2019-2020年高一下学期期中调研测试化学试题含答案.doc

2019-2020年高一下学期期中调研测试化学试题含答案注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题2分，共46分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A乙醇的结构式： B白磷分子的比例模型： C氯化钠的电子式： DK+离子的结构示意图： 2曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动原理的化学家是A门捷列夫 B道尔顿 C勒夏特列 D汤姆生3关于元素周期表，下列叙述中不正确的是 A周期表中的族分为：主族、副族、第VIII族和零族B周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期C57-71号元素放在同一位置，称为镧系元素，所以它们全部互为同位素D由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族(除零族外) 4下列各组物质属于同分异构体的是A金刚石和富勒烯（C60） BCH3CH2CH2CH3和C12CO和14CO DCH3CH3 和CH3CH2CH3 52012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是A质子数为48 B电子数为26 C中子数为22 D质量数为486下列物质属于含有共价键的离子化合物是ANa2O BCaCl2 CNaOH DH2SO47运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化8已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为： ；则下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 A B C D9下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是ACO2和SiO2 BCH4和H2O CKOH和Na2O D CCl4和NH4Cl10下列说法中正确的是A非金属元素之间形成的化学键一定是共价键BNaCl的晶体模型： C判断共价化合物的依据：是否含有共价键D32S与33S的中子数不等，所以是不同核素11下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是AHF = H + F B生石灰加水生成熟石灰C金属钠与水反应DHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O12在一定温度下，向a L恒容的密闭容器中，加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是AX、Y、Z三种物质体积分数均相等B容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化C容器内气体的密度不再变化 D单位时间消耗0.2 molY同时生成0.2molZ13化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是：A决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率14根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是总反应式Zn+Cu2+=Zn2+Cu正极CuCuZnAg负极ZnZnCuCu电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuS04ABCD15已知：Na2S2O3+H2SO4S+SO2+H2O+Na2SO4，某同学通过不同温度，析出硫的快慢，来研究温度对反应速率的影响。该学生采用的研究方法是： 假说法 实验法 分类法 比较法 A、 B、 C、 D、 16党的十八大报告指出：加强节能降耗，支持节能低碳产业和新能源、可再生能源发展，确保国家能源安全。下列各项措施中，与上述精神相悖的是A大力开发和利用生物质能，促进可再生能源的发展B利用核能、水库、潮汐等发电，可以减少火力发电对煤等化石燃料的使用CH2是理想的绿色能源，可用电解水的方法进行获得D推广利用太阳能、风能的照明系统，有利于实现城市的“蓝天工程”17下列表述或事实解释正确的是A化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源B铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应C增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大D增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动18下列措施是为了降低化学反应速率的是A保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处B用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液C合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂 D在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热19右图为番茄电池，下列说法正确的是 A工作一段时间后，锌片质量会减轻B电池工作时，铜电极附近会出现蓝色C锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极D铜电极发生还原反应20CO、H2在一定条件下合成乙醇： 2CO + 4H2 CH3CH2OH + H2O，该反应为放热反应。下列说法错误的是 A该反应的逆反应一定是吸热反应B增大H2的用量，有可能使CO转化率达到100C使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D在一定条件下，当CO的浓度不再改变时，反应达到最大限度21A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A的一种单质主要集中在大气平流层中，A、E是同主族元素，B的原子半径在同周期中最大，D是地壳中含量最多的金属元素。请分析下列相关的说法中，正确的是 A原子半径：EC BC、D的氧化物都不溶于氢氧化钠溶液C氢氧化物的碱性： CB D氢化物的稳定性：AE22现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，实验过程中绘制出生成CO2的体积V（CO2）与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v（OE）、v（EF）、v（FG）、v（GH）表示）哪个最快Av（OE） Bv（EF）Cv（FG） Dv（GH）23下列说法正确的是A凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C(石墨，)(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D伴有能量变化的物质变化，都是化学变化友情提醒：请细心作答，小心填涂非选择题（本部分3大题，共54分）24（共20分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：根据元素周期表回答下面问题：(a)写出元素在周期表中的位置 ；元素和元素的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。(b)元素与元素形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”，下同)化合物。元素与元素的化合物属于 化合物。(c) 请写出元素的原子结构示意图为 ；元素的最高价氧化物结构式为： ；元素中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 。元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则。根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似。(a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式： ， 。(b) Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别。25（共18分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验中玻璃棒的作用是 。实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生 的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有 生成。写出有关反应的化学方程式 。通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。已知： 112.0L（标准状况下）的CH4气体完全燃烧，生成CO2和水，放出4448kJ的热量。请写出CH4气体完全燃烧的热化学方程式为 。如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量 4448kJ。（填“”或“”或“”）26（共16分）如右下图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe 极附近显红色。试回答下列问题:三个装置中进行的化学反应，能量的转化形式是 ；乙装置的主要用途是 ；在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极；在甲装置中,石墨(C)电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；装置中总的化学方程式是： ；丙装置在通电一段时间后，Y电极上发生的电极反应式是 ；如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 升。xxxx学年度第二学期高一年级调研测试化学参考答案24（共20分）(a) 第三周期第A (2分)、H2SO4 (2分)； (b) 共价 (2分)、离子 (2分)； (c) (2分)、(2分)、(2分)；(a) Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O (2分)、Al2O3+2OH 2AlO2+H2O (2分)； (b) 氢氧化钠溶液 (2分)。