol该物质最多可与5 mol NaOH反应13下列实验的结论正确的是选项实验操作现象结论A向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性B用一束强光照射Na2SiO3溶液溶液中出现一条光亮的通路溶液中可能含有硅酸胶体C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOD向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜现象产生蔗糖未发生水解卷(非选择题共80分)14默写（8分）（1）实验室制氨气 （化学方程式）（2）铜和浓硫酸共热 （化学方程式）（3）铝和烧碱溶液 （离子方程式）（4）过量氨水滴到AlCl3溶液中 （离子方程式）（5）乙醇的催化氧化 （化学方程式）（6）乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸 （化学方程式）（7）氯碱工业 （化学方程式）（8）明矾净水 （离子方程式）15（12分）一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：（1）溶液A的溶质的主要成分为 。（填化学式）（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根） 。（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： 。（4）加入NaF的反应为：LiFLiF，该反应的平衡常数表达式为K= 。（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 。（6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 。16（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知： （R表示烃基，R和R表示烃基或氢）（1）写出A 的结构简式： 。（2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。（4）F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式： 。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 17（15分）废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下： （1）“反应I”中通入N2的作用是 ；（2）“反应I”后趁热过滤的目的 ；（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.xx molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式（4）写出用K2Cr2O7酸性溶液滴定时发生反应的离子方程式： 18（16分）以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等）制备BaCl22H2O的流程如下：（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 。（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 。由图可知，为了更好的使Ca2沉淀，还应采取的措施为 。（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.40.6 g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 molL1 H2SO4溶液。步骤3：待BaSO4沉降后， ，确认已完全沉淀。步骤4：过滤，用0.01 molL1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于 中，经烘干、炭化、灰化后在800 灼烧至恒重。称量计算BaCl22H2O中Ba2的含量。 步骤3所缺的操作为 。 若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。 步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为 。 有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。19（10分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度300）进行下列反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H90.7kJ/mol 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H23.5kJ/molCO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H41.2kJ/mol（1）催化反应室中的总反应：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)。该反应的H 。催化反应室中采用300的反应温度，理由是 。（2）已知：反应在300时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2 mol CO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为 。（4）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。a电极的电极反应式为 。20（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3。与N3互为等电子体的分子有： （写一例），由此推知N3的空间构型是 形。叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Co3+等形成络合物，如：SO4，写出钴原子在基态时的价电子排布式： ，SO4中钴的配位数为 ，CN中C原子的杂化类型是 。（2）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l) + 3N2(g)，有关说法正确的是 （选填序号）ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子，是体心立方D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（3）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。高三化学答题纸班 级_姓 名_考试号_请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效14. （8分）(1)_(2) _(3) _(4) _(5) _(6) _(7) _(8) _15（12分）(1)_(2)_(3)_(4)_ (5)_(6)_16(15分) (1)_ (2)_ _(3)_(4)_(5)_请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效17(15分)(1)_(2)_(3) (4)_18.(16分)(1)_(2)_ _(3)_ _19(10分)(1)_ _(2)_ (3)_ (4)_20.（14分）(1)_ _ _ _(2)_(3)座号请在各题目的答题区内作答，超出黑色矩形框限定区域的答案无效高三化学阶段练习三 参考答案12345678910111213BAADABACACBCBCB15（12分）（1）NaAlO2 （2）4Co3O4 + S2O3 2+ 22H+12Co2+ 2SO42+ 11H2O （3）Co3O4可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境。）（4）1/ （5）沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀） （6）6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO2 16（15分）（1）（2）（酚）羟基 酯基 （3）或（4）（5）17（15分）（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率（2）避免FeSO4结晶析出，造成损失。（3）根据题意，n(SO42)13.98g / 223g/mol0.06mol， 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 61 n（Fe2+）0.xxmolL-10.025L， 所以n（Fe2+）=0.005mol6 =0.03mol，根据电荷守恒：n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-） n（NH4+）=0.06mol根据质量守恒n（H2O）=0.18mol，所以n（SO42-）：n（Fe2+）：n（NH4+）：n（H2O）=006mol：003mol：006mol：018mol=2：1：2：6，所以莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；（4） 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O18（14分）（1）H2O22Fe22H=2Fe32H2O（2）Mg(OH)2 （1分） 升高温度（3） 向上层清液中再加入12滴0.1 molL1 H2SO4溶液，若不再有沉淀生成 称取试样过少，沉淀量就少，因洗涤损失造成的误差较大 坩埚（1分） BaSO44C4COBaS或BaSO42C2CO2BaS BaCrO4的摩尔质量大于BaSO4 ，称量造成的误差小19（共10分）（1）246.1kJ/mol 提高化学反应速率（2）逆向进行 （3）蒸馏（4）CH3OCH312e +3H2O2CO2+12H+20（14分） （1）CO2（N2O） 直线形3d74s2 6 sp（2）BC （3）