2019-2020年高一化学期中复习练习卷 2 含答案.doc

2019-2020年高一化学期中复习练习卷 2 含答案可能用到的相对原子质量： H1 O16 Cl35.5 S32 Na23 Mg24 第卷（选择题 共50分）每题只有1个正确选项。110小题每题1分，1130小题每题2分。1在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D2下列仪器中可以直接加热的是A蒸馏烧瓶 B烧杯 C量筒 D蒸发皿3下列物质中导电能力最差的是 A食盐晶体BFe丝 CNH4Cl溶液 D熔融的Na2SO44下列类型的反应中，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应5将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液6下列性质中，不属于大多数金属通性的是A有金属光泽B有延展性C有良好的导电性和导热性D有很高的熔点和硬度7下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是ACl2+H2O=HCl+HClO BC +2H2SO4（浓）CO2 + 2SO2+ 2 H2OCNH4Cl NH3+ HClC2 Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O38当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能够观察到丁达尔效应的是A B C D9在 MgO、CuO、SO2 C、Fe、P ZnCl2、BaCO3、HNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是ACuO、Fe、ZnCl2 BSO2、Fe、HNO3 CCuO、C、BaCO3 DSO2、P 、HNO310下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是AFe3BCl CAlDH2O211欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是 A水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D硝酸银溶液12下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DNH3NO13对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A硫元素的质量比为54B分子数之比为11C原子总数之比为43D质量之比为1114氢化钠是一种离子化合物，它可以与水反应，其反应的化学方程式为：NaH + H2O = NaOH + H2，此反应的氧化剂是ANaHBH2OCNaOHDH215下列各溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A200 mL 2 mol/L MgCl2 B1 L 2.5 mol/L NaClC250 mL 1 mol/L AlCl3 D300 mL 5 moL/L KClO316下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+ 、Cl- 、CO32- BNa+ 、Ba2+ 、CO32-、NO3-CNa+、Mg2+、SO42-、OH- DNa+ 、Cu2+、Cl-、SO42-17下列各组物质中，所含分子数相同的是A10 g H2和10 g O2 B5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2C9 g H2O和0.1 mol Br2 D224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N218将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是钠在燃烧前先熔化 在空气中燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体A只有B只有CD19下列说法正确的是A常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀20下列说法正确的是A22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子B将80 g NaOH溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/LC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1：321下列事故的处理方法不正确的是A金属钠着火时用水扑灭B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗C撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D水银温度计破裂，可用少量硫粉覆盖在水银上 22下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金23. 同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A1:3B2:3C3:2D3:124. 下列实验方案设计中，可行的是A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H225下列说法中正确的是A纯净物一定由分子构成 B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物都是氧化物26下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NAC在常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2 NAD23 g钠在化学反应中失去电子数目为NA27能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铝片插入硝酸汞溶液中 Al + Hg2+ = Al3+ + HgD醋酸与氢氧化钠溶液反应 CH3COOHOHCH3COOH2O28 在含Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液中，已知K+ 和SO42的物质的量浓度分别是0.40 molL-1、0.50 molL-1，则Al3+的物质的量浓度是A0.10 mol/L B0.20 mol/LC0.25 mol/LD0.35 mol/L29化学工作者从有机反应：RHCl2（g）RCl（l）HCl（g）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A蒸馏法B水洗分液法C升华法D有机溶剂萃取法30用10 mL的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则 三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是CA322 B123 C133 D311第卷（共50分）31（12分）铁是人类使用最广泛的金属。（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 ，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是_（填化学式），作为还原剂的物质是_（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则转移了_mol电子，生成的CO2在标准状况下的体积是 L。（2）全世界每年因锈蚀损失的钢铁，约占世界年产量的1/4。小刚同学想探究钢铁锈蚀的条件，他将三个干净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中(如图所示)，定期观察并记录现象。请回答下列问题：试管 中的铁钉最易生锈。请写出用稀硫酸除去铁锈的离子反应方程式： 。（3）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步进行实验探究。（图中夹持及尾气处理装置均已略去，装置D中碱石灰是一种吸水剂）装置B中发生反应的化学方程式是_；装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠，则E中发生反应的化学方程式是_；装置D的作用是_。32（9分）钠、铝是两种重要的金属。请回答： （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；若按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验：在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，然后塞紧胶塞，反应前片刻，钠的位置应在_处（填字母所示位置）；开始反应后，你能观察到的现象是： ；（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。若将过量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和盐酸反应，则反应中生成气体的体积之比为 （在相同条件下测定）。 33（10分）实验室要配制 100 mL 0.6 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_g。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（5）在配制上述NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是 。A所用NaOH已经潮解 B定容时俯视刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线34（6分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）：(1) 在步骤中都要用到的仪器是 ；(2) 判断BaCl2已过量的方法是_；(3) 第步中，相关的离子方程式是_。35（8分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 写出制取过程中反应的离子方程式：_、_ 请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器） 用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。（填试剂） 将反应后的混合物 （填操作名称），并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。 加入_（填试剂），使沉淀完全溶解。 _（填操作名称），得到纯净的硝酸钙晶体。36（5分）2.4 g 镁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）产生的气体在标准状况下的体积。（2）反应完全后，所得溶液的物质的量浓度。答案第卷（选择题 共50分）每题只有1个正确选项。110小题每题1分，1130小题每题2分。共50分题号12345678910答案CDACBDCCBD题号11121314151617181920答案CABBADBCAD题号21222324252627282930答案ACCABADBBC第卷（共50分）所有方程式不配平、不写条件不得分，无沉淀、气体符号扣1分。31（12分）（1）Fe2O3 、 CO 、 6 、 67.2 （每空1分）（2） A (1分) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2分）（3） 3 Fe 4 H2O(g) Fe3O4 4 H2 （2分）H2+CuO=Cu+H2O（2分） 除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（1分，只答吸水不得分）32（9分）（1）2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2（2分） b （1分）Na与H2O剧烈反应；钠上下跳动；无色气体在a处积聚；漏斗左端液面上升，进入长颈漏斗。（2分，答出3个现象可得2分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分） 3：1（2分）33（10分,每空2分）（1）C（2）2.4（3）漏水（4）（5）B34（6分，每空2分）（1）玻璃棒（2）取第步后的上层清液少量，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（3）H+ + OH = H2O 、2H+ + CO32 = CO2+H2O （每个方程式1分）35（8分）（1）Ca2+ CO32 CaCO3 （2分） CaCO3 2 H+ Ca2+ CO2 H2O（2分）（2）碳酸钠溶液（1分，答化学式也得分）过滤（1分）稀硝酸（1分，答化学式也得分）蒸发、结晶（1分，只答蒸发也得分）36（5分，按步骤给分）（1）2.24 L（2）1.0 mol/L