2019-2020年高三下学期（普通班）开学考试理综-化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期（普通班）开学考试理综-化学试题 含答案7下列物质的用途不正确的是（ ）ABCD物质甘蔗 生石灰液氨亚硝酸钠用途甘蔗渣可以制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂8下列说法正确的是（ ） A可用和HCHO为原料合成 B在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH CC3H8的六氯代物共有4种，而且CH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物 D等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的物质的量不相等9原子序数依次递增的三种短周期元素X、Y、Z，三种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结 构。下列说法正确的是（ ） A原子半径：ZYX BCaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 CZ 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点 DCaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1210.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指（ ）A金 B硫 C铜 D铁11下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为35的氯原子：Cl B氯化铵的电子式：C硫化氢的结构式：HSH D二氧化硅的分子式：SiO212利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02g B可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准状况） D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量13下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226（15分）空气污染问题的治理近几年倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。 图1 图2在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。碳元素在周期表中的位置是 。（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸钠的电子式_。检验废水中是否存在NH4+的方法是 。若处理废水产生了0.672 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 molL-1的次氯酸钠的体积为 mL。（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2反应的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + 2HCl，反应的离子方程式是 。27（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以-锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH) 2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_。（2）反应加入碳酸钙的作用是_。（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：_。（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。（5）反应中生成沉淀A的离子方程式_。（6）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：_。（7）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是_（填序号）。A锂是碱金属，其熔点高于钠 B根据对角线原则，氢氧化锂是强碱C金属锂的氧化物形式十分复杂 D碱金属中密度最小的是锂，其次是钠28.（15分）为回收利用废钒催化剂(含有V205、V0S04及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质常温时在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1) 废钒催化剂，粉碎的目的是 ，V0S04溶液水解显酸性，离子方程式为 （2）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为 引发铝热反应的操作是：在纸漏斗中加入铝热剂后，再 (3)为了提高钒的浸出率，反应用Na2SO3和硫酸酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的V0S04，与水浸液合并，再通过反应用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4反应的离子方程式为 （4）该工艺中反应的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为 (5)已知常温下NH4VO3的溶解度为0.468g/100g水，则NH4VO3的溶度积常数约为_ _(已知V的相对原子质量为51)。29.（11分）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。 现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下： 甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。 可以使用的试剂有：0.2mol/L H2C2O4溶液 、 0.4 mol/L H2C2O4溶液、 0.02mol/L H2C2O4溶液 、 0.1mol/L KMnO4酸性溶液、0.01mol/L KMnO4酸性溶液 （1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的化学反应方程式为：_； （2）若假设：所用草酸溶液与高锰酸钾溶液体积比为1：2，请从上面的五种溶液中选择本 实验所需的三种溶液（填写序号）_； （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时 间后速率却在增大。 你认为引起该反应速率增大的因素是_。 欲设计实验确认，设计实验如下：实验编号X mol/LKMnO4酸性溶液/mLY mol/LH2C2O4溶液/mLMnSO4溶液/mL褪色时间/s14mL2 mLa2bc0mL 试验中还需要补充的试剂为：_，体积为：_mL乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中已知乙组完成两次实验分别是、。请完成以下各空：（4）如何检查该装置的气密性：_。（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的用品：_。化学答案：7、B 8A、9C、 10B 11C、D 12B、 13B26、【答案】（1）N、O （2分） Ba（NO3）2 （2分） 第二周期第A族（2分）（2）16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O（3分） （3） （2分）取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成NH4+（2分） 45（2分）（4）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（2分）27（14分）【答案】（1）Li2OAl2O34SiO2 （2分） （2）除去反应中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3、Al3完全沉淀（2分）（3）第一次浓度过大会使部分Li+ 沉淀；第二次浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成（2分）（4）热水,Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗（2分）（5）Mg2+2OH= Mg(OH)2 Ca2+CO32 =CaCO3（2分）（6）加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2（2分）（7）A（2分）28（15分）每空2分（1）充分接触，加快溶解VO2+2H2OVO（OH）2+2 H+(或VO2+3H2OV（OH）4+2 H+ ）（2）10Al+3V2O5=5Al2O5+6V铺上氯酸钾，插入镁条，点燃镁条(3) V2O5+ SO32-+4H+=2VO2+ SO42-+2H2O (4) NH4+VO3-= NH4VO3（5）1.610-329. 答案（1）2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2O(2分)（2）(2分)（3）Mn2对高锰酸钾和草酸的反应有催化作用（2分）， 蒸馏水(1分) a (2分)（4）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好。（3分）（5）秒表（2分）35（15分）（1）3d10（2分） (2) 砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要的能量比较大。（2分）(3)原子晶体10928 （2分） (4)平面三角形，三角锥（2分）（5）sp3（1分）（2分）（6） C SiC Si（2分）（2分）36(15分) (1)CH3CHO(2分) 羟基羧基（2分） 取代反应(1分)（2）C(2分)、 (等结构，对一个给2分)CH3COONaCH3OHH2O(2分) (5)CH3CH2OHO2CH3CHOO2CH3COOH(4分，乙醇也可以一步到乙酸，缺少一个步骤和条件，扣1分)