2019-2020年高一下学期期末考试化学试题（三星） 含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末考试化学试题（三星） 含答案本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是A无轨电车B氢气动力车 C太阳能汽车 D柴油汽车【答案】D【解析】D、柴油汽车燃烧产物中有CO，会造成环境污染，不属于绿色交通工具。本题正确答案是D。2下列化学用语表示正确的是A高氯酸的化学式：HClO3B氮气的电子式：C氟原子结构示意图： D乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】A、高氯酸的化学式是HClO4，A错误；B、氮气的电子式是，B错误；D、乙烯的结构简式是CH2=CH2，D错误。本题正确答案是C。3下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是ANaCl BCH4 CKOHDCH3Cl【答案】C【解析】A、NaCl中Na+和Cl之间存在离子键；B、CH4中C、H原子之间存在共价键；C、KOH中K+和OH之间存在离子键，OH中O、H原子之间存在共价键；D、CH3Cl中C、H和C、Cl原子之间存在共价键。本题正确答案是C。4在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A分馏B干馏C裂解D裂化【答案】A【解析】A、分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程，属于物理变化。B、煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化；C、理解是在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，属于化学变化；D、石油的裂化有热裂化和催化裂化。裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量。催化裂化还可以得到高质量的汽油：裂化的产物主要是分子量比较小，沸点比较低，类似汽油的饱和和不饱和液态烃的混合物，属于化学变化。本题正确答案是A。5下列每组中的两种互为同素异形体的是A金刚石与石墨 BCH4与CH3CH3 C正丁烷与异丁烷D12C与14C【答案】C【解析】A、金刚石与石墨属于同素异形体；B、CH4与CH3CH3属于同系物；C、正丁烷与异丁烷属于同分异构体；D、12C与14C互称同位素。本题正确答案是C。6下列说法正确的是A食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B甲醛可作为海产品的防腐剂C盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%【答案】C【解析】A、食品保鲜膜成分为聚乙烯，聚氯乙烯有毒不能用于食品包装，A错误；B、甲醛致癌，不能用作食品防腐剂，故甲醛不可作为海产品的防腐剂，B错误；C、盐析是物理变化，用于提纯蛋白质，C正确；D、医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，D错误。本题正确答案是C。7下列属于加成反应的是ACCl4 + H2 CHCl3 + HCl B 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHOC D【答案】C【解析】A、属于取代反应；B、属于氧化反应；C、属于取代反应；D、属于加成反应。本题正确答案是C。8只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是ANaOH溶液B稀H2SO4CCu(OH)2悬浊液DNa2CO3溶液【答案】C【解析】A、NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、淀粉不反应，故A不选；B、稀H2SO4与乙酸、葡萄糖、淀粉不反应，故B不选；C、乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；淀粉不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故C选；D、Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和淀粉不反应，故D不选。本题正确答案是C。9下列属于吸热反应的是ACaO + H2O = Ca(OH)2 BC + H2OCO + H2CNaOH + HCl = NaCl + H2O D2Mg + CO22MgO + C【答案】B【解析】A、CaO + H2O = Ca(OH)2属于放热反应（化合反应）；C、NaOH + HCl = NaCl + H2O属于放热反应（酸碱中和反应）；D、2Mg + CO22MgO + C属于放热反应（燃烧）。本题正确答案是B。10下列说法正确的是；AH、D、T表示三种氢原子B原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C稀有气体元素最外层电子数均为8个D目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素【答案】A【解析】H、D、T是H元素的三种不同的核素，代表三种氢原子，A正确；B、H原子最外层少于4个电子，但是H元素属于非金属元素，B错误；C、稀有气体元素（除He外）最外层电子数均为8个，C错误；D、5000多种核素说明元素种类少于5000种，D错误。本题正确答案是A。11下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A铜片为负极 B铁片上发生还原反应C该装置将电能转变为化学能D电子由铁片沿导线流向铜极【答案】D【解析】A、Cu比铁的活泼性较弱，所以Cu是正极，Fe是负极，A错误；B、Fe是负极，发生的电极反应式Fe2e=Fe2+，该反应属于氧化反应，B错误；C、原电池实现从化学能到电能的转化，C错误；D、Cu是正极，Fe是负极，电子由铁片沿导线流向铜极，D正确；本题正确答案是D。12下列说法正确的是A光导纤维的材料是晶体硅B金属越活泼，发现和使用的年代越早C合理使用化肥有利于提高农作物产量D高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂【答案】C【解析】A、光导纤维的材料是二氧化硅（SiO2），A错误；B、较为活泼的金属 在自然界中都是以化合态存在 冶炼较为困难 而相对不活泼的金属 冶炼较为容易，B错误；C、合理使用化肥有利于提高农作物产量，C正确；D、低毒、高效、低残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂，D错误。本题正确答案是C。13下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化 B加热金刚石使之熔化C液溴受热变成溴蒸气 D加热碘化氢使之分解【答案】【解析】只有分子晶体中才存在分子间作用力，所以选项C是正确的。A克服的是金属键，B克服的是共价键，D克服的是共价键。本题正确答案是C。