2019-2020年高中化学 等效平衡解题技巧（1）知识点分析.doc

2019-2020年高中化学 等效平衡解题技巧（1）知识点分析在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，各组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且其物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡可视为等效平衡的一种特殊情况。I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即V0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解等效平衡的题，有一种基本的解题方法极限转换法。（I类）同T、V，V0，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。1. 在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是A3molC和1molD B2molA、1molB和3molCC4molC和1molD D1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD2. 在t时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m% 的是 A2molA和1molB B2molD和A、B、C各1molC1molC和2molD D1molC和1molD3. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(g) 达平衡时，C(C)W mol/L。若维持容器内体积和温度不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为W mol/L的是 A1mol A0.5mol B1.5mol C0.5 D B2mol A1mol B3mol C1mol DC3mol C1mol D1mol B D3mol C1mol D4. 在1L密闭容器中通入2mol NH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2 + 3H2，达到平衡时容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是 A3mol H2和1mol N2 B2mol NH3和1mol N2 C2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3,0.95mol N2和2.85mol H2 5. 将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是A1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B4.0 mol SO21.0 mol O2C2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO3（II）同T、V，V0, 建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等1. 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为 Aab Bab Ca=b D无法确定2. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是 A3mol C+1mol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol C D4mol A+2mol B3. 在相同体积的容器A和B内分别加入2mol SO2和2mol O2。若A为恒容，B为恒压。当二者到达平衡状态时A内SO2的转化率为P%， B容器内SO2的转化率为Q%APQ BPQ CPQ D无法比较4. 在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能为A1B2C3D45. 在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：AI、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同BI、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径I的 和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。1. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A3mol C+1mol D B1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC1mol A+0.5mol B+1.5mol C D4mol A+2mol B2. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X、Y的值分别为 Ax=3 y=1 Bx=4 y=1 Cx=5 y =1 Dx=10 y=2 3. 在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是A4.0 mol SO2和2.0 mol O2 B2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 C3.5 mol SO3 D2.2 mol SO2和1.8 mol O2 E4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO34. 恒温恒压条件下，可逆反应2SO2O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2 的百分含量为%，若再充入1mol SO3 ，再次达到新的平衡时，的百分含量为 A大于% B小于% C等于% D无法确定5. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）B（g） 2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移动的是 A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol1. 答案】 AD【解析】 此题属等效平衡中的第一种情况，T、V一定且mnpq，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A和B的物质的量。 2A(g) B(g) 3C(g) D(gA起始/mol0031转换后/mol2100B起始/mol2130转换后/mol2130C起始/mol0041转换后/mol2110D起始/mol1.90.950.150.05转换后/mol21002. C3. AD4. A、D。【解析】这是一个“等效平衡”题。首先判断等效平衡的类型为等温等容下的等效平衡，平衡等效的条件是“反应物的投料相当”。投料相当如何体现在具体的物质当中呢？我们可以采用“一边倒”的极限法。凡能与起始时反应物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也为a%,即为等效平衡。根据方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 将3molH2和1molN2完全转化为NH3,生成NH32mol与起始时反应物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始时2molNH3多了1molN2； C. 将3molH2和2molN2转化为NH3时生成NH32mol,同时余1mol N2,比起始时2molNH3多了1molN2; D. 将0.95molN2和2.85molH2完全转化为NH3时生成NH3 1.9mol,再加上加入的0.1mol NH3，共为2mol NH3,与起始时2mol NH3相同。 故本题正确答案为A、D。 5. 答案：B 依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O2完全转化后，得如下数据：A.1.0 mol SO21.0 mol SO3 B.2.0 mol SO22.0 mol SO3C.4.0 mol SO3 D.1.0 mol SO23.0 mol SO3与题干比较，可知只有B符合题意。 答案：B（II）同T、V，V0, 建立等效平衡的条件是：反应物投料比相当。1. C2. D3. 通过分析2SO2+O22SO3知道,反应后A容器内的压强降低,B容器内压强不变。我们可以假设A先恒压，那么此时A与B就是完全一样的等效平衡，然后对A进行降压，平衡向左移动，SO2的转化率降低，从而得出PQ的结论。B4. 解析：恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。答案：BC5. B（III）同T、P，对于任意可逆反应，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。1. ABD2. CD3. 题设条件为恒温恒压，凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意，不论SO3通入多少，都符合题意。答案：ABC4. （ C ）5. （ C ）