2019-2020年高三上学期第五次月考化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期第五次月考化学试题 含解析 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 F19 Si28 S32 Ca40 Cu64一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClB溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3CSiO2与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中DFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价Fe离子和三价Fe离子的检验 9. 下列离子方程式正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO410下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H = - 890.3 kJmol-1B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H 0, 则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H =-57.4 kJmol-1,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S(g)+O2(g) = SO2(g)H1; S(s)+O2(g) = SO2(g)H2, 则H1H21125时，将V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是Ac (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) Bc (Na+)c (CH3COO-) Cc (Na+) + c (H+)c (CH3COO-) Dc (Na+)c (CH3COO-) 【答案】D【解析】试题分析：若混合物为中性，则有c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等。故选项D选项。考点：酸碱混合时的定性判断 12有50ml0.1mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.05mol电子,则下列叙述错误的是A该反应中H2O是反应物之一 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C氧化产物为HIO3 D若有1 mol I2参加氧化反应,转移10 mol e-13一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故D错误；考点：化学平衡建立的过程 ，化学平衡常数计算。第卷(必考题129分，选考题45分，共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(15分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_；装置的作用是_。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_ _的现象时可判断滴定已经达到终点。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种既可）。（5）已知在常温下FeS 的 Ksp 6 . 25 10 18, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S2）之间存在如下关系： c2 (H) （S2) = 1 . 01022 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为_。（19.99+20.01）/2=20ml（第三次滴定具有明显偏差，应将其剔除）。n（MnO4-）=0.02L0.0100mol/L=0.0002mol。根据反映方程式可知，n（H2SO3）=0.0005mol，故产生的SO2的总量为100.0005mol=0.005mol。从而n（Cu2S）=n（H2SO3）=0.005mol。m（Cu2S）=0.005mol160g/mol=0.8g。则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是0.8g/1g100%=80%。（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（5）FeS 的 Ksp 6 . 25 10 18，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，则c(S2-)=6 . 25 10 18/1mol/L=6 . 25 10 18mol/L。又因为有c2 (H) （S2) = 1 . 01022，则c(H) =4 103mol/L 。考点：探究物质的组成或测量物质的含量，沉淀溶解平衡常数，弱电解质平衡常数考察。27.(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“无影响”） 。A与C的水溶液混合后生成B反应的离子方程式为 。（2）若A为固态非金属单质,A与X同周期,同时A在X中燃烧,产生白色烟雾,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8电子结构。若A为该元素的白色固体单质，则1mol A单质中含共价键数目为 NA ,B的电子式为_。X与水反应的离子方程式为 。（3）若A、B、C的焰色反应呈黄色,水溶液均为碱性,常温下,X为气态酸性氧化物。A中所含有的化学键类型是_。C溶液中离子浓度由小到大的顺序是_ _ 。考点：无机物的推断；离子浓度大小的比较；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。28.（14分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）()，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1Mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol-1依据盖斯定律2-得到：CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）H=+165.0 kJmol-1；（5）碱性条件下，负极的电极反应方程式为：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O；考点：化学平衡，原电池。36.（15分）【化学选修化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3 4Al+3O2加入冰晶石的作用:_。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是_。A.铝材B.石墨C.铅板D.纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为_。（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是_ _ 。（5）下列说法正确的是。A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色阴极得到电子生成氢气，电极反应为：6H+6e-3H2；(4）铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压；（5）A、阳极氧化是应用电解池原理进行金属材料表面处理的技术；B，铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能；C、铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性、耐磨性；D、 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色考点：电解池原理37.（15分）【化学选修物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 ，属于 区元素，它的外围电子的电子排布图为 。（2）XZ2分子的立体结构是 ，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_pm（只要求列算式）。【答案】3p3s（1） 第三周期A族 p （2）V形（1分）sp型杂化 SO2 SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。 （3）紫 电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。 （4） 【解析】38.（15分）【化学选修有机化学基础】已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）D的结构简式为 ，E、H中所含官能团的名称分别是 、 。（2）反应中属于消去反应的是 。（3）写出的反应方程式 。写出HI的反应方程式 。（4）简述验证G中含有氯元素的方法是 。（5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。【解析】试题分析：通过反应转化关系，可通过的反应产物及F的相对分子质量可推断出，A为乙烯，B为氯乙烷，C为乙醇，D为乙苯，E为苯甲酸，F为苯甲酸乙酯，G为，H为苯乙烯。（1）由反应的产物可知，G为，G是有D在光照条件下与氯气发生取代反应得到，故D的结构简式为。E是有D在酸性高锰酸钾下反应得到，故苯环上的乙基将被氧化为羧基。H由G在NaOH、醇加热条件下制得，H的结构简式为，故H含有碳碳双键。（2）反应由乙醇到乙烯为消去反应。反应为消去反应。