14下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无【答案】C【解析】温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高，故本题正确答案是C。15下列装置或操作能达到实验目的的是水水温度计饱和碳酸钠溶液乙酸、乙醇浓硫酸灵敏电流计稀硫酸铜锌酸性高锰酸钾溶液液A蒸馏石油 B除去甲烷中少量乙烯 C验证化学能转变电能D制取乙酸乙酯【答案】C【解析】A、蒸馏石油实验中冷凝水的方向是 “下进上出”，A错误；B、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，带来新的杂质气体，B错误；C、该装置为原电池装置，可以实现化学能向电能的转化，C正确；D、导气管的末端不能深入到饱和碳酸钠溶液中，这样会容易引起倒吸，D错误。本题正确答案是C。16酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的都是酸，凡能结合质子的都是碱，依据酸碱质子理论属于酸碱两性物质的是AHCl BNaOH CFe2O3 DNaHCO3【答案】D【解析】A、HCl只能给出质子（H+），属于酸；B、NaOH能结合质子（H+），属于碱；C、Fe2O3能结合质子（H+），属于碱；D、NaHCO3的CO32既能给出质子（H+），也能结合质子（H+），属于酸碱两性物质。本题正确答案是D。17欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A塑料垃圾可直接露天焚烧B实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D聚丙烯结构式为：【答案】B【解析】A、许多生活垃圾在焚烧之后，会产生许多对人体健康有害的化学物质。如废塑料燃烧时不仅会产生浓烟和恶臭，还会产生强烈刺激性的氯化氢等有毒有害气体，A错误；B、国家实行“限塑令”是为了限制和减少塑料袋的使用，遏制“白色污染”，B正确；C、油脂不属于高分子化合物，C错误；D、聚丙烯结构式为，D错误。本题正确答案是B。18氰酸铵（NH4CNO）与尿素CO(NH2)2A都是共价化合物 B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同系物【答案】C【解析】A、氰酸铵（NH4CNO）属于离子化合物，A错误；B、尿素CO(NH2)2属于共价化合物，B错误；C、根据同分异构体的概念：具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互为同分异构体，C正确；D、不符合同系物的概念，D错误；本题正确答案是C。19下列有关说法不正确的是A同时用食醋和酒烧菜，菜味更香B蔗糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，有银镜生成C苯中碳碳键是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键D反应2CrO3 + 3CH3CH2OH +3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O可用于检验是否酒后驾驶，该反应中CrO3作氧化剂【答案】B【解析】A、食醋（乙酸）和酒（乙醇）会发生酯化反应生成具有浓郁香味的乙酸乙酯，A正确；B、蔗糖不属于还原性糖类，分子结构中不含有醛基（CHO），不能与银氨溶液发生银镜反应，B错误；C、苯中碳碳键是一种特殊的共价键，是介于CC和C=C之间的一种特殊共价键，C正确；D、该反应中CrO3作氧化剂，CH3CH2OH是还原剂，D正确；本题正确答案是B。20绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是ACu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2+2H2OBCu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HClCCu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2OD3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3【答案】C【解析】根据题意可知，A项放出有毒气体SO2，B项放出有毒气体HCl，D项放出有毒气体NO，均不符合“绿色化学”的要求。本题正确答案是C。21元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性：QT【答案】B【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性ZXT，故A错误；B、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确； C、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性FClBr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HFHClHBr，故C错误；D、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性ClBr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：TQ，故D错误；本题正确答案是B。22完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为AC2H6O2 BC2H4OCC2H6ODC2H6【答案】A【解析】根据原子守恒可知，该有机物分子中含有的碳、氢原子个数分别是个、个。根据氧原子守恒可知，有机物中含有的氧原子个数是，所以该有机物的C2H6O2。本题正确答案是A。23在t时，10mL0.4molL1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t /min0246V(O2)/mL0.09.917.222.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A02min H2O2平均反应速率比46min快B06min的平均反应速率 v(H2O2)3.3102molL1min1 C反应至6min时，c(H2O2)=0.3molL1D反应至6min时，H2O2分解了50%【答案】C【解析】A、02min 产生的V（O2）=9.9 mL ，46min产生的V（O2）=5.2 mL，所以02min H2O2平均反应速率比46min快，A正确；B、06min产生的V（O2）=22.4 mL，则n（O2）=0.001mol，则参加反应的n（H2O2）=0.002mol，所以H2O2的浓度变化率=，3.3102molL1min1，B正确；C、反应至6min时，剩余的n（H2O2）=0.002mol，此时c(H2O2)=0.2molL1，C错误；D、反应前n（H2O2）=0.004mol，反应至6min时参加反应的n（H2O2）=0.002mol，所以H2O2分解了50%，D正确。二、非选择题（本部分3题，共31分）24（11分）下表是元素周期表短周期的一部分（1）元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。