2019-2020年高中化学 1-1-2同步备课试题 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1-1-2同步备课试题 新人教版必修21下列关于碱金属的叙述，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的解析：碱金属随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，单质的熔点逐渐降低，单质密度逐渐增大(钾有特殊)。答案：B2(xx广州高一检测)F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D最外层电子数都不相同解析：原子半径大小关系为BrClF；F、Cl、Br的核外电子层数不同，但最外层电子数相同。答案：B3已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()ABC D答案：D4下列关于碱金属元素和卤素的说法，错误的是()A随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强CKOH比NaOH碱性强DBr2与水的反应比Cl2与水的反应更剧烈解析：Cl元素的非金属性强于Br元素，Cl2的活泼性强于Br2，因此Cl2与水的反应比Br2与水的反应更剧烈。答案：D5(xx长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳答案：A6下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔沸点：LiNaKD碱性：LiOHNaOHKOH解析：A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔沸点逐渐降低，即LiNaKRbCs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。答案：B(时间：45分钟满分：80分)知识点及考查角度难易程度及题号基础中档稍难碱金属元素1、72、8卤族元素43综合应用56、910一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关碱金属单质的化学性质的说法，正确的是()AK与H2O反应最剧烈BRb比Na活泼，故Rb可以从含Na的溶液中置换出NaC碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强解析：A项的Cs的金属性强于K，则Cs与H2O反应最剧烈；B项碱金属为极活泼金属，Rb投入含Na的溶液后，与水剧烈反应，不能置换出Na；C项碱金属的阳离子具有较弱的氧化性。答案：D2下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述，不正确的是 ()A碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反应生成碱解析：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故A、B两项正确；金属Li在氧气中生成Li2O，金属Na燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R2H2O=2ROHH2，故D项正确。答案：C3关于卤素(用X表示)的下列叙述，正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量增大而加深D卤素元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高解析：卤素单质与水反应时，Cl2、Br2、I2与水的反应可表示为X2H2OHXOHX，而F2与H2O反应可产生O2：2F22H2O=4HFO2，A项错误；FI，非金属性逐渐减弱，故HX的热稳定性逐渐减弱，B项错误；卤素单质的颜色从F2到I2逐渐加深，F2为浅黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，C项正确；卤素单质的活泼性与其物理性质没有直接关系，D项错误。答案：C4氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔点和沸点依次升高CCl2可以从KI溶液中置换出I2DBr2可以从NaCl溶液中置换出Cl2解析：Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性强于Br2，Br2不能置换出Cl2。答案：D5(xx石家庄高一检测)下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()A金属性：KNaLiB非金属性：OSSeC还原性：FClID碱性：KOHNaOHLiOH解析：F、Cl、I的非金属性依次减弱，则F2、Cl2、I2的氧化性依次减弱，而F、Cl、I的还原性则依次增强。答案：C6(xx温州高一检测)甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有B只有C D解析：元素非金属性强弱与原子得电子数的多少无关，得电子数目多并不一定非金属性强，如非金属性：ClS，错；熔、沸点是物理性质，不是判断非金属性强弱的依据，错；正确。答案：C7下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()答案：B8碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言，错误的是()A在碱金属元素中，它的原子半径最大B其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：Fr是金属性最强的碱金属元素，钫的化学性质非常活泼，在空气中燃烧可得到多种氧化物，如Fr2O、Fr2O2、FrO2等。答案：C (2)Li、Na、K的金属性依次增强，则最活泼金属元素为K；F、Cl、Br的非金属性依次减弱，则最活泼的非金属元素为F。(3)为F元素，F2与H2O反应生成HF和O2。(4)利用反应：Cl22NaBr=2NaClBr2来证明Cl2的氧化性强于Br2。答案：(1)NaFCl(2)KF(3)2F22H2O=4HFO2(4)向NaBr溶液中通入Cl2，若溶液变为橙红色，则证明Cl2的氧化性强于Br210(18分)(实验探究)(xx厦门高一检测)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)实验方案实验现象将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr溶液、0.1 molL1 KI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。解析：向NaBr溶液中加入氯水，发生的反应：Cl22Br=Br22Cl，证明氧化性：Cl2Br2；再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向KI溶液中加入溴水，发生的反应：Br22I=I22Br，证明氧化性：Br2I2；再加入CCl4后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。这两个实验说明：同主族元素从上到下原子的得电子能力逐渐减弱。同理钠和钾与水反应的实验说明了同主族元素从上到下原子的失电子能力逐渐增强。答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr22KI=2KBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子的失电子能力增强，得电子能力减弱