2019-2020年高三下学期化学第一周周考试题（实验班2.26） 含答案.doc

2019-2020年高三下学期化学第一周周考试题（实验班2.26） 含答案7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA B将01mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有01NA Fe3+C标准状况下，224L甲醇的分子数中所含羟基数为NAD10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA8在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是 ( )A能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOB常温下，0.001 molL-1的溶液：Na、K、SiO32-、NOC常温下由水电离出来的c(H)1.010 -13molL-1溶液中：AlO、K、SO42-、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、NH、NO9某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个CH3、2个CH2和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）A9 B6 B5 D410某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述不正确的是（ ）A该有机物与浓溴水可发生取代反应 B1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOHC该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 D该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯12常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C01 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)13在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) H0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是( )当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时 混合气体的密度不变时体系的温度不变时 反应速率2v (N)正v (Q)逆时 体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时 A B C D 26（14分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用 （2）反应器中除发生题中所给反应外，请写出其他两个化学方程式（要求两个反应中反应物均不相同） ； 。中调节PH=7-8所得滤渣为 、 。（3）从平衡角度分析中酸化的原理 ；（4）用简要的文字说明操作加入KCl能得到K2Cr2O7晶体的原因是 。（5）称取重铬酸钾试样2500g配成250mL溶液，取出2500mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O322I+S4O62）判断达到滴定终点的依据是 ；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液4000mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应） （保留2位有效数字）。27(14分)硝酸厂废气、汽车尾气中的氮 氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化物的方法如下： 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）方法一：CH4催化还原法。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H1574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2 H2O(g)H2O(l) H344 kJmol1现有一混合气体中NO与NO2的体积比为3：1，用224L（标准状况下）甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应（已知生成物全部为气态），并放出10135KJ的热量，则H2为_ ；写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_ （2）方法二：活性炭还原法。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1 )条件下反应，只生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，且反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 物质的量/mol时间/minNO甲乙0020000100116004200422000800060006030008000600060由以上信息可知：该原理的化学方程式为_.该温度下的平衡常数K=_。(保留小数点后两位有效数字)若20min后升高温度至T2，达到平衡后，若容器中NO、甲、乙的浓度之比为1:1:1，则该反应的H_ 0 。(填、=)（3）方法三：NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应原理为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)每生成1molN2转移的电子数为_。（4）方法四：ClO2氧化氮氧化物。其转化流程如下：已知反应的化学方程式为2NO+ ClO2+ H2O NO2+ HNO3+ HCl，则反应的化学方程式是 _。28（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_ （填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1173 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1500 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _ 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）-拉帕醌（-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下： （1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构简式为：_（2）有机物B的官能团为：_（填名称）（3）上述反应中，原子利用率达100%的是( )（选填：“AB”、“BC”、“DE”、“EF”）（4）DE发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：_（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_种（不包括立体异构） 苯环上有两个取代基； 分子中有一个醛基和一个羧基； 分子中只含有一个手性碳原子（6）已知：双烯合成反应：由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。请写出下面两个反应方程式：2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯：_。生成高分子：_。ABACBDB【答案】26.(14分)（1）增大接触面积，增大反应速率（2）SiO2+2NaOH= Na2SiO3 + H2O;Al2O3 +Na2CO3= 2NaAlO2 + CO2. 或Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 + H2O ; SiO2 +Na2CO3= Na2SiO3 + CO2. Al(OH)3、H2SiO3 （3）2CrO42+2H+Cr2O72+H2O增大H+浓度平衡右移（4）重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡后半分钟内不恢复0.94或94% 【答案】27.（14分）（1）-1160kJ/mol CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1 （2）C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) 0.56 （3）3NA （4）2NO2+ 4 Na2SO3= N2+ 4Na2SO4【答案】28.（15分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案（2） 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行） 防止(因反应放热造成)产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 C 防止倒吸 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80%【答案】38（15分） （1）（CH3）2C=CHCH2Cl （2）羧基、羰基 （3）EF （4） （5）9（6）CH2=C(CH3)CH=CH2+CH2=CH2