（3）表中元素的原子结构示意图为 。（4）与形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。（5）表中元素、中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）（6）表中元素、它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。【答案】（11分）（1）3，A （每空1分，共2分） （2）Si（1分） （3）（1分）（4）离子键（1分）；（2分）（5）（2分） （6）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2分）【解析】本题考查元素周期表的知识及元素的推断，由元素在表中的位置，可知：为H、为C、为N、为F、为Mg、为Al、为Si。（1）根据金属性变化规律：同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱；同一主族，从上至下元素的金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Mg，Mg元素在元素周期表中的位置是第3周期A族；（2）可作为半导体材料的是Si；（3）元素是Al（原子序数13），Al原子结构示意图为；（4）（F）与（Mg）形成的常见化合物是MgF2，含有的化学键是离子键，该化合物的电子式为；（5）根据原子半径变化规律：同一个周期里，从左到右，核外电子逐渐增加，原子半径逐渐减小。同一主族，原子从上到下，序数逐渐增加，半径也逐渐增加。可知原子半径由大到小的顺序是；（6）元素、它们最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3、Al(OH)3，二者反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O25（12分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。 （1）A的结构式为 ；C中官能团的名称为 ；D物质的名称为 。（2）属于取代反应的有 （填序号）。（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为 。（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为 。（5）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。【答案】（12分）（1）HCCH（1分）；羟基（1分）；乙醛（1分）（2）（1分）（3）或（2分） （4）HCOOCH3（2分）（5）2C2H5OH + O2 2CH3CHO +2H2O（2分）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）【解析】根据流程图可知：A（C2H2）是乙炔、B（C2H4）是乙烯、C（C2H6O）是乙醇、D（C2H4O）是乙醛、E（C2H4O2）是乙酸、F（C4H8O2）是乙酸乙酯。（1）A（C2H2）是乙炔，结构式为HCCH；C（C2H6O）是乙醇，含有官能团的名称为羟基（OH）；D（C2H4O）是乙醛； （2）属于取代反应的是CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，该反应属于酯化反应（取代反应）；（3）根据题目中的信息：G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，可知G是苯，其结构简式为或； （4）E是乙酸，其分子式是C2H4O2，H是E的同分异构体，且能发生水解反应，可知H属于酯类，故H的结构简式为HCOOCH3（甲酸甲酯）；（5）反应是乙醇（CH3CH2OH）转化为乙醛（CH3CHO）的反应，反应的方程式为：2C2H5OH + O2 2CH3CHO +2H2O；反应是乙醇和乙酸的酯化反应，方程式为CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。26（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的 极（选填：“正”，“负”）。（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0，下列措施能提高反应速率的有 （不定项选择）。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强d.降低浓度（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为 。（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为 。（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)n(H2)=49）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。【答案】（8分）（1）负 （1分） （2）abc（1分） （3）N2 + 3H2 2NH3（1分）（4）SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3（1分）（5）依据题意：n(CO) +n(H2)= =26moln(CO)=26mol4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol8mol=18mol由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)n(CH4)+2n(C2H4)=8mol , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol,解得n(C2H4)=3mol。（共4分）【解析】（1）CO、H2反应后的产物是CO2和H2O，C、H元素的化合价升高（失去电子），故通CO、H2的极为电池的负极；（2）升高温度、加入催化剂、增大压强都能加快化学反应速率，降低浓度只能减小化学反应速率，故答案选abc；（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式N2 + 3H2 2NH3；（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为SO2 + 2NH3 +H2O = (NH4)2SO3 或SO2 + NH3 +H2O = NH4HSO3；（5）依据题意：n(CO) +n(H2)= =26mol，n(CO)=26mol4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol8mol=18mol由方程式：2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)n(CH4)+2n(C2H4)=8mol , 3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。