2019-2020年高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课时跟踪训练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第一部分 专题2 第二单元 第二课时 化学平衡课时跟踪训练 苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1(xx银川一中模拟)化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应的进行程度，K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高B平衡时反应物浓度较小C反应进行得越完全D平衡时生成物浓度较大解析：平衡常数K越大，反应进行得越完全，则平衡时反应物浓度越小，生成物浓度越大；因反应的热效应未确定，故无法确定温度。答案：A2(xx盐城高二检测)反应COH2O(g)CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是()A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高至1200 KC添加催化剂D增大水蒸气的浓度解析：平衡常数K仅仅是温度的函数，只有温度变化时才能引起K的变化。答案：B3(xx潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。答案：C4以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)在混合气体中(NH3)33.3%BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再变化)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D2NO2(g)2NO(g)O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)解析：A项中，(NH3)33.3%，不能说明是否一定为平衡状态。B项中，等体积反应，p总始终为恒量；C项中，总质量始终为恒量，都不能作为判断是否达到平衡状态的依据。答案：D5对于可逆反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：对一个固定的可逆反应，平衡常数只与温度有关。答案：C6双选题在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是(A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量解析：由于有固体参加，该反应是一个气体质量可变体积不变的反应，做题时往往易忽略A的聚集状态而错选。随着反应的进行，气体的密度增大，达到平衡时，混合气体的密度和B的物质的量浓度都不再随时间而变化；由于反应前后气体的体积不变，混合气体的压强和总物质的量不随反应的程度而变，均不能作为反应是否达到平衡的判据，此题答案为B、C。答案：BC7(xx抚顺模拟)一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91BA的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)CB的转化率为60%D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态解析：n(D)0.8 mol，则n(A)1.2 mol，故v(A)0.3 mol/(Lmin)，B错；B转化的物质的量n(B)n(D)0.4 mol，则B的转化率为100%40%，C错；由于平衡时c(C)c(D)0.2 mol/L0.4 mol/Lx2，则x1，平衡时A、B、C的浓度分别为0.9 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，则平衡常数K0.91，A对；该反应前后气体分子数不相等，且气体质量也不相等，因此混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D错。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)在200时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_；(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率等都将_。解析：反应开始时，c(H2) molL1，c(I2) molL1，c(HI)0，此时v(正)最大，v(逆)0；随着反应的进行，c(H2)减小，c(I2)减小，c(HI)增大，故v(正)减小，v(逆)增大；当反应进行至v(正)v(逆)时，各组分的浓度保持不变，即反应处于平衡状态。答案：(1) molL1 molL10v(正)v(逆)(2)减小减小增大减小增大(3)相等不变9(6分)在20 L恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4 min时，氧气的浓度为0.06 mol/L，当反应至8 min时，反应到达平衡。(1)04 min内生成O2的平均速率：v(O2)_mol/(Lmin)。(2)整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该温度下的平衡常数K_。(3)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212解析：分析图像得出，(1)该反应为2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，由此得出v(O2)0.002 5 mol/(Lmin)。(2)根据平衡常数公式：K0.4。(3)根据反应：2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)，中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。答案：(1)0.0025(2)0.4(3)10(10分)已知可逆反应COH2O(g) CO2H2，达到平衡时，K，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。(1)830 K时，若起始时：c(CO)2 mol/L，c(H2O)3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。(3)若830 K时，起始浓度c(CO)a mol/L，c(H2O)b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)c mol/La、b、c之间的关系式是_。当ab时，a_。解析：(1)COH2O(g) CO2H2起始浓度(mol/L)2 3 0 0转化浓度(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度(mol/L) 0.8 1.8 1.2 1.2K1，(H2O)100%40%。(2)设水蒸气的转化浓度为x， COH2O(g) CO2 H2起始浓度(mol/L)26 0 0转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) 2x 6x x xK1，x1.5 mol/L，(H2O)100%25%。(3) COH2O (g) CO2H2起始浓度(mol/L) a b 0 0转化浓度(mol/L) c c c c平衡浓度(mol/L) ac bc c c则1。当ba时，代入上式，可得a2c。答案：(1)40%1(2)25%(3)12c11(11分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)从表中看出，升高温度，K值_，则CO2的转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K。(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，K和都可用来衡量反应进行的程度，K增大，反应进行程度增大，(CO2)增大；由于升高温度，故v增大。(3)该反应为气体物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与平衡与否无关。(4)当c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时K1，此时的温度由表中数据可知为830。答案：(1)(2)增大增大增大(3)BC(4)830