2019-2020年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期第四次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Si:28 Mg:24Zn:65 Cu:64 Ca: 40 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Fe：56一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，本题共48分）1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD工业上常用二氧化硫漂白纸浆、丝、毛、草帽等2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L水含有nA个H2O分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子4.下列反应的离子方程式正确的是( )ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO5.下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠6. 下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B. 用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应7向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)( ) A. 若OB0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为:OHCO2=HCOB. 若OBBC，则溶液M为Na2CO3溶液C. 若OB BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD. 若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)8. 如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是( )选项现象解释或结论Aa处黄色退去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先退去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定9.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是( )A. X试剂可用饱和Na2SO3溶液 B. 步骤的离子方程式：2BrCl2=2ClBr2C. 工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD. 步骤包含萃取、分液和蒸馏10. 将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 4 B. 3 C. 2 D. 111.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂12. 将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ） A. 231.5mLB268.8mLC282.5mLD313.6mL13. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O14. 向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21315室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3水解，离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解16. 铜镁合金1.52 g完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 molL1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )A. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLB. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1C. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1D. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%第II卷（非选择题，共52分）17. （13分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(2)实验装置中B的作用是_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。编号abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。 （5）装置F中发生反应的离子方程式为_。 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质,则吸收336mL氯气，至少需要1molL1的此亚硫酸钠溶液_mL. 18.（16分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌（含有Fe（+2价）、Mn（+2价）、Ni（+2价）等杂质）的流程如图所示：提示：在本实验条件下，Ni（+2价）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式_； _.在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。（2）反应过滤得到的滤渣成分为_（3）反应形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是_（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2取干燥后的滤饼10.55g，锻烧后可得到产品8.1g，则x等于_19. （11分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填空：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于周期表位置_。(2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)检验M溶液中是否含有Fe2离子的操作是_。(4)反应的离子方程式是_。(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是_。20. （12分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_(化学式)。（3）C溶液中发生的离子方程式为_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。用离子方程式解释乙产生少量白色沉淀的原因：_。xx届高三第四次调研考试化学参考答案1-5 B、D、A、D、C 6-10 D、C、B、C、B 11-15 D、D、D、B、C 16 A17（13分）(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O （2分）(2)除氯气中的氯化氢，安全瓶作用 （2分）(3)d （2分） (4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 （2分）（5）Cl2SO32-H2O= SO42-2H（2分） 156mL（3分）18（16分）（1）Fe2+和Mn2+；（2分） MnO4+3Fe2+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+（3分）、2MnO4+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+（3分）；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2分）（2）锌、镍；（2分）（3）取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（2分） （4）3 （2分）19. （11分） (1)四、（2分）(2)1：2 （2分）(3) 取少量M溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色退去，则含有Fe2+离子 （2分）(4)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O （2分）(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O （3分）20.（12分）（1）Cu2H2SO4 （浓） CuSO4SO22H2O （2分）（2）BaSO4（2分） （3）3SO22NO3Ba2+ 2H2O = 3BaSO4NO4H（2分）（4）通N2一段时间，排除装置中的空气（2分） 饱和NaHSO3溶液（2分）2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H（2分）